重要的氧化剂和还原剂

第1页，共24页第一节重要的氧化剂和还原剂年级__________班级_________学号_________姓名__________分数____总分一二三四五六一、填空题(共30题，题分合计170分)1.一个完整的氧化－还原反应式可以拆写成两个半反应，一个是氧化反应，另一个是还原反应；如2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+拆写的结果是：氧化反应：Cu－2e＝Cu2+；还原反应：Fe3+＋e＝Fe2+，据此，请将反应3NO2＋H2O＝2H+＋2NO3－＋NO拆写成两个半反应式：、。2.在酸性条件下，将MnO4－、Fe2+、Fe3+、I－四种离子的溶液混在一起，充分反应后，若：（1）溶液中有I－剩余，则溶液中可能还有_______________，一定没有__________。（2）溶液中有Fe3+剩余，则溶液中可能还有___________，一定没有________。（3）溶液中有Fe2+剩余，则溶液中可能还有___________，一定没有________。（4）溶液中有MnO4－剩余，则溶液中可能还有_________，一定没有________。3.将Fe、Cu与FeCl3、FeCl2、CuCl2溶液放在同一容器中，分别在下列情况下，哪些离子（不考虑阴离子）或金属单质能同时存在。（1）反应后，若Fe有剩余，则不可能有____________存在。得分阅卷人第2页，共24页（2）反应后，若有Cu、Cu2+存在，则一定有____________存在。（3）反应后，若有Fe3+剩余，则不可能有_________存在。（4）反应有，若Cu2+无剩余，则不可能有____________存在。4.在淀粉碘化钾溶液中滴加少量NaClO溶液，并加入少量硫酸，溶液即变蓝，这是因为：_______________，离子方程式为___________________________；在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色消失，这是因为_______________________________，离子方程式为_______________________________。5.由稀有气体元素Xe（氙）形成的一种化合物XeO3极不稳定，易转化为单质而呈强氧化性。将适量的XeO3投入30mL0.1mol·L1Mn2+的水溶液中，刚好完全反应，放出唯一气体是Xe单质，其在标准状况下的体积为56mL。则：(1)有关反应现象是__________________________________________________。(2)若XeO3是分子晶体,试写出有关的离子方程式:_____________________________________________________。(3)若将原溶液稀释至90mL,则稀释后溶液的pH为___________。6.在亚硝酸钠(NaNO2)中氮元素的化合价为+3价，为证明和研究亚硝酸钠的性质，现有下列几种试剂可供选择：①KMnO4溶液，②稀H2SO4溶液，③稀HNO3溶液，④稀NaOH溶液，⑤淀粉、KI溶液，⑥品红溶液。试用上述试剂回答下列各问：(1)证明NaNO2具有氧化性应选择的试剂是______，发生反应的离子方程式是______。(2)证明NaNO2具有还原性应选择的试剂是______，发生反应的离子方程式是______。(3)在NaNO2溶液中加入稀硫酸时，溶液出现浅蓝色，这说明生成的新物质是______，表示这一反应的化学方程式是______。7.配平下列化学方程式，将系数填在方格内：□K2SO3+□KMnO4+□H2SO4=□K2SO4+□MnSO4+□H2O当有10mol电子发生转移，氧化产物的物质的量是___________。8.从下列三个反应中：2Fe3++2I－=2Fe2++I2，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－2MnO4－+10Cl－+16H+＝2Mn2++5Cl2+8H2O，判断氧化性最强的分子或离子是_______________，若溶液中有C1－和I－共存时，为氧化I－而使C1－不被氧化，除单质外，应选用上述反应的__________________离子做氧化剂。9.1986年首次用非电解法制取单质氟的反应如下，试配平：___K2MnF6十____SbF5=_____F2十_____KSbF6十____MnF3该反应的氧化剂是______，还原产物是_______。10.油画所用颜料含有某种白色铅化物，此颜料置于空气中长时间后就会变成黑色PbS，从而使油画的色彩变暗，第3页，共24页若用H2O2来清洗，则可将PbS变为白色PbSO4，从而使油画复原。（1）上述清洗反应的化学方程式为______________________。（2）在此反应中，H2O2作______剂，发生转移的电子数目为_________。11.按反应式YFe4Fe4HN2352，在水溶液中N2H5+离子将Fe3+还原为Fe2+，作为N2H5+离子的氧化产物，Y可能是_________。12.智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘，其化学方程式为：OHISONa2NaHSO3NaHSO5NaIO22242433（1）反应中______元素被氧化，__________是氧化剂（2）用短线标出电子转移方向和总数。（3）反应产物中，所得氧化产物与还原产物质量之比为________。13.铁酸钠（NaFeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾强，本身在反应中被还原为Fe3+离子。（1）配平制取铁酸钠的化学反应方程式：Fe(NO3)3+NaOH+Cl2--Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O（2）反应中____________元素被氧化，________元素被还原。