硝酸课件

(2015·全国卷Ⅰ，7)我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指A.氨水B.硝酸C.醋D.卤水栏目导引考点1考点2考点3考点4课后达标检测第四章非金属及其化合物第四讲氮及其重要化合物息县一高高三备课组硝酸栏目导引考点1考点2考点3考点4课后达标检测第四章非金属及其化合物考点展示考题考查点硝酸及其盐2016年一卷8题C项考查金属与硝酸反应转移的电子数2015年一卷7题，6分结合本草纲目拾遗的描述，考查硝酸的性质•（1）在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是__________，(2017·全国卷2，26T14分)水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：回答下列问题：将样品中可能存在的亚铁离子氧化为Fe3+1．掌握硝酸的性质正确书写化学方程式。2．运用守恒等方法进行有关HNO3的计算。重点、难点：硝酸的氧化性及其相关计算硝酸是色、易、有气味的液体，比水重(ρ=1.5027g/cm3)，沸点是83℃，与水以任意比例互溶。常用浓硝酸的质量分数约为69%，98%以上的硝酸叫。无挥发刺激性发烟硝酸发烟的原因是：挥发出的HNO3遇水蒸气形成小液滴，实质上是雾一知识梳理（1）、不稳定性4HNO3====2H2O+4NO2↑+O2↑加热或光照解决问题根据硝酸的这一特点，实验室如何保存浓硝酸？棕色试剂瓶,并贮放在黑暗、阴凉处2化学性质常见的需要放在棕色瓶中的试剂有哪些?浓HNO3、AgNO3、氯水、溴水等（2）酸性使指示剂变色稀硝酸使紫色的石蕊试液变红，浓的先变红加热后褪色。硝酸具有酸的通性，但考虑酸的通性时要首先考虑到其强氧化性练习：下列说法正确的是()A．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解B.铜与浓硝酸反应的离子方程式为Cu＋4H＋＋2NO3－==Cu2＋＋2NO2↑＋2H2OC．1.0mol•L－1的KNO3溶液中可大量存在H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－D．硫化铜溶于硝酸的离子方程式为CuS＋2H＋==H2S↑＋Cu2＋B（3）强氧化性①硝酸能与大部分金属（除Au、Pt外）反应，不产生H2:Cu＋4HNO3（浓）=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O3Cu＋8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O铁少量：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O铁过量：3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2OFeAl遇冷的浓硝酸或浓硫酸能发生钝化，故可用铁铝容器贮存冷的浓硝酸或浓硫酸②硝酸能与许多非金属反应:C＋4HNO3（浓）CO2↑＋4NO2↑＋2H2O1）金属与硝酸反应时一般不产生H2：浓HNO3的还原产物一般是NO2稀HNO3还原产物一般是NO很稀HNO3还原产物也可能为N2ON2NH4NO33）硝酸浓度越高，氧化性越强（氧化性强弱与得失电子的数目无关）。小结1硝酸与金属反应的规律:2）硝酸与金属反应时既表现氧化性又表现酸性与非金属反应时只表现氧化性(1)原子守恒法HNO3与金属反应时，一部分HNO3起酸的作用，以NO3-的形式存在于溶液中；一部分作为氧化剂转化为还原产物，这两部分中氮原子的总物质的量等于反应消耗的HNO3中氮原子的物质的量。(2)得失电子守恒法HNO3与金属的反应属于氧化还原反应，HNO3中氮原子得电子的物质的量等于金属失电子的物质的量。(3)电荷守恒法HNO3过量时反应后溶液中(不考虑OH－)则有：c(NO3-)＝c(H＋)＋nc(Mn＋)(Mn＋代表金属离子)。(4)离子方程式计算法金属与H2SO4、HNO3的混合酸反应时，由于硝酸盐中NO3-在H2SO4提供H＋的条件下能继续与金属反应，因此此类题目应用离子方程式来计算，先作过量判断，然后根据完全反应的金属或H＋或NO3-进行相关计算，且溶液中要符合电荷守恒。小结2金属与硝酸反应的计算题组一硝酸基本性质的判断1.硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料。下列实验事实与硝酸的性质不相对应的一组是A.浓硝酸使紫色石蕊溶液先变红后褪色——酸性和强氧化性B.不能用稀硝酸与锌反应制氢气——强氧化性C.要用棕色瓶盛装浓硝酸——不稳定性D.能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液的红色褪去——强氧化性答案2.某实验过程如图所示：则图③的试管中的现象是A.无明显现象，因稀H2SO4不与铜反应B.铜片溶解，产生无色气体，该气体遇到空气不变色C.铜片溶解，放出红棕色有刺激性气味的气体D.铜片溶解，产生无色气体，该气体在试管口变为红棕色答案3.(2015·北京理综，12)在通风橱中进行下列实验：步骤现象Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡下列说法不正确的是()A.Ⅰ中气体由无色变为红棕色的化学方程式：2NO＋O2===2NO2B.Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化膜，阻止Fe进一步反应C.对比Ⅰ、Ⅱ中的现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D.针对Ⅲ中的现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化c1.将32g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答下列问题：(1)NO的体积为______L，NO2的体积为______L。答案5.65.6(2)参加反应的HNO3的物质的量是________。1.5mol2.(2016·张家口高三模拟)某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列分析或结果错误的是A.原混合酸中物质的量为0.1molB.OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，BC段产生氢气C.第二份溶液中最终溶质为FeSO4D.H2SO4浓度为2.5mol·L－1答案NO－3谢谢大家再见1）金属与硝酸反应时一般不产生H2：浓HNO3的还原产物一般是NO2稀HNO3还原产物一般是NO很稀HNO3还原产物也可能为N2ON2NH4NO34）硝酸浓度越高，氧化性越强（氧化性强弱与得失电子的数目无关）。硝酸与金属非金属反应的规律:2)非金属则被氧化为最高价氧化物或对应的酸。3）硝酸与金属反应时既表现氧化性又表现酸性与非金属反应时只表现氧化性(1)原子守恒法HNO3与金属反应时，一部分HNO3起酸的作用，以NO3-的形式存在于溶液中；一部分作为氧化剂转化为还原产物，这两部分中氮原子的总物质的量等于反应消耗的HNO3中氮原子的物质的量。(2)得失电子守恒法HNO3与金属的反应属于氧化还原反应，HNO3中氮原子得电子的物质的量等于金属失电子的物质的量。(3)电荷守恒法HNO3过量时反应后溶液中(不考虑OH－)则有：c(NO3-)＝c(H＋)＋nc(Mn＋)(Mn＋代表金属离子)。(4)离子方程式计算法金属与H2SO4、HNO3的混合酸反应时，由于硝酸盐中NO3-在H2SO4提供H＋的条件下能继续与金属反应，因此此类题目应用离子方程式来计算，先作过量判断，然后根据完全反应的金属或H＋或NO3-进行相关计算，且溶液中要符合电荷守恒。二金属与硝酸反应的计算8.设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是A.14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB.1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NAC.1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD.标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA