第四章 第三节 化学方程式的书写与应用(2课时)课件 (共37张PPT)

第三节化学方程式的书写与应用第一课时1.“守恒”所指质量守恒2.“参加、生成的含义,质量总和”内容内容注意质量守恒定律质量守恒定律参加化学反应的各物质生成的各物质的质量总和的质量总和等于反应后化学反应的本质：化学反应中：有哪些“变”与“不变”？记录铁丝在氧气中燃烧这个化学变化的方法：（1）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁（2）铁+氧气四氧化三铁（3）Fe+O2Fe3O4（4）3Fe+2O2Fe3O4点燃点燃哪种形式最简便呢？哪一种形式能反映出化学变化遵循质量守恒定律？点燃一、化学反应的表示方法--化学方程式1、概念用来表示的式子。2、书写原则化学反应化学式两个原则：(1)以客观事实为基础（不能随变臆造事实上不存在的物质和化学反应）(2)遵守质量守恒定律(等号两边各原子种类与数目必须相等)磷在氧气中燃烧的化学方程式如下，判断正误问题讨论（1）P+O2PO2__________点燃（2）P2+O5P2O5__________点燃（3）P+O2P2O5__________点燃3．化学方程式的书写步骤：（以磷燃烧为例）(1)写:根据事实写出反应物和生成物的化学式,中间用短横线相连.P+O2P2O5(2)配:配平就是在化学式前面配上适当的化学计量数(整数)。使式子（短线）左右两边的每一种原子总数分别相等，体现质量守恒定律。（注意不能改变物质的化学式）如何配？4P+5022P205点燃(3)注:标明反应发生条件以及生成物的状态（气体、沉淀分别用↑、↓表示）①注明条件：点燃、加热（△）催化剂、通电。条件只有一个时，一般写在等号上方，如果有两个，通常分别写在等号上下方。②注明生成物的状态：（无中生有时，才标）无气体参加反应而生成气体，在生成气体化学式右边要注“↑”；无固体参加反应而生成固体沉淀物，则在该沉淀物化学式右边要注“↓”号。常见的沉淀：CaCO3白色沉淀、Cu(OH)2蓝色沉淀等如果反应物中有气体，气体生成物不再标注“↑”；同样，溶液中进行的反应,若反应物有不溶性固体时，固体生成物也不需标注“↓”。(4)等:将短横线改写成“”4P+5022P205（5)查：查化学式、查配平、查条件、查标号点燃4、化学方程式的配平方法：练习:__Al+__Fe3O4__Al2O3+__Fe1、最小公倍数法P+O2P2O5找出关键元素（是O）。反应前、后该（氧）原子个数的最小公倍数是10P+5O22P2O5最小公倍数除以化学式中该原子的个数，把得到的数字写到化学式前面。在O2前面配上计量数5，在P2O5前面配上计量数24P+5O22P2O5再配平其他原子。前后磷原子个数的最小公倍数是4，在P前面配上计量数4P+O2P2O5要点：找出两边各出现一次且原子个数相差多的元素着手配平，求出它们的最小公倍数。8349点燃KClO3KCl+O2↑△MnO2配平下面的化学方程式23Mg+O2MgO222Al+O2Al2O33422、观察法S+O2SO2点燃C+O2CO2点燃C+O2CO点燃22H2OH2+O2通电22这种方法对一些简单的方程式很有效，凑数进行配平。CO+O2CO2配平下面的化学方程式3、奇数配偶法找出关键元素（是O）：反应前、后某元素出现次数最多，并且短线两边该原子总数为一边奇数、一边偶数。把奇数配成偶数。（优先考虑×2）再配平其它原子和氧原子，短线变等号。CO+O2CO22CO+O2CO222C2H2+O2CO2+H2O练习：2245①配H2O前化学计量数2②配C2H2前化学计量数2③配CO2前计量数4④配O2前化学计量数5Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+NaOH遇到原子团：一般作为整体考虑。NaOH+H2SO4Na2SO4+H2O222Na2CO3+HClNaCl+H2O+CO2H2CO322KMnO4K2MnO4+MnO2+O2高锰酸根和锰酸根写法是一样的。