选修4第三章复习

1．了解强电解质、弱电解质在水溶液中电离程度的差异，会判断常见的强电解质和弱电解质。2,了解电离平衡概念,描述弱电解质在水溶液中的电离平衡。3．会书写常见弱电解质的电离方程式。4．了解酸碱电离理论。5．知道水的离子积常数Kw及其与温度的关系。6．了解溶液的pH、溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度大小、溶液酸碱性之间的关系。7,了解pH与c(H+)的定量关系，能进行溶液pH的简单计算。8．初步掌握测定溶液pH的方法。9．学会使用滴定管，进行酸碱滴定，并能绘制滴定过程中的pH变化曲线，了解酸碱中和过程中pH的变化规律。10．通过阅读、查找资料等方法，认识溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要应用。基本要求11．认识盐类水解的原理，能解释强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解。弱酸弱碱盐的水解不作要求。12．运用比较、分类、归纳、概括等方法得出盐类水解规律，探究影响盐类水解程度的主要因素。13．能运用盐类水解的规律判断常见盐溶液的酸碱性。14．会书写盐类水解的离子方程式。15．能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。16．知道难溶物在水中的溶解情况及沉淀溶解平衡的建立过程，能描述沉淀溶解平衡。17．知道溶度积的概念和沉淀转化的本质，能用溶度积判断沉淀的产生或溶解。有关溶度积的计算不作要求。18．知道沉淀溶解平衡在生产、生活中的应用（沉淀的生成和分步沉淀，沉淀的溶解和转化）。化学平衡理论§1弱电解质的电离强弱电解质→弱电解质电离为可逆→电离平衡→电离常数§4难溶电解质的溶解平衡难溶≠不溶→溶解平衡应用：生成、溶解、转化§2水的电离和溶液的酸碱性水是极弱电解质→水(稀溶液)离子积为常数→稀溶液酸碱性及表示方法pH→pH应用§3盐类的水解水的电离平衡＋弱电解质的生成→盐类水解→水解的应用(平衡移动)深入综合运用本章知识结构化合物电解质非电解质强电解质弱电解质强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI强碱：KOH、Ca（OH）2、NaOH、Ba（OH）2、……大部分盐：活泼金属的氧化物：弱酸：HF、HClO、H2CO3、H2SO3、H3PO4、CH3COOH弱碱：NH3·H2O、Fe（OH）2、Fe（OH）3、……水：大部分有机物：除有机酸、碱、盐之外非金属的氧化物：CO、CO2、SO2、SO3、NO、NO2……一、电解质、非电解质本章主要知识点二:强、弱电解质的比较：项目强电解质弱电解质相同点都是电解质、都是化合物，熔融或在溶液中能电离不同点化合物类型离子化合物、极性共价化合物极性共价化合物化学键离子键、极性键极性键电离程度完全电离部分电离电离过程不可逆、不存在电离平衡可逆、存在电离平衡溶液中的微粒水合离子分子、水合离子物质种类强酸、强碱、大部分盐弱酸、弱碱、水三、弱电解质(弱酸弱碱)的电离和盐类水解1、实质：2、规律：3、影响因素谁弱谁水解，都弱都水解，越弱越水解，谁强显谁性，两弱具体定。越稀越电离，越热越电离越稀越水解，越热越水解盐电离出来的离子与水电离出来的H+或OH—结合，从而使水的电离平衡向离子化方向发生移动。4、水解与电离方程式的书写；①温度：③溶液酸碱性：②浓度：④同离子：CH3COOHCH3COO-+H+CH3COO—+H2OCH3COOH+OH—弱酸弱碱电离出来的H+或OH—，从而使水的电离平衡分子化方向发生移动。水解离子方程式：CH3COO—+H2OCH3COOH+OH—（产物不能写“↑”或“↓”）多元弱酸盐分步水解：Na2CO3电离方程式：CH3COOHCH3COO+H+多元弱酸分步电离：例如H3PO4、H2CO3的电离表达方式弱酸的阴离子+H2O弱酸+OH—弱碱的阳离子+H2O弱碱+H+弱酸H++弱酸根离子弱碱OH—+弱碱阳离子变化实质0.1mol/LCH3COONa0.1mol/LCH3COOH实例强电解质（盐类）弱电解质研究对象水解平衡电离平衡电离平衡和水解平衡比较：研究对象弱电解质强电解质影响因素温度浓度加水加入同种离子加入与产物反应的微粒续前表：升温，进电离离子浓度增大升温，促进水解促使电离，分子、离子浓度减小促进水解、分子、离子浓度减小抑制电离抑制水解促进电离促进水解※1、越稀越电离，越热越电离；越稀越水解，越热越水解。