金属钠说课课件

金属——钠说课内容教材分析1教学目标2教学重难点3教学方法4教学过程5学情分析61教材分析《金属—钠》属于人教版必修1第三章第一节的部分内容本节内容安排在离子反应和氧化还原反应之后，可对上一章节的知识做进一步巩固钠是一种典型的金属元素，也是高中阶段学习的第一种金属元素，学习本节内容对以后其他金属元素的学习具有指导性作用为第二册“物质结构和元素周期律”的学习提供丰富的金属元素的感性知识本节内容实质上起到了承前启后的作用。2学情分析知识基础学习方式学生在上一章节中已学习过离子反应和氧化还原反应的相关知识，对于本节内容的反应较易接受，但由于是高中第一次系统地学习元素知识，故对于此内容的学习还是有一定的难度。由于学生对于化学的学习还处于较初级的阶段，形象思维能力比抽象思维能力强，对图片、实物感兴趣，动手实践的热情也很高。故在教学过程中设置生活实例和实验来激发学生的学习兴趣和求知欲。3教学目标教学目标1.了解钠的物理、化学性质；2.掌握学习金属物质的方法。3.通过探究性学习提高搜集和处理信息的技能。过程与方法目标知识与技能目标情感态度与价值观目标通过有关钠的性质实验探究法，培养学生观察、分析问题的能力以及自主学习的能力。通过实验探究，联系生活，培养学生学习化学的兴趣和主动探究并用科学的方法解决化学中的问题的能力。4教学重难点教学重点教学难点钠与水反应实验现象的观察、分析钠的化学性质——钠与水反应5教法与学法教法分析学法指导多媒体教学实验教学教学手段实物展示法、实例引证法、实验探究法、创设情境法、问题探究法讲解点拨法通过课前自学、运用已学知识，自己动手或小组合作，完成实验，观察并总结分析6教学过程3钠的化学性质45板书设计小结作业钠的物理性质新课导入126.1新课导入我们已经知道，金属有许多共同的物理性质，如易导电、易导热有延展性等等。那么金属有哪些共同的化学性质呢？铜丝与硫酸铜反应镁条燃烧铜丝与硝酸银反应镁条与稀盐酸反应下图是金属发生化学反应的一些照片，请试图分析金属的一般化学性质观察金属钠，请简单描述钠的物理性质实物展示6.2钠的物理性质猜想：金属钠的化学性质1.与非金属单质反应（例如：氧气）2.与盐酸、稀硫酸反应，生成盐和氢气3.与盐溶液反应，置换出盐中金属KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性顺序:6.3钠的化学性质实验探究一：钠与氧气的反应分别在常温和加热条件下让钠在氧气中反应，观察实验现象并写出反应方程式4Na+O2＝2Na2O（白色）2Na+O2＝Na2O2（淡黄色固体）△反应条件不同,产物不同6.3钠的化学性质珠江河段发现神秘“水雷”今日广东创设情境图片展示，实例引证1.为什么装满金属钠的铁桶不下沉？2.为什么铁桶内窜出黄色火苗？3.为什么“水里的东西也能着火爆炸”？为什么人们接触了桶内的物质，双手感到剧烈的疼痛？广州市珠江河段上惊现神秘“水雷”，6个装满金属钠的铁皮桶漂浮在水面上，其中3个发生剧烈爆炸，爆炸的威力很大。水面上漂浮的一个金属桶，并不停的冒着气泡。后来突然从铁桶内窜出亮黄色的火苗，紧接着一声巨响，蘑菇状的水柱冲天而起。“没想到水里的东西也能着火爆炸。”一位妇女惊讶地说。有人说接触到桶内物质，双手立刻感到剧烈的疼痛，于是他们又将桶推到江里。一遇到水，这个桶就爆炸了。①已漏气的铁桶漂在水面上——可能钠的密度比小；②黄色火苗可能是什么物质燃烧产生的火焰；不停的冒着气泡，有爆炸发生，应与产生的气体有关，从元素的角度来看：气体不是氧气就是氢气，可能是氢气爆炸，也可能是氧气的产生使钠剧烈燃烧而爆炸；③一遇到水，这个桶就爆炸了——爆炸应该与金属钠和水有关；接触了桶内物质双手立刻感到剧思考与交流相关猜测：从上面的案例中使学生迅速进入浓厚的化学氛围，激发起学生探究金属钠性质的欲望。学生参考教材P49按照老师创设的情境、提出的问题自主探究、合作学习。对于问题，分组交流，相互补充。教师参与小组讨论，解疑。学生自主探究学生分组协作教师过程引导实验探究二：钠与水的反应6.3钠的化学性质观察实验现象，检验产物，总结并写出反应方程式2Na+2H2O＝2Na++2OH－+H26.3钠的化学性质溶液变红，说明生成碱性物质，既生成OH—；根据氧化还原反应的知识推测出生成的气体是氢气向滴加有酚酞指示剂的水溶液中投入一小块钠6.4问题探究知识梳理：知识梳理为什么把金属钠保存在煤油里面?问题一问题二为什么不把钠保存在水里?问题三由钠与水反应的实验现象可推出钠的哪些性质？问题四若把一小块金属钠投入到盛有一定量硫酸铜溶液的烧杯中，推测可能会有什么现象？6.5小结与作业教师板书重点难点知识点依据学生在课上的学习情况给学生布置课后作业课上总结布置作业课后反思小结巩固知识，课后作业温故知新。教师课后需要进行教学反思6.5板书设计金属——钠一、物理性质银白色质软熔点低ρ水ρNaρ煤油二、化学性质1、与氧气反应常温：加热：2、与水反应2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2