2014年湖南省普通高中学业水平考试试卷化学及答案(精美Word)

2014年湖南省普通高中学业水平考试化学12014年湖南省普通高中学业水平考试试卷化学本试题卷包括选择题、填空题、实验题和选做题四道大题，共6页。考试时量90分钟，满分100分。本卷可能用到的相对原子质量：H—1Na—23Cl—35.5第一部分必做题（80分）一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意）1.以下是一些常用的危险品标志，在烟花爆竹包装箱上应贴上2.当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是A.CuSO4溶液B.Na2CO3溶液C.Fe(OH)3胶体D.Ba(OH)2溶液3.下列化合物中，属于盐的是A.H2OB.H2SO4C.KOHD.KNO34.下列气体中，可用向下排空气法收集的是A.Cl2B.SO2C.CO2D.H25.核素铱—172（17277Ir）具有放射性，可用于金属材料的探伤。核素17277Ir的质子数为A.77B.95C.172D.249A.B.C.D.6.下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A.C+O2=CO2B.NH3+HCl=NH4ClC.2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2OD.NaOH+HNO3=NaNO3+H2O7.下列各组离子，在水溶液中能大量共存的是A.Fe3+、OH-B.Na+、SO42-C.Ag+、Cl-D.H+、OH-8.右图是喷泉实验装置示意图。烧瓶中原有的气体是A.N2B.O2C.NH3D.CH4ABCD2014年湖南省普通高中学业水平考试化学29下列有关钠与水反应实验的叙述中，不正确的是A.用小刀切割钠块B.钠沉入水中C.钠熔化成小球D.发出“嘶嘶”的响声10.向盛有FCl3溶液的试管中滴入KSCN溶液，溶液变为A.无色B.红色C.蓝色D.浅绿色11.下列物质中，含有离子键的是A.H2B.HClC.NaClD.CO212.下列物质的溶液不能与Al(OH)3反应的是A.NH3·H2OB.NaOHC.HClD.H2SO413.已知甲烷与氯气在光照条件下发生反应：CH4+Cl2CH3Cl+HCl，该反应属于A.取代反应B.加成反应C.酯化反应D.水解反应14.我国是一个淡水资源比较匮乏的国家，右图是海水淡化原理的一种示意图，符合此原理的方法称为A．蒸馏法B．电渗析法C．离子交换法D．太阳能蒸发法15.下列有关物质用途的叙述中，不正确的是A．Cl2常用于自来水消毒B．SO2常用于漂白食品C．SiO2常用于制造光导纤维D．Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源16.有关乙烯和苯的性质实验：①乙烯通入酸性KMnO4溶液，②苯滴入酸性KMnO4溶液。对上述实验现象的描述，正确的是A．①褪色，②不褪色B．①不褪色，②褪色C．①、②均褪色D．①、②均不褪色17.右图为某化学兴趣小组设计的一个原电池，装置中电流表的指针发生偏转，则X应为A．水B．酒精C．稀硫酸D．植物油18.下列有关1molH2的说法中，不正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)A．质量为2gB．含氢原子数为NAC．含氢分子数为NAD．标准状况下体积约为22.4L19.实验室用锌与稀硫酸反应制取H2，欲使产生H2的速率加快，下列措施可行的是光铜锌X2014年湖南省普通高中学业水平考试化学3A．加水稀释B．加少量NaOH溶液C．降低温度D．锌片改为锌粒20.按照绿色化学的原则，最理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物。下列反应符合“原子经济”原理的是A．Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+2SO2↑+2H2OB．Cu+4NHO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OC．CH2=CH2+Br2CH2Br—CH2BrD．+Br2+HBr21.将一小段镁带投入到盛有稀盐酸的试管中，发生剧烈反应。一段时间后，用手触摸试管外壁感觉烫手。这个实验事实说明该反应A．为放热反应B．为吸热反应C．过程中热能转化为化学能D．反应物的总能量低于生成物的总能量22.已知高炉炼铁的化学方程式为Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2。下列对该反应的叙述不正确的是A．CO是还原剂B．Fe2O3被还原C．属于氧化还原反应D．属于置换反应二、填空题(本题包括4小题，每空2分，共26分)23.（6分）钠、铝和铁是中学化学常见的三种重要金属。请回答下列问题：(1)钠在空气中燃烧生成淡黄色的（填“Na2O”或“Na2O2”）；(2)Al2O3能溶于酸或强碱溶液生成盐和水，则是一种（填“酸性”、“碱性”或“两性”）氧化物；(3)Fe(OH)3不溶于水，但能溶于酸，请写出Fe(OH)3与盐酸反应的化学方程式：。24.(6分)氮、硫的化合物与人类生活和生产有着密切的联系。请回答下列问题：(1)在空气质量报告的各项指标中，有SO2和NO2的指数，SO2是一种无色有毒气体，NO2是一种(填“无色”或“红棕色”)有毒气体；(2)氨气极易溶于水，其水溶液显(填“酸”、“碱”或“中”)性；(3)加热时，浓硫酸可与碳发生反应：C+2H2SO4(浓)=CO2↑+2SO2↑+2H2O。在该反应中，浓H2SO4表现出(填“吸水”、“脱水”或“氧化”)性。25.(6分)乙醇和乙酸是生活中两种常见的有机物。请回答下列问题：FeBr3高温2014年湖南省普通高中学业水平考试化学4(1)乙醇的结构简式为CH3CH2OH，乙醇分子含有的官能团为；(2)生活中常用食醋除去暖瓶内的水垢(主要成分是CaCO3)，反应的化学方程式为2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O。通过这个事实，你得出醋酸与碳酸的酸性强弱关系是：醋酸碳酸(填“”或“”)；(3)在浓硫酸的催化作用下，加热乙酸和乙醇的混合溶液，可发生酯化反应。请完成化学方程式：CH3COOH+CH3CH2OH⇌CH3COOCH2CH3+。26.