中学高三化学上学期第一次月考试题(含解析)

教育资源一、选择题（共25小题，每小题2分，满分50分）1．（2分）关于Na2O与Na2O2的叙述正确的是（）A．都是白色固体B．都是供氧物质C．都能和水反应形成强碱溶液D．都是强氧化剂考点：钠的重要化合物．专题：元素及其化合物．分析：A、Na2O是白色的，Na2O2是黄色的固体；B、Na2O2与水、二氧化碳反应生成氧气；Na2O不能与其他物质反应产生氧气；C、Na2O与水反应生成氢氧化钠，Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气；D、强氧化剂是物质的组成元素化合价降低的性质，根据元素化合价来判断．解答：解：A、Na2O是白色的，而Na2O2是黄色的固体，故A错误；B、Na2O2与水、二氧化碳反应生成氧气，可作供氧物质，Na2O不能与其他物质反应产生氧气，不作供氧物质，故B错误；C、Na2O与Na2O2与水反应都能生成氢氧化钠，氢氧化钠是强碱，故C正确；D、Na2O中氧元素的化合价是﹣2价，Na2O2中氧元素的化合价是﹣1价，Na2O2具有氧化性，故D错误；故选C．点评：本题考查钠的氧化物的性质，明确发生的化学反应及相关的概念是解答本题的关键，难度不大．2．（2分）下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（）①NaHCO3②Al③Al2O3④Al（OH）3⑤AlCl3⑥CuO．A．②③④⑤B．①③④⑥C．①②③④D．全部考点：两性氧化物和两性氢氧化物．专题：元素及其化合物．分析：本题根据酸的性质、碱的性质来解决，酸的通性：能与排在H前的金属发生置换反应、能与碱发生中和反应、能与一些盐发生复分解反应、能和碱性氧化物反应；碱的同性：能与酸发生中和反应、能与一些盐发生复分解反应．结合题中给出的物质NaHCO3、Al2O3、Al（OH）3、CuO、Al，NaHCO3是碳酸的酸式盐，Al2O3是两性氧化物，Al（OH）3是两性氢氧化物，CuO是碱性氧化物，Al是金属，AlCl3是盐．解答：解：①NaHCO3是一种酸式盐，根据酸式盐的性质，酸式盐能与碱发生反应生成正盐，即NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O，即能和氢氧化钠溶液反应；由于盐酸的酸性比碳酸的强，因此NaHCO3能与盐酸反应，即NaHCO3+HCl═NaCl+H2O，故NaHCO3即能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应；②Al这种金属既能与酸反应，又能与强碱反应，其反应方程式为：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，故Al既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应；③Al2O3是一种两性氧化物，根据两性氧化物的概念，既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物为两性氧化物，其方程式为Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O；Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O，即Al2O3既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应；教育资源④Al（OH）3是两性氢氧化物，即能与酸反应，又能与碱反应生成盐和水的氢氧化物，为两性氢氧化物．其方程式为2Al（OH）3+6HCl═2AlCl3+6H2O；Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，Al（OH）3既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应；⑤AlCl3和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铝沉淀，过量氢氧化钠溶液中生成偏铝酸钠溶液，和盐酸不发生反应；⑥CuO是一种碱性氧化物，只能与酸反应生成盐和水，其方程式为CuO+2HCl═CuCl2+H2O，不能与碱反应；故选C．点评：本题综合系统的考查了元素化合物的知识，酸、碱的性质，需准确熟练的掌握其反应关系，题目难度中等．3．（2分）下列方法不能够生成Al（OH）3的是（）A．向AlCl3溶液中滴加Ba（OH）2溶液B．向NaAlO2溶液中滴加过量的HCC．.向NaAlO2溶液中通入CO2D．l向AlCl3溶液中滴加氨水考点：镁、铝的重要化合物．专题：元素及其化合物．