选修4第3章第3节 盐类的水解

让每个学生考上理想的学校金榜题名成才之路东莞金路个性化教育发展中心DongguanjinluPersonalizedEducationDevelopmentCenter-1-学生姓名年级科目化学任课老师梅京信高级化学教师上课日期时间段教学课题第三章水溶液中的离子平衡教学目标考纲要求1.了解盐类水解的实质、过程及一般规律2.了解水解平衡的条件33.了解水解对水电离的影响44.解盐类水解的应用5.掌握溶液中离子浓度的大小比较问题。命题趋势盐类水解是高考的热点专题之一。从高考命题的变化趋势看，考查的主要内容为：1.溶液中离子浓度大小的比较，是主流试题。2.溶液中的电荷守恒、物料守恒、质子守恒。3.理解盐类水解的原理，了解盐溶液的酸碱性。明确盐类水解的实质，影响盐类水解程度的因素；掌握盐类水解一般规律，并运用此规律比较盐类水解后酸性或碱性强弱，分析酸式盐水溶液的酸碱性。4.用盐类的水解及水解平衡移动的知识解释如灭火器原理、肥料施用、溶液配制、明矾净水等问题和现象.解题策略：由于高考强调以能力立意，所以复习时要注意理解盐类水解的实质，并能综合运用盐类水解的知识解决实际问题。要特别注意有关溶液中离子浓度大小的比较这一题型，这是历年高考的大热门，试题的具体情境可能各不相同，但其共同点是最终形成盐溶液、或盐与酸（碱）的混合溶液，要求比较离子或溶质粒子浓度的大小。通常情况是既与盐类的水解有关，也与弱电解质的电离有关，具有一定的灵活性和综合性。而且特别注重对溶液中各种守恒关系（电荷守恒、物料守恒、质子守恒）的考查，要求有一定的解题技巧。教学过程第三节盐类的水解（第一课时）【学习内容】：（1）、探究盐溶液的酸碱性。（2）、盐溶液呈现不同酸碱性的原因。【学习重点】：（1）、理解盐类水解的本质及盐类水解对溶液酸、碱性的影响及变化规律。（2）、盐类水解的离子方程式与化学方程式。知识结构：让每个学生考上理想的学校金榜题名成才之路东莞金路个性化教育发展中心DongguanjinluPersonalizedEducationDevelopmentCenter-2-跟踪考点知识梳理问题：1、碳酸钠为何称为纯碱？清洗油污时应选择Na2CO3还是NaHCO3？为什么？提示：溶液显碱性。应选择Na2CO3。同浓度的Na2CO3比NaHCO3水解程度大，碱性强c(OH－)大，去污能力强。3、若选择Na2CO3，为什么热溶液去油污效果好？提示：盐的水解是吸热反应，升高温度促进CO32－水解，c(OH－)增大，去污能力强。4、写出CH3COOH和NH3•H2O的电离方程式电离平衡常数的表达式。【答案】CH3COOH===H＋+CH3COO－Ka=[H+][CH3COO—][CH3COOH]NH3•H2ONH4++OH—Kb=[OH—][NH4+][NH3•H2O]一、探究盐溶液的酸碱性根据下表，对三类不同盐溶液中存在的各种粒子进行比较、分析，从中找出不同盐溶液呈现不同酸碱性的原因。NaCl溶液NH4Cl溶液CH3COONa溶液C(H＋)和C(OH－)相对大小和PHC（H＋）＝C（OH－）PH＝7C（H＋）＞C（OH－）PH＜7C（H＋）＜C（OH－）PH＞7溶液中的粒子Na+、Cl-、H+、OH-、H2ONH4+、Cl-、H+、NH3·H2O、OH-、H2OCH3COOH-、Na+、H+、OH-、H2O、CH3COOH弱电解质生成无有有二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因如：CH3COONa溶于水之后，完全电离；醋酸钠电离出来的CH3COO－离子跟水发生了作用:CH3COONa===Na＋+CH3COO－+H2OOH－+H＋CH3COOHCH3COO－能跟水电离出的H＋离子结合生成难电离的醋酸分子，使水的电离平衡向正反应方向移动，这时，)(3COOCHc下降，)(OHc升高、)(Hc下降，使得)()(OHcHc，溶液呈碱性。