非极性分子和极性分子

一、非极性键和极性键三、分子间作用力二、非极性分子和极性分子第五节非极性分子和极性分子2．下列物质中，含有共价键的化学式是_______________________________；只含有共价键的化学式是_______________（填序号）？A、NaOHB、NaClC、NH4ClD、H2SE、Cl2F、HClG、CO2H、Na2O2原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键。D、E、F、G、A、C、D、E、F、G、H、1．什么是共价键？H2和HCl都是靠共价键形成的分子，其共价键是否相同呢？请同学们从结构入手，阅读课本P117页第一段、第二段。阅读完毕后，分别进行讨论。H2HCl特征组成原子吸引电子对能力共用电子对位置成键原子电性结论同种原子不同种原子相同不相同不偏向任何一个原子偏向吸引电子能力强的原子一方不显电性显电性非极性键A－A极性键A－B一、非极性键和极性键非极性键极性键非极性键：两同种原子间形成的共价键是非极性共价键，简称非极性键。极性键：两种不同的原子间形成的共价键是极性共价键，简称极性键。一、极性键和非极性键规律：①在单质分子中，同种原子形成共价键，电子对不偏移，为非极性键。②在化合物分子中，不同种原子形成共价键，电子对发生偏移，为极性键。③化合物分子中的两种原子得电子能力相差大则极性强。H－HH－ClNa+Cl－＋－－＋＋－有极性（正负电荷重心不重合）离子键有很强极性（正负电荷分离）极性增强极性增强练习：下列物质中，1．含离子键的物质是（）；2．含非极性共价键的物质是（）；3．含极性共价键的物质是（）。A、KFB、H2OC、N2D、F2E、CS2F、CaCl2、G、CH4H、CCl4I、Br2J、PH3A、F、B、E、G、H、J、C、D、I、同种元素的原子之间形成的共价键一定是非极性键；不同种元素的原子之间形成的共价键一定是极性键。判断非极性键和极性键的依据：思考：某些分子中的共价键无极性，其分子是否一定无极性？某些分子中的共价键有极性，其分子是否一定有极性？既然共价键有极性键和非极性键之分，分子是否也有极性分子和非极性分子之分？请同学们阅读教材P117－P118非极性分子与极性分子的比较定义电荷分布是否对称类别非极性分子极性分子特征共用电子对是否偏移分子空间构型对称实例电荷分布均匀对称的分子电荷分布不均匀不对称不偏移或对称分布偏移，不对称分布对称不对称对称不对称H2、Cl2、CO2、CS2、CCl4HCl、H2O、NH3等二、非极性分子和极性分子(一)非极性分子：整个分子的电荷分布均匀的、正负电荷重心重合的分子是非极性分子。如：H2、Cl2、N2、O2等。二、非极性分子和极性分子(二)极性分子：整个分子中电荷分布不均匀、正负电荷重心不重合的分子叫做极性分子。如：HCl、H2O、NH3等。二、非极性分子与极性分子非极性分子：分子内电荷分布对称(正负电荷重心重合)。极性分子：分子内电荷分布不对称(正负电荷重心不重合)。非极性键化学键的极性与分子极性的关系非极性分子如：H2、O2、N2、O3极性键极性分子如：HCl、H2O、NH3、HFSO2非极性分子因为分子空间构型对称，如：CH4CO2判断非极性分子和极性分子的依据：双原子分子极性键→非极性键→多原子分子都是非极性键→有极性键几何结构对称→几何结构不对称→极性分子HCl，CO，NO非极性分子H2，O2，N2非极性分子如：CO2，CH4极性分子如：NH3，H2O非极性分子P4，C60一般对称的几何形状：直线型、正三角形、正四面体。如直线型分子CO2、CS2、C2H2，正三角形分子BF3，正四面体分子CCl4、CH4等。H不对称的分子有：三角锥形、折线型。如NH3为三角锥形，H2O、H2S等为折线型。HHOHNH常见分子的构型及其分子的极性X2型：H2类型实例结构键的极性分子极性N2非极性键非极性分子均为直线型类型实例结构键的极性分子极性XY型HFNO极性键极性分子均为直线型类型实例结构键的极性分子极性X2Y型CO2SO2极性键非极性分子极性键极性分子直线型角形类型实例结构键的极性分子极性X2Y型H2OH2S极性键极性分子均为角形类型实例结构键的极性分子极性XY3型BF3NH3极性键非极性分子极性键极性分子平面三角形三角锥形类型实例结构键的极性分子极性XY4型CH4CCl4均为正四面体形极性键非极性分子练习2、在下列物质中：①含离子键的物质是；②含有共价键化合物的是；③由极性键形成的非极性分子是；④由非极性键形成的非极性分子是。A、Cl2B、NalC、H2SD、CO2E、CaCl2F、N2G、CCl4H、Na2OI、NH3J、HBr1、下列说法正确的是（）A．离子化合物中一定含有离子键B、共价化合物中可能含有离子键C．以极性键结合的分子一定是极性分子D．化学键只存在于分子之间B、E、H、C、D、G、I、J、G、D、A、F、A．三、分子间作用力•分子间作用力比化学键弱的多。•分子间作用力对物质的熔点、沸点、溶解度等影响很大。1、下列物质中含有非极性键的是：极性键的是：A：H2OB：N2C：NaID：Na2O2E：NaOHF：CO2练习键的极性与分子的极性的区别与联系概念键的极性分子的极性含义决定因素联系说明极性键和非极性键是否由同种元素原子形成极性分子和非极性分子极性分子和非极性分子1.以非极性键结合的双原子分子必为非极性分子；2.以极性键结合的双原子分子一定是极性分子；3.以极性键结合的多原子分子，是否是极性分子，由该分子的空间构型决定。键有极性，分子不一定有极性。分子间作用力与化学键的比较思考：比较氟、氯、溴、碘分子的熔沸点高低并说明理由作用微粒作用力大小意义化学键范德华力原子间分子之间作用力大作用力小影响化学性质和物理性质影响物理性质（熔沸点等）相似相溶极性分子易溶于极性溶剂中；非极性分子易溶于非极性溶剂中。例如：碘（非极性分子）易溶于四氯化碳（非极性分子），但是在水（极性分子）中溶解度很小。小结化学键离子键共价键非极性键极性键非极性分子极性分子非极性分子如何判断化合物类型①存在的键型物质的构成离子化合物：指离子通过离子键直接构成物质(一定有离子键、可能有共价键)。共价化合物：原子间通过共价键构成分子，分子构成物质(只有共价键)。②只要有离子键的化合物就是离子化合物、全部是共价键的化合物才是共价化合物。Mg2SP2O5NaOHH2SO4NH4ClNa2O2化学键离子共价离子、共价共价离子、共价离子、共价化合物离子共价离子共价离子离子