分析：A、向AlCl3溶液中滴加Ba（OH）2溶液，根据AlCl3溶液过量判断；B、向NaAlO2溶液中滴加过量的HCl，根据盐酸过量分析；C、向NaAlO2溶液中通入CO2反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢铵；D、向AlCl3溶液中滴加氨水发生反应生成氢氧化铝和氯化铵．解答：解：A、向AlCl3溶液中滴加Ba（OH）2溶液，AlCl3溶液过量，则发生Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，故A不选；B、向NaAlO2溶液中滴加过量的HCl，因为盐酸过量，则发生4H++AlO2﹣═Al3++2H2O，故B选；C、向NaAlO2溶液中通入CO2反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢铵，反应为CO2+AlO2﹣+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣，故C不选；D、向AlCl3溶液中滴加氨水发生反应生成氢氧化铝和氯化铵，反应为Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故D不选；故选：B．点评：本题以氢氧化铝的制备为载体，考查铝的重要化合物的性质，难度不大，注意题目要求意在考查氢氧化铝的两性这一特性．4．（2分）在无色透明的溶液中能大量共存的是（）A．HCO3﹣、Na+、OH﹣、Cl﹣B．Ca2+、NO3﹣、SO42﹣、CO32﹣C．Fe2+、Na+、H+、NO3﹣D．Cl﹣、Mg2+、Na+、SO42﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：溶液无色，则有颜色的离子不能大量共存，如离子之间不发生复分解反应生成沉淀、气体、水或不发生氧化还原、互促水解等反应，则可大量共存，否则不能，结合对应离子的性质解答该题．解答：解：A．HCO3﹣与OH﹣反应而不能大量共存，故A错误；B．Ca2+与SO42﹣、CO32﹣不能大量共存，故B错误；教育资源C．Fe2+有颜色，在酸性条件下与NO3﹣发生氧化还原反应而不能大量共存，故C错误；D．溶液无色，且离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D正确．故选D．点评：本题考查离子共存，为高频考点和常见题型，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，难度不大，主要把握常见离子的性质和反应类型的判断，难度不大．5．（2分）在明矾[KAl（SO4）2]溶液中滴入Ba（OH）2溶液，当硫酸根离子恰好完全沉淀时，铝元素的存在形式为（）A．一部分为Al（OH）3，一部分为Al3+B．全部为Al（OH）3C．一部分为Al（OH）3，一部分为AlO2﹣D．全部为AlO2﹣考点：镁、铝的重要化合物．专题：元素及其化合物．分析：向明矾溶液里滴加氢氧化钡溶液，当硫酸根离子恰好沉淀完全时，发生KAl（SO4）2+2Ba（OH）2═2BaSO4↓+KAlO2+2H2O，以此来解答．解答：解：向明矾溶液里滴加氢氧化钡溶液，当硫酸根离子恰好沉淀完全时，1molKAl（SO4）2需要消耗2molBa（OH）2，则发生KAl（SO4）2+2Ba（OH）2═2BaSO4↓+KAlO2+2H2O，显然铝元素几乎全部以AlO2﹣形式存在于溶液中，故选D．点评：本题考查离子反应，明确硫酸根离子完全沉淀时消耗的氢氧化钡的量是解答本题的关键，题目难度不大．6．（2分）要除去Fe2O3中混有的Al2O3，最好的方法是（）A．用NaOH洗涤、过滤B．用H2加热还原C．用CO加热还原D．用盐酸洗涤过滤考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：元素及其化合物；化学实验基本操作．分析：氧化铝是两性氧化物，可以与强酸、强碱反应，利用氧化铝与强碱反应而Fe2O3不能反应除去Fe2O3中混有少量Al2O3．解答：解：Fe2O3和Al2O3都可与酸反应，则不能用盐酸和硝酸除杂，Al2O3为两性氧化物，可与强碱溶液反应，则可用氢氧化钾溶液分离，氢气、CO等不能除去氧化铝固体，故选：A．点评：本题以氧化铝的性质为载体考查物质的分离、提纯，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，为解答该题的关键，难度不大．7．（2分）在Al2（SO4）3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原来混合溶液中Al2（SO4）3和MgSO4的物质的量浓度之比为（）教育资源A．