醋酸钠水解的化学方程式为：CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH醋酸钠水解的离子方程式为：CH3COO—+H2OCH3COOH+OH—让每个学生考上理想的学校金榜题名成才之路东莞金路个性化教育发展中心DongguanjinluPersonalizedEducationDevelopmentCenter-3-NH4Cl溶液中：（铵盐是强电解质）NH4Cl电离出来的NH4+离子与H2O电离出来的OH－结合生成难电离的NH3·H2O，使水的电离平衡向正反应方向移动：NH4Cl===NH4++Cl－+H2OOH－+H＋NH3·H2O氯化铵水解的化学方程式为：NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl氯化铵水解的离子方程式为：NH4++H2ONH3·H2O+H+1.盐类的水解：在溶液中由盐电离出的弱酸的阴离子或弱碱的阳离子跟水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质弱酸或弱碱，破坏了水的电离平衡，使其平衡向右移动，引起盐溶液中氢离子或氢氧根离子浓度的变化，使盐溶液显碱性或酸性。盐与水的这种作用叫做盐类的水解。盐类水解的结果：生成了酸和碱，因此盐的水解反应是酸碱中和反应的逆反应。酸＋碱盐＋水⑴实质：盐中的弱离子．．．与水电离出的H+或OH－结合成弱电解质．．．．，从而促进了水的电离。⑵条件：①盐必须溶于水②盐中必须有弱酸根或弱碱阳离子⑶特征：①中和反应的逆反应，动态可逆过程②水解程度一般较弱③水解吸热⑷应用：①判断溶液PH大小②判断不同弱电解质的相对强弱③比较同一溶液中不同离子浓度大小或不同溶液中相同离子浓度的大小关系④解释某些化学现象及在生活生产中的应用。2.盐类水解离子方程式的书写：①盐类水解是可逆反应，要写“”符号②一般水解程度很小，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，不用“↑”“↓”符号。生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）也不写分解产物。③多元弱酸盐分步水解，以第一步为主。例如：K2CO3第一步：OHCO223OHHCO3第二步：OHHCO23OHCOH32对于多元弱碱的水解比较复杂，也是分步进行的，但水解方程式一般不分步写。例如：Al2(SO4)3的水解离子方程式为：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+④多元弱酸的酸式根离子，既有水解倾向，又有电离倾向。溶液中以水解为主的，溶液显碱性，以电离为主时，溶液显酸性。让每个学生考上理想的学校金榜题名成才之路东莞金路个性化教育发展中心DongguanjinluPersonalizedEducationDevelopmentCenter-4-3、双水解反应：某些弱酸弱碱盐溶液在混合时，一种盐的阳离子和另一种盐的阴离子，在一起都发生水解且相互促进，水解趋于完全；此种现象叫做盐类的（完全水解）双水解反应。注意：双水解方程式中用“=”连接反应物和生成物而不是“”；水解生成的难溶物或挥发物质可加“↓”、“↑”。例：泡沫灭火器原理：NaHCO3溶液与Al2(SO4)3溶液混合：Al3++3HCO3－===Al(OH)3↓+3CO2↑，Al2(SO4)3+3NaHCO3=Al(OH)3↓+3CO2↑+3NaCl类似的还有：Fe3+、Al3+与CO32－、HCO3－、S2－、HS－、SiO32－、AlO2－；NH4+与SiO32－、AlO2－等。2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3+3CO2；2AlCl3+3Na2S+6H2O=2Al(OH)3+3H2S+6NaClAl2S3：2Al3++3S2—+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2S↑,所以Al2S3只能存在于干态。⑥注意一定要利用物料守恒（原子守恒）、电荷守恒将其配平，看反应物中是否需要加水。4.盐的水解规律：有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性。①强碱弱酸盐：含有弱酸根的盐，常会发生水解，水解后的盐溶液显碱性。②强酸弱碱盐：含有弱碱阳离子的盐，常会发生水解，水解后的盐溶液显酸性。③强酸强碱盐、难溶于水的盐不水解。