看作MnO42试一试我能行:配平下列化学方程式(1)__H2O2__H2O+__O2↑(2)__CH4+__O2__CO2+__H20↑222111通电2点燃CO+O2===CO2点燃CO2+Ca(OH)2====CaCO3+H2O1.2.3.NH4HCO3===NH3+H20+CO24.2Al+3O2====Al2O3判断正误5、化学方程式表示的意义(或提供的信息)表示化学反应的条件表示反应物和生成物表示参加反应的各微粒的相对数量表示各物质之间的质量比C+O2=CO2点燃化学方程式：①表示碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳表示的意义：③表示每12份质量的碳与32份质量的氧气在点燃条件下生成44份质量的二氧化碳。②表示一个碳原子与一个氧分子在点燃时生成一个二氧化碳分子（即碳原子、氧气分子、二氧化碳分子的个数之比为1：1：表明了反应物、生成物和反应条件表示参加反应的各粒子的相对数量表示各物质之间的质量关系即各物质之间的质量比（化学计量数乘以相对分子质量之比化学方程式：123244另外:我们还能从化学方程式中获得的信息表示化学反应的类型表示反应前后质量守恒(即反应物的质量总和等于生成物质量总和)……4P+5O22P2O5点燃从这个化学方程式，你可以获得哪些信息？（1）C+CO2CO（2）Al+O2Al2O3（3）CuO+CCu+CO2（4）CH4+O2CO2+H2O（5）H2S+O2S+H2O高温点燃点燃高温点燃试试看，你能配平下列化学方程式吗？24322222222练习1：课堂练习练习3、根据化学方程式2Mg+O2==2MgO计算此反应中镁、氧气、氧化镁的质量比。练习4、在电解水的化学反应中，H2O、H2、O2的质量比为()A.9:1:16B.9:1:8C.9:2:8D.10:1:9点燃B48：32：80练习2、书本108页练习与实践第1题第三节化学方程式的书写与应用第二课时复习回顾：化学方程式的意义：2H2O2H2↑+O2↑通电1、水通电生成氢气和氧气。3、每36份质量的水完全反应，生成4份质量的氢气和32份质量的氧气。2×18=362×2=43218g？？2、每两个水分子电解可以生成两个氢分子和一个氧分子。2g16g说明：在化学反应中，反应物与生成物之间的质量比成正比例关系。因此，利用正比例关系根据化学方程式和已知的一种反应物（或生成物）的质量，可求生成物（反应物）。根据化学方程式计算的正确解题步骤：（1）设：设未知量（不要带单位）（2）写：正确写出化学方程式（注意配平）（3）找：找出已知量、未知量的质量关系（写在对应化学式的正下方，先写相对分子质量，一定要注意用相对分子质量乘以化学计量数，再写质量；质量单位要写，且要统一。）（4）列：列出比例式，求解（计算结果按题中要求进行，若题中没有要求，除不尽，则保留小数点后一位）（5）答：简明地写出答案二.根据化学方程式的计算例1：书本107页例题2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑2×158326gx=解得x=0.6g。321582xg6例2：加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少克氧气?解：设加热分解6g高锰酸钾，可以得到氧气的质量为x。答：加热分解6g高锰酸钾，可以得到0.6g氧气。△56100tx10练习1：工业上高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取10t氧化钙，需要碳酸钙多少吨?解：设需要碳酸钙的质量为x。CaCO3CaO+CO2↑10056x10t=解得x=18t答：需要碳酸钙18t。CaCO3CaO+CO2↑练习2.实验室用13g锌粒与足量的稀硫酸反应制取氢气。计算：（已知：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑）求：生成氢气的质量为多少克？例3：工业上电解氧化铝制取金属铝的化学方程式是：2Al2O34Al+3O2↑通电电解10t氧化铝最多可生产多少吨铝？要求两种解法5.煅烧含碳酸钙80%的石灰石100t，生成二氧化碳多少吨？若石灰石中的杂质全部进入生石灰中，可以得到这样的生石灰多少吨？序号加入的盐酸/g剩余固体/g1105.5210m3101.24101.210.为了分析某石灰石的纯度，现取8g石灰石放入烧杯中，取40毫升稀盐酸分四次加入到烧杯中，充分反应剩余固体质量与加入的稀盐酸的量关系如下图所示。求：该石灰石中碳酸钙的质量分数；m；所用稀盐酸的溶质质量分数（杂质不参加反应）。