(8分)下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素，请根据要求回答问题：ⅠA01ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2B①②Ne3③④⑤Si⑥(1)①的元素符号是(2)②和⑥两种元素的原子半径大小关系：(填“”或“”)；(3)③和⑤两种元素的金属性强弱关系：(填“”或“”)；(4)④的单质与⑥的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液反应的离子方程式：。三、实验题（本题包括1小题，每空2分，共10分）27.（10分）实验室需配置100mL2.00mol/LNaCl溶液，请你参与实验过程，并完成相关实验报告（填写表格中横线上数字序号所示内容）。实验原理m=cVM实验仪器托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL①、胶头滴管实验步骤（1）计算：溶质NaCl固体的质量为②g。（2）称量：用托盘天平称取所需NaCl固体。（3）溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。（4）转移、洗涤：将烧杯中的溶液注入仪器①中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，洗涤液也都注入仪器①中。（5）③：将蒸馏水注入仪器至液面离刻度线1~2cm时，改用胶头滴浓硫酸族周期2014年湖南省普通高中学业水平考试化学5管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。（6）摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，然后静置。思考与探究（1）实验步骤（3）、（4）中都要用到玻璃棒，其作用分别是搅拌、④。（2）某同学在实验步骤（6）后，发现凹液面低于刻度线，于是再向容器中滴加蒸馏水至刻度线，该同学所配置溶液是浓度⑤（填“”、“=”或“”）2.00mol/L。第二部分选做题（20分）四、选做题（请选修《化学与生活》的考生做第28题，选修《化学反应原理》的考生做第29题，并用2B铅笔在答题卡上相应位置填涂。）28、本题为《化学与生活（选修1）》选做题，每空2分，共20分。请根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空。（1）均衡营养和正确使用药物是保证身心健康的重要方面，现有下列四种物质：A．葡萄糖B．氨基酸C．麻黄碱D．阿司匹林①蛋白质水解的最终产物是；②人体内最重要的供能物质是；③具有解热镇痛作用，用于治疗感冒的是；④对支气管哮喘症有明显疗效的是。（2）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。①试管、烧杯和烧瓶等化学仪器的主要材质是；A．玻璃B．陶瓷②钢铁是目前用量最大的铁合金。钢铁接触海水发生电化学腐蚀，其负极反应式为；A．O2+2H2O+4e-=4OH-B．Fe-2e-=Fe2+因此，为防止轮船船体被腐蚀，可在船体上安装一定量的。A．锌块B．铜块（3）当前，环境治理已成为重要的民生工程。①2014年1月，教育部规定在学校公共场所禁止吸烟。下列有关说法中，不正确的是；2014年湖南省普通高中学业水平考试化学6A．吸烟会对室内和公共场所造成污染B．吸入焦油、尼古丁及颗粒物可导致多种病变C．N2、CO2、CO和尼古丁都属于室内空气污染物②下列做法可能会加重“雾霾”的是；A．大量焚烧秸秆B．在汽车尾气系统装置催化转化器C．发展煤的气化和液化等洁净煤技术③下列处理垃圾的方法中，不正确的是。A．回收利用废纸B．回收利用易拉罐C．填埋废旧电池29.本题为《化学反应原理（选修4）》选做题，每空2分，共20分。（1）合成氨是人类科技发展史上的一项重大突破。已知：25℃时，合成氨反应的热化学为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ/mol请回答下列问题：①其他条件不变时，升高温度，化学反应速率（填“增大”或“减小”）；②25℃时，取1molN2和3molH2置于2L的密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，达到平衡时放出的热量，A．大于92.4kJB．等于92.4kJC．小于92.4kJ③一定条件下，上述反应达到化学平衡状态的标志是;A．N2、H2、NH3的浓度相等B．容器内压强不再变化C．单位时间内消耗amolN2，同时生成2amolNH3④25℃时，上述反应平衡常数的表达式为：K=。（2）右图是电解NaCl溶液的示意图。请回答下列问题：①石墨电极上的反应式为；②电解一段时间后，溶液的PH（填“增大”、“减小”或“不变”）。（3）水溶液中的离子平衡是化学反应原理的重要内容。请回答下列问题：①常温下，0.1mol/LCH3COONa溶液呈（填“酸”、“碱”或“中”）性，溶液中c（Na+）c（CH3COO-）(填“”、“”或“=”)；NaCl溶液2014年湖南省普通高中学业水平考试化学7②常温下，在浓度均为0.1mol/L的盐酸和NH4Cl溶液中，水的电离程度大小关系是：0.1mol/L盐酸0.1mol/LNH4Cl溶液(填“”、“”或“=”)；③已知：20℃时，Ksp（AgCl）=1.1×10-10，Ksp（AgBr）=2.0×10-13。将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合，再逐滴加入足量浓AgNO3溶液，充分反应后，生成沉淀量的关系是：m（AgCl）m（AgBr）(填“”、“”或“=”)。答案1、D2、C3、D4、D5、A6、A7、B8、C9、B10、B11、C12、A13、A14、A15、B16、A17、C18、B19、D20、C21、A22、D23.（1）Na2O2（2）两性（3）Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O24.（1）红棕色（2）碱性（3）氧化性25.（1）羟基（2）(3)H2O26.（1）N（2）26（3）35（4）Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O27.1、容量瓶2、1173、定容4、引流5、28.一、1、B2、A3、D4、C二、1、A2、BA三、1、C2、A3、C