68二氧化硫的性质和作用

二氧化硫的性质和作用第一单元含硫化合物的性质和应用智贤中学高一化学备课组摄于1908年摄于1968年六十年后呢？酸雨空中死神造成酸雨的罪魁祸首是什么呢?二氧化硫湖北宜都发生二氧化硫泄漏事故108人出现中毒症状2004年11月09日14:58:47来源：新华网新华网宜昌11月9日电（记者施勇峰）9日零时，湖北宜都市楚星公司因雷击突然停电，致使二氧化硫吸收塔系统出现故障，造成二氧化硫意外泄漏，部分居住在附近的居民出现中毒症状，108人在凌晨被紧急送往医院集中检查。医疗救护组专家认定，中毒症状明显者18人，但均无生命危险。事故发生后，宜都市紧急启动危险化学品重大事故应急救援预案，成立了二氧化硫事故应急处理领导小组和医疗抢救、现场排查、安全保卫、善后处理、事故调查等6个工作专班，全力开展施救和事故处理工作。目前，发生泄漏的事故现场已被封闭，泄漏源已得到控制。“黄”银耳是怎样“变”成“雪白雪白”的呢？一、二氧化硫的性质和作用无色气态刺激性气味密度大于空气有毒颜色状态气味密度（与空气比较）毒性水溶性探究结论：现象分析：实验探究1：将集满SO2的试管倒扣在水中振荡，观察现象并分析现象：试管的液面上升由于SO2溶于水导致试管内气压减小，大气压把水压入试管中。二氧化硫易溶于水（约1︰40）二氧化硫的物理性质|水溶性二氧化硫矿泉水瓶瘪了思考：在集满SO2的矿泉水瓶中倒入少量水，立即旋紧瓶塞。振荡，观察现象并分析。二氧化硫的物理性质|水溶性小结：二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒、比空气重、容易液化、易溶于水的气体。思考：SO2溶于水仅仅只是溶解吗？有没有发生化学反应？如果有，怎样设计实验来证明发生了化学反应？实验探究2：pH试纸测SO2水溶液的pH探究现象：试纸呈红色探究结论：二氧化硫水溶液呈酸性小结:SO2溶于水，有部分与水发生了化学反应生成亚硫酸，体现了酸性氧化物的性质。弱酸SO2+H2OH2SO3（亚硫酸）课堂练习：请写出SO2与氧化钙、氢氧化钠、Ca(OH)2溶液反应的化学方程式。化学性质|酸性氧化物通性Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O(变浑浊)2NaOH+SO2=Na2SO3+H2OCaO+SO2=CaSO3思考1：SO2的水溶液能使品红溶液褪色，说明SO2具有什么特性？实验探究3：向盛有少量SO2水溶液的试管中滴加若干滴品红溶液，观察溶液的颜色变化探究结论：SO2具有漂白性探究现象：红色褪去二氧化硫的化学性质|漂白性思考2：还有哪种气体的水溶液也具有漂白性？资料——氯水的漂白原理：氯水中HClO将有色物质氧化成无色物质，漂白后的无色物质不能再恢复成原来的颜色，称为永久性漂白。思考3：SO2的漂白原理与氯水的漂白原理是否相同？氯气实验探究3：加热已被SO2漂白的品红溶液的试管，观察试管中的颜色变化探究现象：SO2与某些有色物质(如：品红)化合生成不稳定的无色物质。受热又分解，恢复成原来的颜色。现象分析：溶液由无色又变为红色二氧化硫的化学性质|漂白性SO2的漂白过程是暂时的，受热可恢复。探究结论：氯水二氧化硫原理实质程度范围氯水和二氧化硫漂白性的比较氯水中HClO将有色物质氧化成无色物质氧化漂白永久性漂白SO2溶于水与有色物质化合生成不稳定的无色物质化合漂白暂时性漂白漂白某些有色物质（如品红）,不能使紫色石蕊试液褪色可漂白大多数有色物质,能使紫色石蕊试液褪色有毒食品毒发事件发現地方毒竹笋以硫磺处理，含大量二氧化硫四川彭州毒粉丝以化肥漂白及硫磺处理，含有大量二氧化硫山東龙口银耳用化工原料硫磺熏蒸，让蒸出來的银耳变白深圳盐田区漂白牙菜、魚翅、白果以工业用漂白水漂白各式各样的产品北京、广东白沙糖含大量的二氧化硫海南省海口市不法商贩利用二氧化硫的漂白性思考：根据SO2中S元素的化合价从氧化还原角度推测它应该具有怎样的化学性质？理论探究：可降可升可降理论推断：SO2中硫元素的化合价位于中间价态，既具有还原性又具有氧化性。实验探究4：向一支试管中加入5mLSO2水溶液，滴加BaCl2溶液，再滴加0.5mL3%的H2O2溶液，振荡放置片刻后滴加稀盐酸观察实验现象。二氧化硫化学性质|还原性探究现象：无现象溶液变浑浊沉淀不溶解现象分析：SO2被H2O2氧化生成H2SO4，H2SO4与BaCl2反应生成BaSO4方程式：小结：SO2具有较强的还原性，能被H2O2、Cl2、Br2、O2等氧化剂氧化。问题探究：刚制备的SO2水溶液放置一段时间pH会慢慢变小，用化学方程式和适当的文字说明。二氧化硫化学性质|还原性2H2SO3+O2=2H2SO4溶液中的弱酸H2SO3逐渐被氧气氧化成强酸H2SO4SO2+H2OH2SO3酸雨：主要指pH＜5.6的雨水，其主要是含有硫酸和硝酸。资料：正常雨水(含雨、霜、露、雹、雾等)由于存在CO2原因其pH约为5.6。在水中当pH＜5.5时,大部分鱼类难以生存;当降到小于5时,各种鱼类和两栖动物及昆虫、水草及浮游生物面临灭绝。结论：SO2中的S为+4价，处于中间价态，所以可能既有氧化性，也可能有还原性。SO2+H2OH2SO32H2SO3+O2=2H2SO4SO2+H2OH2SO32H2SO3+O2=2H2SO42SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4催化剂来自于空气里烟尘中的金属氧化物二氧化硫的来源煤、化石燃料的燃烧,含硫矿石的冶炼、硫酸、磷肥等生产的工业废气（必须净化回收，避免硫资源浪费和空气污染）被污染的树叶酸雨的危害问题探究1：（1）SO2使滴有酚酞的NaOH溶液红色褪去，SO2体现性；（2)SO2使品红褪色，SO2体现性；（3)SO2使溴水褪色，SO2体现性。酸漂白还原问题探究2：下列可以用来鉴别SO2和CO2的方法是A、通入紫色石蕊试液B、闻气味C、通入澄清石灰水D、通入品红溶液中都是酸性氧化物，都可以使石蕊变红SO2有刺激性气味，而CO2没有SO2可使品红褪色，而CO2不能都可以使澄清石灰水变浑浊BD二氧化硫物理性质无色、有刺激性气味、有毒、比空气重、易溶于水结小堂课化学性质SO2与H2O反应与碱反应氧化性还原性酸性氧化物+4价漂白性特性重视环境保护，防止酸雨危害环境！与碱性氧化物反应课堂小结，突出主线学之道在于“悟”教之道在于“度”