2014大连市一模化学试题及答案

12014年大连市一模理综化学部分本卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16F19Na23K39Ca40Cu64第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题：本题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。7．设NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列各项中指定粒子的数目一定大于NA的是()A．1molFeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体后生成的胶粒数B．1L0.1mol·L－1CH3COOH溶液中所含的分子总数C．标准状况下，5.6LCH4和NH3的混合气体所含的氢原子数D．将1molCl2与足量NaOH溶液在常温下充分反应，转移的电子数8．能正确表示下列反应的离子方程式是()A．用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋B．0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH-＝2BaSO4↓＋AlO2-＋2H2OC．二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2＋ClO－＋2OH－＝SO24＋Cl－＋H2OD．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：Ca2+＋HCO3-＋OH－＝CaCO3↓＋H2O9．把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原离子方程式(未配平)Mn2＋……→H＋……图1＋MnO－4＋IO－4＋IO－3＋H2O图2对该氧化还原反应的离子方程式，说法不正确的是()A．IO－4作氧化剂具有氧化性B．氧化性：MnO－4＞IO－4C．氧化剂和还原剂的物质的量之比为5∶2D．若有2molMn2＋参加反应，则转移10mol电子10．下列有关说法中，正确的是()A．苯和乙烯都可以使溴的四氯化碳溶液褪色B．等物质的量的乙烯与乙醇完全燃烧消耗氧气的物质的量不相等C．油脂、淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定条件都能发生水解反应D．分子式为C5H12O的有机物能与金属钠反应放出氢气，若与浓硫酸混合共热，产生的烯烃有5种11．柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如下图。有关柠檬烯的叙述正确的是()2A．它的分子式是C10H14B．它和互为同分异构体C．它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上D．一定条件下，它可以发生加成、取代、氧化等反应12．X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。Y和R同主族，可组成共价化合物RY2，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，25℃时0.1mol·L-1X和W形成化合物的水溶液pH为1。下列说法正确的是()A．RY2能与Y、Z形成的一种化合物反应生成Y2B．Y、Z、W三种元素组成化合物的水溶液一定显碱性C．Y和其他四种元素均可形成至少2种二元化合物D．由于非金属性YR，则X、Y组成化合物的沸点高于X、R组成的化合物13．已知：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH＝－25kJ/mol某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1L的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：物质CH3OHCH3OCH3H2Oc/(mol·L-1)0.81.241.24下列说法正确的是（）A．平衡时，c(CH3OCH3)＝1.6mol/LB．平衡后升高温度，平衡常数＞400C．平衡时，反应混合物的总能量减少20kJD．平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH转化率增大第Ⅱ卷（非选择题共58分）二、非选择题（包括必考题和选考题两部分。第26～28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第36～38题为选考题，考生根据要求作答）（一）必考题（本题包括３小题，共43分）26．（14分）茶是天然的保健饮品，茶叶中含有多种有益于人体健康的有机成分及钙、铁等元素，某化学探究小组设计如下实验方案用以测定某茶叶中钙元素的质量分数并检验铁元素的存在（已知CaC2O4难溶于水，Fe3+、Ca2+离子完全转化为氢氧化物的pH分别为4.1、13）。首先取200g茶叶样品焙烧得灰粉后进行如下操作：3请回答下列有关问题：（1）实验前要先将茶叶样品高温灼烧成灰粉，其主要目的是。（2）写出从滤液A→沉淀D的离子反应方程式。（3）为保证实验精确度，沉淀D及E需要分别洗涤，并将洗涤液转移回母液中，试判断沉淀D已经洗涤干净的方法是。（4）用KMnO4标准溶液滴定C溶液时所发生的反应为：2MnO－4＋5C2O2－4＋16H＋＝2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O。现将滤液C稀释至500mL，再取其中的25.00mL溶液，经硫酸酸化后，用0.1000mol·L－1的KMnO4标准溶液滴定，终点时消耗KMnO4溶液10.00mL。①此步操作过程中需要用到下列哪些仪器（填写序号）；②达到滴定终点的现象是；③滴定到终点，静置后，俯视读取KMnO4标准溶液的刻度数据，则测定的钙元素的质量分数将（填“偏低”、“偏高”或“无影响”）。（5）原茶叶中钙元素的质量分数为。（6）可以通过检验滤液A来验证该品牌茶叶中是否含有铁元素，所加试剂及实验现象是。（7）已知Ksp(CaC2O4)＝2.3210-9，现将浓度为2.010-4mol·L-1的CaCl2溶液与(NH4)2C2O4溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所需(NH4)2C2O4溶液的浓度不能小于。27．（15分）A、B、C、D、E五种物质（或离子）均含有同一种元素，它们之间有如下转化关系：（1）若A为单质，C、D的相对分子质量相差16。0.05mol·L－1E溶液中只有3种离子，且在25℃时，溶液中的c(H＋)c(OH－)＝1012。4①若B为气态氢化物，写出E→C的一个化学方程式。