6：1B．3：1C．2：1D．1：2考点：镁、铝的重要化合物；离子方程式的有关计算．专题：图示题．分析：首先发生反应Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓、Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，然后发生反应Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，由图可知，溶解Al（OH）3消耗氢氧化钠溶液的体积为10mL，根据离子方程式Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓可知，沉淀Al3+消耗的氢氧化钠溶液的体积，沉淀Mg2+、Al3+总共消耗氢氧化钠溶液50mL，计算沉淀Mg2+消耗的氢氧化钠溶液的体积，确定溶液中n（Mg2+）：n（Al3+），据此计算解答．解答：解：首先发生反应Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓、Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，然后发生反应Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，由图可知，溶解Al（OH）3消耗氢氧化钠溶液的体积为10mL，根据离子方程式Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓可知，沉淀Al3+消耗的氢氧化钠溶液的体积为10mL×3=30mL，沉淀Mg2+、Al3+总共消耗氢氧化钠溶液50mL，计算沉淀Mg2+消耗的氢氧化钠溶液的体积为50mL﹣30mL=20mL，则n（Mg2+）：n（Al3+）=×20mL：×30mL=1：1，故原来混合溶液中Al2（SO4）3和MgSO4的物质的量浓度之比为：1=1：2，故选D．点评：考查镁铝化合物性质、混合物的有关计算，难度中等，根据清楚图象反应过程是解题关键．8．（2分）将等物质的量的镁和铝均匀混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是（）A．3mol•L﹣1盐酸B．4mol•L﹣1HNO3溶液C．5mol•L﹣1NaOH溶液D．18.4mol•L﹣1H2SO4溶液考点：化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析：在镁、铝混合物中加入HNO3和浓H2SO4（两物质均具有强氧化性）都不能产生H2，加入NaOH溶液只有Al与NaOH溶液反应生成H2而与Mg不反应，而加入HCl，Mg和Al都与盐酸反应生成H2，所以H2量最多．解答：解：A、盐酸为非氧化性酸，等物质的量的镁和铝都能和盐酸反应生成氢气；B、硝酸为氧化性酸，与镁、铝反应不会生成氢气；C、镁不能和氢氧化钠反应，铝和氢氧化钠反应生成氢气；D、镁与浓硫酸（18mol/LH2SO4）反应生成SO2气体，铝与浓硫酸发生钝化（常温）；有以上分析可知：加入盐酸，等物质的量的镁和铝都与盐酸反应产生氢气，所以氢气量最多．故选A．教育资源点评：本题考查金属与酸反应的性质比较，难度不大，该题溶液的浓度不是计算的数据，而是判断溶液属于“浓”或是“稀”，8mol/L以上的HCl、H2SO4、HNO3通常认为是浓酸．9．（2分）下列关于铁的叙述正确的是（）①铁能被磁铁吸引，但纯铁易腐蚀②在人体的血红蛋白中含有铁元素③铁位于元素周期表中第四周期第ⅧB族④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧⑤铁与强氧化剂硝酸反应的产物仅是Fe（NO3）3⑥不能通过化合反应制得FeCl2和Fe（OH）3．A．①③B．②④C．②⑤D．④⑥考点：铁的化学性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：①纯铁不易腐蚀；②人体的血红蛋白中含有铁元素；③铁位于元素周期表中第四周期第Ⅷ族；④铁与水蒸气在高温下可发生反应；⑤铁过量，可生成Fe（NO3）2；⑥Fe（OH）2可通过化合反应制备Fe（OH）3．解答：解：①铁合金易发生电化学腐蚀，纯铁不易腐蚀，故错误；②人体的血红蛋白中含有铁元素，贫血时可通过补铁治疗，故正确；③铁位于元素周期表中第四周期第Ⅷ族，故错误；④铁与水蒸气在高温下可发生反应，但不是燃烧，故正确；⑤铁过量，可生成Fe（NO3）2，故错误；⑥Fe（OH）2可通过化合反应制备Fe（OH）3，故错误．故选B．点评：本题综合考查铁及其化合物的性质，侧重于学生的分析能力和基础知识的综合运用，难度不大，