氧化剂是__________,还原剂是_________,氧化产物是_________,还原产物是__________,反应中转移的电子数是____________。（3）铁酸钠之所以能净水,除了能杀菌消毒外,另一个原因是________________________。14.在淀粉-KI溶液中，滴入少量的NaClO溶液，并加入少量硫酸，溶液立即变蓝，这是因为____________________________________，离子方程式是：___________________________在上述蓝色溶液中，滴加足量的亚硫酸钠溶液，蓝色慢慢消失，这是因为：_______________离子方程式是__________________________________，从上述实验可知:ClO、I2、SO42，氧化性由强到弱的顺序是_________________________。15.用字母L，M，Q，R，X分别表示五种不同化合价含氮的物质，并且每种物质中氮元素的化合价只有一种。又知道物质L中的氮元素化合价要比物质M中氮元素的化合价低。并且在一定条件下，它们有如下的相互转化关系(未配平)①Q+HCl→M+Cl2②R+L－→X+H2O③R+O2→L+H2O，请判断:(1)已知这五种元素中有一种是硝酸，那么硝酸应该是L，M，Q，R，X中的_____(填字母)，判断的依据是________________________________________。(2)反应③是在催化剂(如铂，氧化铁)存在，并且加热到一定温度时发生的，这个反应在工业上有重要应用。第4页，共24页请据此判断，若X是密度比二氧化碳小的气体，那么X的化学式是______。(3)某同学写出下列几种不同价态的氮的化合物相互转化的关系(未配平)A.NO+HNO3→N2O3+H2OB.NH3+NO→HNO2+H2OC.N2O4+H2O→HNO3+HNO2D.2HNO2→NO+NO2+H2O其中你认为不可能实现的反应是__________。(填字母)16.PbO2是很强的氧化剂，在酸性溶液中可将Mn2+氧化成MnO4。取一只试管，加入少量PbO2固体和2mL6mol/LH2SO4，然后滴入2mL1mol/LMnSO4溶液。试回答：(1)搅拌后，溶液的颜色变化是。(2)反应的化学方程式是__________________硫酸的作用是________________________。(3)能否用盐酸来代替硫酸________(能或不能)，原因_______________________。17.在碘化钾和硫酸的混合溶液中加入过氧化氢水溶液，迅速发生反应放出大量气体，反应过程可表示如下：①H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O②H2O2+I2=2HIO③H2O2+2HIO=I2+O2↑+2H2O(1)H2O2在反应③中的作用是[]A．氧化剂B．还原剂C．既是氧化剂又是还原剂D．不是氧化剂也不是还原剂(2)有人认为：上述反应说明了碘单质是过氧化氢分解的催化剂。你认为对吗？______，其理由是______。(3)上述反应说明H2O2、I2、HIO氧化性从强到弱的顺序是______。18.下图为A、B、C三种物质的溶解度曲线。试回答：(1)D点表示的意义是______。第5页，共24页(2)若要使C从饱和溶液中析出最好采取______的方法。(3)要分离A和C的混合物，适宜的方法是______。19.工业上镀铬废液中，含有剧毒的Cr2O72－离子，通常用FeSO4将其还原成毒性微小的Cr3+，反应是在pH＜7的条件下进行的，写出上述反应的离子方程式______。20.法医学上用马氏试砷法来证明是否是砒霜As2O3中毒。用Zn和盐酸与试样混合在一起，若试样中含有砒霜，则会发生反应生成砷化氢、氯化锌和水。写出反应的化学方程式：________________________________________________。21.宇航员在研究某星球的大气时，测定主要成分是一种易溶于水的气体物质A，用盐酸酸化的KMnO4溶液与A的水溶液共热时，可获得一种红棕色气体产物B，B冷至室温即凝结为液体，B与碱反应生成两种盐，据此推断该大气主要成分A是______。上述反应的化学方程式为____________________，____________________。22.实验证明铜不能在低温下与O2反应，也不能与稀H2SO4共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀H2SO4溶液中，通入空气制备CuSO4，其原理用化学方程式表示为__________________，氧化剂是_________，还原剂是_________。23.向含有Cl-，Br-，I-，Fe2+的溶液中加入足量的溴水，反应后溶液中离子的数量明显减小的是________，离子数量基本不变的是________，有关离子方程式是________。24.已知有反应：2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KClH2S+I2=2HI+S↓2FeCl2+Cl2=2FeCl3下列四种微粒：Fe3+、CI2、S、I2、其氧化性由强到弱的正确顺序是。25.配平下列化学方程式，并按要求填空。___Fe3O4+__K2Cr2O7+___H2SO4=___Fe2(SO4)3+____K2SO4+____H2O+____Cr2(SO4)30.1mol的还原剂发生反应时，转移电子_____mol。0.1mol的氧化剂参加反应时，由氧化剂转化成水为____g。（最后两空保留一位小数）26.实验室用MnO2与浓盐酸反应方程式______________________________，在实验室中还可以用KMnO4代替MnO2制取氯气，方程式为：2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑，由此推断氧化性KMnO4____MnO2（填＞、＜）。27.已知：2Fe+3Cl2加热2FeCl3；Fe+S加热FeS，由此可判断氧化性Cl2___S（填＞、＜）。28.已知：F2与H2在冷暗处就能剧烈化合而爆炸，Cl2