④对于弱酸弱碱盐（CH3COONH4或NH4Ac），由于一水合氨和醋酸的电离度相近，因此铵离子、醋酸跟离子水解程度相近，溶液显中性。让每个学生考上理想的学校金榜题名成才之路东莞金路个性化教育发展中心DongguanjinluPersonalizedEducationDevelopmentCenter-5-直击考点＆精讲精练【直击考点1】溶质的物质的量相同的下列溶液中，所含粒子种类最多的是：A.CaCl2B.CH3COONaC.NH3D.K2解析：对于CaCl2溶液，几乎不发生水解，溶液中只有Ca2+、Cl－、H+、OH－、H2O5种粒子。对于CH3COONa溶液，由于发生水解：CH3COO—＋H2OCH3COOH＋OH－，溶液中存在Na+、CH3COO—、OH－、CH3COOH、H+、H2O6种粒子。对于NH3溶于水存在的平衡为：NH3＋H2ONH3·H2O和NH3·H2ONH4+＋OH－，溶液中共有NH3、NH3·H2O、NH4+、OH－、H+、H2O6种粒子。而K2S溶于水先完全电离后S2－发生二级水解S2－＋H2OHS－＋OH－，HS－＋H2OOH－＋H2S，溶液中存在S2－、HS－、OH－、H+、H2S、K+、H2O等7种粒子。答案：D【变式训练1】（全国高考）将0.1mol的下列物质置于1L水中，充分搅拌后，溶液中的阴离子数最多的是：A.KClB.Mg(OH)2C.Na2CO3D.MgSO4【直击考点2】某盐AmBn溶于水配成溶液后，请用离子方程式解释以下问题：⑴若溶液的PH＜7，原因为；⑵若溶液的PH＞7，原因为。解析：盐AmBn溶于水后完全电离成An+和Bm－两种离子。当溶液的PH＜7时，溶液呈酸性是由于阳离子An+水解而引起的，即An+＋nH2OA(OH)n＋nH+。如果溶液的PH＞7，溶液呈碱性是由于阴离子水解引起的，即Bm－＋H2OHB(m－1)－＋OH－。答案：⑴An+＋nH2OA(OH)n＋nH+⑵Bm－＋H2OHB(m－1)－＋OH－【变式训练2】某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式为：H2A＝H+＋HA－，HA－H+＋A2－。请回答下列问题：⑴Na2A溶液显（填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是（用离子方程式表示并简要说明）：。⑵若0.1mol/LNaHA溶液的PH＝2，则0.1mol/LH2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是0.11mol/L（填＜、＝、＞）。理由是。⑶0.1mol/LNaHA溶液中各种离子浓度由大到小顺序是。【轻松练习1】（1）写出下列物质溶于水时的电离方程式：BaSO4：NH3.H2OH2SCu(OH)2NaHSO4NaHCO3（2）写出下列物质水解的方程式：Na2CO3NaFNaHS(NH4)2SO4FeCl3CuSO43、判断下列盐溶液的酸碱性，若能水解的写出水解反应的离子方程式：让每个学生考上理想的学校金榜题名成才之路东莞金路个性化教育发展中心DongguanjinluPersonalizedEducationDevelopmentCenter-6-NH4NO3Cu(NO3)2Na2S、FeCl3NaClOK3PO4、、【轻松练习2】下列离子在水溶液中不会发生水解的是（）A、NH4+B、SO42-C、Al3+D、F—【轻松练习3】等物质的量浓度相同体积的酸HA与碱BOH混合后，溶液的酸碱性是（）A、酸性B、中性C、碱性D、不能确定【轻松练习4】氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是（）A、NH4+、H+、OH-、Cl-B、Cl-、NH4+、H+、OH-C、H+、Cl-、NH4+、OH-D、Cl-、NH4+、OH-、H+【轻松练习5】在下列各组离子中，能大量共存的是（）A、Ag+、NO3-、Cl-、K+B、Al3+、Cl-、HCO3-、Na+C、Fe2+、NO3-、SO42-、H+D、NH4+、Na+、Cl-、HCO3-【轻松练习6】写出下列离子组在水溶液中相遇时的离子反应方程式：(1)Fe3+与CO32-(2)Al3+与HCO3-(3)NH4+与HCO3—(4)Fe3+与HCO3-