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1、在化学上,定性分析和定量分析有何区别?定性分析:鉴定物质是有哪些成分组成定量分析:测定物质中各组成成分的含量2、如何确定一瓶一定体积NaOH溶液的浓度?3、如何判断酸碱是否完全中和?用已知浓度的酸溶液用酸碱指示剂酸碱中和滴定的原理一、酸碱中和滴定的概念•在定量分析中,用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法,就叫做酸碱中和滴定。二、酸碱中和滴定的实质1、酸碱中和滴定是以中和反应为基础的,其实质是:H++OH-=H2O2、在反应时,酸和碱起反应的物质的量之比等于它们的化学计量数之比。HCl+NaOH=NaCl+H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OH3PO4+3NaOH=Na3PO4+3H2O11)()()()(NaOHHClNaOHnHCln21)()()()(4242NaOHSOHNaOHnSOHn31)()()()(4343NaOHPOHNaOHnPOHn如果用A代表酸B代表碱,即BABAnn在溶液中,溶质的物质的量、物质的量浓度和溶液体积之间有如下关系:VnccVnBABBAAVcVc所以:BAAABBVVcc练习通过中和滴定实验测定,25.00mL未知浓度的H2SO4溶液与23.80mL0.4200mol/L的NaOH溶液恰好中和完全,试计算H2SO4的物质的量浓度。终点前:C(H+)=(20.0×0.1000-0.1000X)/(20.0+X)(溶液酸性)例如:X=10.0、C(H+)=0.033、pH?终点后:C(OH-)=(0.1000X-20.0×0.1000)/(20.0+X)(溶液碱性)①pH值的计算公式:例:用XmL0.1000mol/LNaOH(标准)溶液滴定20.00mL0.1000mol/LHCl(待测)溶液:三、中和滴定中的溶液pH值变化X=0.0、C(H+)=0.10、pH?计算结果如下表所示结论:在滴定终点前后±1滴标准溶液时,反应混合溶液的pH值值发生了极大的增加,这叫做pH值的突跃。若指示剂在此范围内变色,则体积误差极小。根据计算结果画出pH-X图象:pHX11.510.410.17.003.903.601.851.471.0040.0020.1020.0520.0019.9519.915.010.00.00pHX讲解:约4—10(标准液待测液浓度、体积不同则略不同)。小结:中和滴定的成功关键:①反应定量完成:③pH值存在突跃且有指示剂在此范围内突跃。终点可察。讲解:甲基橙4.4、酚酞8.0设问:上述pH值突跃的范围多大?可以选哪种指示剂?②标准溶液和待测溶液的体积(浓度)可以精确测定C(H+)VA=C(OH-)VB酸碱中和滴定的实验一、实验仪器铁架台、滴定管夹、锥形瓶、酸式滴定管(碱式滴定管)等注意2、碱式滴定管盛放碱性溶液,酸性或强氧化性溶液应装在酸式滴定管内1、滴定管的零刻度在上部3、滴定管的读数读到小数点后两位二、实验步骤(1)查漏:检查滴定管是否漏水(2)洗涤:用蒸馏水将滴定管、锥形瓶洗净(3)润洗:用标准液和待测液润洗滴定管,(4)装液:向滴定管内加注标准液和待测液(5)赶气泡:将滴定管尖嘴部分气泡赶尽(迅速放液)1、准备(6)调节液面:将滴定管内液面调至“0”或“0”刻度以下,并记录下初始刻度(眼睛必须平视)。(7)取液:向锥形瓶中注入20.00mL待测液,然后在锥形瓶内加指示剂。不能用待测液润洗锥形瓶2、滴定左手操作滴定管,右手旋摇锥形瓶,眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化达到终点后,眼睛平视刻度,记录终了刻度3、复滴重复上述操作2–3次,取平均值4、计算根据滴定所用液体体积,取几次操作的平均值,代入公式计算,求出待测液的浓度BAAABBVVcc三、实验误差分析以盐酸与NaOH互滴为例说明问题V标准偏低,C待测就偏低;能够引起误差的操作:(1)洗涤、润洗问题;(2)气泡及挂液问题;(3)溶液溅出问题;(4)与标准液、待测液相关问题;(5)液面观察问题;待测标准标准待测VVcc把V