2、平衡常数Ka、Kb、Kh只与温度有关,而与浓度无关对于电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+改变条件方向c(Ac–)c(HAc)c(OH–)c(H+)pH电离程度升温加H2O加醋酸加醋酸钠通HCl(g)加NaOH对于水解平衡CH3COO–+H2OCH3COOH+OH–改变条件方向c(Ac–)c(HAc)c(OH–)c(H+)pH水解程度升温加H2O加醋酸加醋酸钠加NaOH通HCl(g)对于水的电离平衡H2OOH-+H+改变条件方向c(OH–)c(H+)pH电离程度升温通HCl(g)加NaOH加醋酸钠加氯化铵加氯化钠四、水的电离和溶液的PH值在常温下(25℃)四、水的电离和溶液的PH值1、水的电离水的离子积：影响因素KW=c（OH—）·c（H+）(25℃时，KW=1.0×10—14)温度：酸：碱：可水解的盐：T↑，KW↑抑制水的电离，KW不变，PH＜7抑制水的电离，KW不变，PH＞7促进水的的电离，KW不变2、溶液的酸碱性和PH值c（OH—）＞c（H+）碱性PH＞7c（OH—）＝c（H+）中性PH=7c（OH—）＜c（H+）碱性PH＜7—lgc（H+）水是一种极弱的电解质，能微弱的电离。五、酸碱中和滴定1、原理：2、主要仪器：n(酸)n(碱)γ(酸)γ(碱)γ(酸)γ(碱)c(酸)V(酸)c(碱)V(碱)对于一元酸和一元碱发生的中和反应：3、操作步骤：洗涤→检漏→蒸馏水洗→溶液润洗→装液→排气泡→调整液面并记录→放出待测液→加入指示剂→滴定→记录→计算。(酸、碱)滴定管、锥形瓶、滴定管夹γ(碱)γ(酸)1c(酸)c(碱)V(酸)V(碱)中和滴定实验中的误差因素分析一、仪器润洗不当⒈盛标准液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗；⒉盛待测液的滴定管或移液管用蒸馏水洗后未用待测液润洗；⒊锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗；二、读数方法有误⒈滴定前仰视，滴定后俯视；⒉滴定前俯视，滴定后仰视；⒊天平或量筒的使用读数方法错误；三、操作出现问题⒈盛标准液的滴定管漏夜；⒉盛待测液的滴定管滴前尖嘴部分有气泡，终了无气泡（或前无后有）；⒊振荡锥形瓶时，不小心有待测液溅出；⒋滴定过程中，将标准液滴到锥形瓶外；⒌快速滴定后立即读数；四、指示剂选择欠妥⒈用强酸滴定弱碱，指示剂用：甲基橙⒉用强碱滴定弱酸，指示剂选用：酚酞（①强酸滴定弱碱，必选甲基橙；②强碱滴定弱酸，必选酚酞；③两强滴定，原则上甲基橙和酚酞皆可选用；但还有区别。）五、终点判断不准确⒈如滴定管的尖嘴部分有半滴或一滴标准液未滴下；2.终点判断迟或早。六、样品中含有杂质⒈用盐酸滴定含Na2O的NaOH样品；⒉用含Na2CO3的NaOH标准液滴定盐酸；七、指示剂的变色范围pH1234567891011121314甲基橙红色橙色黄色石蕊红色紫色蓝色酚酞无色浅红色红色六、难溶电解质的溶解平衡1、沉淀溶解平衡：（1）概念：在一定条件下，当难溶电解质的溶解速率与溶液中的有关离子重新生成沉淀的速率相等时，此时溶液中存在的溶解和沉淀间的动态平衡，称为沉淀溶解平衡。溶解平衡时的溶液是饱和溶液。（2）特征：逆、等、动、定、变（3）影响因素：①内因：电解质本身的性质a、绝对不溶的电解质是没有的。b、同是难溶电解质，溶解度差别也很大。c、易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡。②外因：a.浓度：加水，平衡向溶解方向移动。b.温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。c.同离子效应：在电解质A的饱和溶液中，加入含有相同离子的强电解质时，的溶解平衡会被抑制。2.