《第3节-硫的转化》第2课时PPT课件(鲁教版必修1)

第三章自然界中的元素第3节硫的转化一、学习目标1、知识与技能：认识二氧化硫的物理性质，根据硫元素的价态探究和预测二氧化硫的化学性质。通过实验，提高自学能力和发现问题、思考问题的能力；培养实验技能和技巧；2、过程与方法：运用氧化还原理论预测并设计实验验证二氧化硫的化学性质。3、情感态度和价值观：培养学生事实求是的科学的研究态度，提高在实验中发现问题、思考问题、解决问题的能力。二、教学重点、难点、及教学方法：1、重点：二氧化硫的物理性质和化学性质。2、难点：根据硫元素的不同价态探究和预测二氧化硫的化学性质。3、教学方法：实验探究法、引导归纳法SSSS-20+4+6理论支持：氧化还原反应规律与氧化剂反应与还原剂反应实验室里研究不同价态硫元素间的转化•【思考交流】如何实现同价态的硫之间的相互转化？如：从亚硫酸钠到二氧化硫•【实验探究】利用亚硫酸钠、硫酸、品红溶液等进行实验。•实验现象：品红溶液褪色。•结论：产生了二氧化硫。•化学方程式：Na2SO3+H2SO4Na2SO4+H2O+SO2二、二氧化硫的性质(一)、物理性质无色,有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易液化(沸点是-10oC),易溶于水(常温常压下一体积水能溶解40个体积的二氧化硫).【讨论•交流1】实验室制SO2气体，应注意什么？该如何收集？石蕊试液为什么会变红？答：实验室制SO2应防止污染空气！用向上排空气法收集,尾气要吸收（用什么吸收?)。说明SO2溶于水使溶液呈酸性。SO2与水有没有发生化学反应?•探究实验:•向通入了SO2的水中加入紫色石蕊试液现象紫色石蕊试液变红分析溶液中有H+,有新物质生成(二)、化学性质1、具有酸性氧化物的通性。(与CO2非常相似)(1)、与H2O反应SO2+H2OH2SO3（亚硫酸）(2)、与碱反应SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O实验室制取SO2，可选择碱液吸收尾气，防止空气污染。亚硫酸是一种不稳定酸，易分解成SO2、H2O。【讨论•交流2】硫有哪些常见化合价？根据化合价推测SO2除具有酸性氧化物的通性外，还应具有什么性质呢？2、具有还原性（1）、2SO2+O22SO3化合价上升，被氧化化合价降低，被还原思考：为什么SO2可以使氯水、溴水、碘水褪色？（2）、SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX化合价上升，被氧化化合价降低，被还原还原剂：SO2氧化剂：O2还原剂：SO2氧化剂：X2SO2+2H2S=3S↓+2H2O玻璃片H2SSO2析出硫0-2S→S←S+4返回3、具有氧化性4、具有漂白性——能使品红褪色【讨论•交流3】SO2的漂白性与次氯酸相同吗？SO2+2H2S==3S↓+2H2O化合价上升，被氧化化合价降低，被还原氧化剂：SO2还原剂：H2SSO2具有的特殊化学性质:漂白性它能与某些有色物质化合成不稳定的无色物质而具有漂白性.但不能漂白酸碱指示剂问：SO2使品红褪色的原因？它可以用来漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。几种具有漂白性物质的性质比较：具有漂白性的物质物质HClO、O3、H2O2SO2木炭原理将有色物质氧化分解与有色物质结合生成无色物质将有色物质的分子吸附在其表面实质氧化还原反应非氧化还原反应物理吸附范围可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊褪色可漂白某些有色物质，不能使石蕊试液褪色可吸附某些有色物质的分子【讨论•交流】氯水和SO2都具有漂白作用，则将1molSO2和1molCl2通入同一容器水中，所得溶液的漂白作用加强吗？提示：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl此外，二氧化硫还能够杀灭霉菌和细菌，可以用作食物和干果的防腐剂【讨论•交流】SO2可以使高锰酸钾褪色和SO2使品红褪色原理一样吗？提示：前者是表现还原性，后者是表现漂白性。【信息】已知SO2与澄清石灰水反应，有与CO2类似的现象。试判断SO2通入澄清石灰水直至过量有何现象，并写出反应方程式。SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2OCaSO3+H2O+SO2=Ca(HSO3)2•【讨论•交流】•SO2与CO2怎样鉴别？1、利用SO2的漂白性（用品红溶液褪色的是SO2）。2、利用SO2的氧化性（用氢硫酸变浑浊的是SO2）3、利用SO2的还原性（用高锰酸钾、氯水、溴水等褪色的是SO2）提示：巩固练习1.已知SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl,若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质（）A、立即褪色B、慢慢褪色C、先褪色后复原D、颜色不褪2.下列气体既具有氧化性又有还原性的是（）A．SO2B、SO3C、O2D、CO23．二氧化硫的性质①与碱溶液（如氢氧化钠溶液）反应，化学方程式②与水反应化学方程式（2）、氧化性：如与H2S气体反应。化学方程式（3）、还原性：如与氧气反应。化学方程式（4）、漂白性：能使品红溶液（该性质用来检验气体）