待测、C标准引起的误差归到V标准;用已知浓度的酸滴定未知浓度的NaOH,由于操作不当,而引起的误差,试判断是偏低,还是偏高?V标准偏大,C待测就偏高;待测标准标准待测VVcc1、滴定前,在用蒸馏水清洗滴定管后,没有用滴定液润洗;讨论2、滴定前,滴定管尖端有气泡,滴定后气泡消失;V标准偏大,C待测就偏高;3、滴定前,用待测液润洗锥形瓶;V标准偏大,C待测就偏高;4、取待测液时,移液管用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗;V标准偏小,C待测就偏低;V标准偏大,C待测就偏高;5、取液时,移液管尖端的残留液吹入锥形瓶中;6、读标准液刻度,滴定前平视,滴定后俯视;V标准偏小,C待测就偏低;7、若用甲基橙作指示剂,最后一滴酸滴入使溶液由橙色变成红色;V标准偏大,C待测就偏高;8、滴定过程中,锥形瓶振荡太激烈,有少量溶液溅出;V标准偏小,C待测就偏低;V标准偏大,C待测就偏高;9、滴定后滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶中;10、滴定前,用蒸馏水将锥形瓶中的待测液稀释;C待测不变;用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的Na2CO3溶液(1)若用酚酞作为指示剂,消耗盐酸V1mL;(2)若用甲基橙作为指示剂,消耗盐酸V2mL;问:V1、V2之间的关系?思考2V1=V2例1.已知常温、常压下,饱和碳酸溶液的pH=3.9,试推断用标准盐酸滴定未知浓度的NaHCO3溶液时,适宜选用的指示剂及滴定终点时指示剂颜色变化情况是A.选石蕊作指示剂,颜色由蓝变红B.选甲基橙作指示剂,颜色由橙变黄C.选酚酞作指示剂,溶液的红色褪去D.选甲基橙作指示剂,颜色由黄变橙例2.用某仪器测量一种溶液时,正确读数时为amL,仰视读数时为bmL,俯视读数时为cmL,若cab,则所使用的仪器可能是A.量筒B.酸式滴定管C.碱式滴定管D.容量瓶例3.某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质,为了测定其纯度,进行以下滴定操作:A.在250ml溶量瓶中配制250ml烧碱溶液;B.用碱式滴定管(或移液瓶移取)量取25ml烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂;C.在天平上准确称取烧碱样品wg,在烧瓶中加蒸馏水溶解;D.将物质的量浓度为mmol/L的标准硫酸溶液装入酸式滴定管,调整液面,记下开始刻度数V1mlE.在锥形瓶下垫一张白纸,滴定到终点,记录终点耗酸体积V2ml。回答下列问题:(1)正确的操作步骤顺序是(填写字母)____,_____,_____,D,_____。(2)滴定管读数应注意________________________________________。(3)操作中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是______________________。(4)操作D中液面应调整到_______________;尖嘴部分应__________________。(5)滴定到终点时锥形瓶内溶液的pH约为__________;终点时溶液中指示剂的颜色变化是__________________。(6)若酸式滴定管没有用标准H2SO4润洗,会对测定结果有何影响_________(填“偏高”“偏低”或“无影响”,其他操作均正确)(7)该烧碱样品的纯度计算式是_____________________。例4.为测定人呼出气体中二氧化碳的含量,将1000mL呼出的气体通入50.0mL氢氧化钡溶液中,使其完全吸收,过滤后取20.0mL澄清溶液,用0.100mol·L-1盐酸滴定,当耗去20.4mL盐酸时恰好完全反应。另取20.0mL原氢氧化钡溶液,用同种盐酸滴定,耗去36.4mL盐酸,恰好反应完全。试计算人呼出气体中二氧化碳的体积分数(气体体积在标准状况下测定)。
本文标题:11酸碱中和滴定
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