②在A→C的反应中，每转移1mole-就会放热143.5kJ，写出该反应的热化学方程式。（2）若A为单质，B、C均属于盐类，D是一种白色沉淀。①若B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈碱性，C溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）。②若B溶液呈黄色，与硫氰化钾溶液混合后显红色，E是一种不溶性碱。则：（Ⅰ）B→C的离子方程式为。（Ⅱ）D→E的化学方程式为。（Ⅲ）选用一种试剂R与E反应实现E→C的转化，则R为；该反应的离子方程式为。（3）若A～E均为化合物，且均含有元素Y。A是淡黄色固体，B、C两溶液在等物质的量浓度时，C溶液的pH较小。电解D的水溶液是最重要的工业生产之一，D→E→C也是工业制备C的普遍方法。Y的单质与钾的合金可在核反应堆中用作热交换液。5.05gY钾合金溶于200mL水生成0.075mol氢气，计算并确定该Y钾合金的化学式是。28．（14分）氮的氢化物之一肼(H2N—NH2)又称联氨，是一种可燃性液体，其燃烧热较大且燃烧产物对环境无污染，可以用作火箭燃料。（1）已知：N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)△H＝＋67.7kJ/mol2N2H4(l)＋2NO2(g)＝3N2(g)＋4H2O(g)△H＝－1135.7kJ/mol则肼完全燃烧的热化学反应方程式为。（2）燃料电池是一种高效低污染的新型电池。利用肼、氧气和KOH溶液可组成燃料电池。①负极的电极反应式为。②溶液中的OH－向(填“正”或“负”)极移动。（3）下图是一个电化学过程示意图。①锌片上发生的电极反应式为。②假设使用肼—空气燃料电池作为本过程的电源，铜片的质量变化128g，则肼—空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气L（假设空气中氧气体积分数为20%）。（4）肼易溶于水，其水溶液的碱性与氨水类似。常温下将0.1mol/LN2H4·H2O溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），若测得混合溶液的pH＝６，则混合溶液中由水电离出的c(H+)是0.1mol/LHCl溶液中由水电离出的c(H+)倍。5（5）已知：在相同条件下N2H4·H2O的电离程度大于N2H5Cl的水解程度。常温下，若将0.1mol/LN2H4·H2O溶液与0.1mol/LHCl溶液混合，则溶液中N2H5+、Cl-、OH-、H+离子浓度大小关系不可能．．．出现的结果是(填序号)。①pH＜7，且c(Cl-)＞c(H＋)＞c(OH-)＞c(N2H5＋)②pH＜7，且c(Cl-)＋c(OH-)＝c(N2H5＋)＋c(H＋)③pH＜7，且c(H＋)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(N2H5＋)④pH＞7，且c(N2H5＋)＞c(OH-)＞c(Cl-)＞c(H＋)⑤pH＞7，且c(N2H5＋)＋2c(H＋)＝c(N2H4·H2O)＋2c(OH-)（二）选考题（15分。请考生从给出的3道小题中任选一道作答。如果多做，则按所做的第一小题计分）36．[化学—选修2：化学与技术]（15分）海洋是个巨大的资源宝库，海水中含有丰富的化学资源，从海水中可提取多种化工原料。下图是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图。请回答下列问题：（1）请列举一种海水淡化的方法。（2）工业上常用离子交换膜电解槽生产NaOH，电解过程中大量通过离子交换膜的离子是，原因是，NaOH在电解槽的室生成，由饱和食盐水制取NaOH的离子方程式为。（3）侯氏制碱法中向饱和食盐水中通入CO2和NH3制得NaHCO3，先通入(填化学式)，理由是。再由NaHCO3制得纯碱，化学方程式为。（4）由MgCl2·6H2O制得MgCl2是在怎样的环境下进行。（5）镁是一种用途很广泛的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取。已知有关物质的熔沸点数据如下：MgOMgCl2熔点/℃2852714沸点/℃36001412结合表中数据和实际生产情况说明，工业上生产镁采用电解MgCl2而不是电解MgO的理由。37．[化学—选修3：物质结构与性质]（15分）A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的五种常见元素，其相关信息如下表：6元素相关信息AA原子的1s轨道上只有1个电子BB是电负性最大的元素CC的基态原子2p轨道中有三个未成对电子DD是主族元素且与E同周期，其最外能层上有两个运动状态不同的电子EE能形成红色（或砖红色）的E2O和黑色的EO两种氧化物请回答下列问题。（1）C元素原子的价电子排布图是。（2）E元素位于周期表区，E+离子的核外电子排布式是。（3））CA3极易溶于水的主要原因是；C3-离子的中心原子采用杂化，C3-离子的空间构型是。（4）A、C、E三种元素可形成[E(CA3)4]2＋配离子，其中存在的化学键类型有（填序号）；①配位键②金属键③极性共价键④非极性共价键⑤离子键⑥氢键若[E(CA3)4]2＋具有对称的空间构型，且当[E(CA3)4]2＋中的两个CA3被两个Cl－取代时，能得到两种不同结构的产物，则[E(CA3)4]2＋的空间构型为(填序号)。a．平面正方形b．正四面体c．三角锥形d．V形（5）向E的硫酸盐溶液中通入CA3气体至过量，产生蓝色沉淀，随后沉淀溶解得到深蓝色溶液，向溶液中加入适量乙醇，析出蓝色晶体。①该蓝色晶体的化学式为，加入乙醇的目的是。②写出该配合物中配离子的结构简式。（6）B与D可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示。其中D离子的配位数为，若该晶体的密度为ag·cm－3，则该晶胞的体积是cm3（写出表达式即可）。38．[化学—选修5：有机化学基础]（15分）芳香酯类化合物A、B互为同分异构体，均含C、H、O三种元素。相同状况下A、B蒸汽对氢气的相对密度都是97，分子中C、H原子个数相同，且C、H原子总数是氧原子数的5倍。已知：各有机物之间存在如下转化关系。其中C能发生银镜反应，F经连续氧化可生成C；C与D是相对分子质量相同的不同类有机物。（1）A的分子式是。7（2）E中所含官能团的名称是。（3）B的结构简式是；水杨酸与小苏打反应的化学方程式是；C与F反应的化学方程式是，反应类型是。（4）A与NaOH溶液反应的化学方程式是；（5）A的同分异构体中同时符合下列条件的共有种，写出其中一种同分异构体的结构简式。a．可以水解b．苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有1种。82014年一模理综化学参考答案：7B8C9B10D11D12C13A26．（1）使样品中的