溶度积和溶度积规则:(1)、溶度积(Ksp):在一定温度下,在难溶电解质的饱和溶液中,各离子浓度幂之乘积为一常数.3、沉淀反应的应用:(2)、表达式：（MmAn的饱和溶液）Ksp=[c(Mn+)]m·[c(Am-)]n(3)、溶度积规则:离子积Qc=c(Mn+)m·c(Am-)n•QcKsp,溶液处于过饱和溶液状态,生成沉淀.•Qc=Ksp,沉淀和溶解达到平衡,溶液为饱和溶液.•QcKsp,溶液未达饱和,沉淀发生溶解.(1)、沉淀的生成：反应生成沉淀使溶液中某些离子浓度变得更小。(2)、沉淀的溶解：(3)、沉淀的转化：侯氏制碱法原理：NH3+NaCl+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀。两者差别越大，转化越容易。这类反应发生的特点：CaCO3+2NH4Cl+2H2O=CaCl2+2H2O+CO2+2NH3难溶电解质的溶解度小于0.01g，离子反应生成难溶电解质，离子浓度小于1×10-5mol/L时，认为反应完全，但溶液中还有相应的离子。沉淀的转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动重难点知识透析已知NH3、SO3、Na2O等的水溶液均可导电，它们都是电解质吗？解析：NH3、SO3、Na2O等的水溶液均可导电，是因为它们与水化合后，生成的化合物电离出阴、阳离子而导电，但NH3、SO3等本身并不能电离出自由移动的离子，所以它们属于非电解质,Na2O溶化状态可导电，它是电解质.已知熔化的Na可导电，它是电解质吗？液态的HCl不导电，它是非电解质吗？1、电解质的有关概念2、电解质溶液导电能力的强弱与电解质强弱的关系？影响溶液导电能力的因素:①自由移动离子浓度的大小。(主要决定因素)温度一定,离子浓度越大，导电能力越强.②温度：温度越高，导电能力越强。(与金属导电相反)③离子电荷数：电荷数越高，导电能力越强。由此可知：强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质强。如：较浓醋酸的导电能力可比极稀HCl溶液强。CaCO3虽为强电解质，但溶于水所得溶液极稀，导电能力极差.3.有关水电离出的氢离子和氢氧根离子的计算（常温下）①在任何溶液中，水电离出的氢离子和氢氧根离子相等②在酸溶液中，水电离出的氢离子等于溶液中的氢氧根离子在碱溶液中，水电离出的氢氧根离子等于溶液中的氢离子③在盐溶液中，水电离出的氢氧根离子或氢离子水解显酸性的等于溶液中的氢离子水解显碱性的等于溶液中的氢氧根离子不水解显中性的等于1×10－7大于1×10－7小于1×10－7思考：水中电离出的氢离子为1×10－10溶液为()水中电离出的氢离子为1×10－4溶液为()A、HClB、NH4ClC、NaOHD、CH3COONaACBD4.有关PH值的计算:PH值的计算一——直接求酸和碱的PHPH=-lgc(H+)POH=-lgc(OH-)常温下：PH+POH=14PH值的计算二——酸和碱的稀释pH值计算三——强酸与强酸混合pH值计算四——强碱与强碱混合关键：抓住氢离子进行计算！注意：无限稀释为中性！关键：抓住氢氧根离子浓度进行计算！pH值计算五——强酸与强碱混合关键：酸过量,用氢离子减氢氧根离子进行计算！碱过量,用氢氧根离子减氢离子进行计算！恰好反应pH值等于7!5、溶液中粒子浓度大小的比较⑴．多元弱酸溶液，根据多步电离分析，如H3PO4溶液中，c(H＋)c(H2PO4-)c(HPO42-)c(PO43-)。⑵．多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析，如在Na2CO3溶液中，c(Na＋)c(CO32-)c(OH－)c(HCO3-)。⑶．不同溶液中同一离子浓度的比较，要看溶液中其他离子对它的影响。如在相同物质的量浓度的下列各溶液中①NH4Cl②CH3COONH4③NH4HSO4,c(NH4+)由大到小的顺序是③①②⑷．混合溶液中各离子浓度的比较，要进行综合分析，如电离因素、水解因素等。其方法思路是：首先确定溶液中电解质的种类然后再分析电解质电离程度和盐类水解程度的大小。当遇到弱酸与其强碱盐共存时，或者多元弱酸酸式盐(HSO3-、HCO3-)，要注意考虑电离与水解程度的相对大小。6、溶液中的守恒关系⑴、电荷守恒规律：电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所