高中化学方程式总结剖析

第一章钠及其化合物1钠与氧气反应4Na+O22Na2O2Na+O2Na2O2类型化合反应、氧化还原反应。现象(1)常温时:银白色金属表面逐渐变暗。(2)加热时:受热后逐渐熔化成银白色液态金属,达到着火点后剧烈燃烧,发出黄色火焰,放出热量,生成淡黄色固体。2钠与硫酸铜溶液反应2Na+CuSO4+2H2OCu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑2Na+Cu2++2H2OCu(OH)2↓+2Na++H2↑类型氧化还原反应。现象钠熔化成光亮的小球,在水面上四处游动,发出“嘶嘶”的响声,有无色无味的气体生成,同时产生蓝色沉淀。实质钠与盐溶液反应,其实质是钠先与水反应生成NaOH和H2,再考虑NaOH是否与盐反应。2Na+2H2O2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO43钠与水(滴有酚酞)反应2Na+2H2O2NaOH+H2↑2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑类型置换反应、氧化还原反应。现象钠与水(滴有酚酞)反应4过氧化钠与水反应2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑2Na2O2+2H2O4Na++4OH-+O2↑类型氧化还原反应。现象过氧化钠与水反应类别Na2O2为非碱性氧化物。5过氧化钠与二氧化碳反应2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2类型氧化还原反应。现象淡黄色固体逐渐变为白色固体,生成能使带火星的木条复燃的气体。作用用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源。6氢氧化钠与碳酸氢钙反应2NaOH+Ca(HCO3)2(少)CaCO3↓+Na2CO3+2H2ONaOH+Ca(HCO3)2(过)CaCO3↓+NaHCO3+H2O现象都有白色沉淀生成。反应反应的离子方程式:2OH-+Ca2++2HCCaCO3↓+C+2H2OOH-+Ca2++HCCaCO3↓+H2O7碳酸钠与盐酸反应Na2CO3+HCl(少)NaHCO3+NaClNa2CO3+2HCl(过)2NaCl+H2O+CO2↑说明向Na2CO3溶液中滴加盐酸,开始时无气泡产生,当Na2CO3全部转化为NaHCO3时,再滴加盐酸即有气泡产生。而向盐酸中加入Na2CO3,开始时即有气泡产生。反应反应的离子方程式:C+H+(少)HCC+2H+(过)H2O+CO2↑8碳酸钠与二氧化碳反应Na2CO3+H2O+CO22NaHCO3C+H2O+CO22HC类型化合反应。应用相同条件下,NaHCO3溶解度小于Na2CO3的溶解度,向饱和Na2CO3溶液中通入CO2,有NaHCO3晶体析出。9碳酸钠与盐反应Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaClC+Ca2+CaCO3↓类型复分解反应。现象有白色沉淀生成。10碳酸氢钠与盐酸反应NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑HC+H+H2O+CO2↑类型复分解反应。现象固体溶解,有大量气泡产生,产生气泡的速率比相同浓度的盐酸与碳酸钠反应快。11碳酸氢钠与氢氧化钙反应2NaHCO3+Ca(OH)2(少)Na2CO3+CaCO3↓+2H2ONaHCO3+Ca(OH)2(过)NaOH+CaCO3↓+H2O现象都有白色沉淀生成。反应反应的离子方程式:2HC+Ca2++2OH-C+CaCO3↓+2H2OHC+Ca2++OH-CaCO3↓+H2O12碳酸氢钠固体受热分解2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑类型分解反应。现象加热的容器管口有水雾出现;生成的无色无味气体能使澄清石灰水变浑浊。应用Na2CO3固体加热无明显现象,依据此方法可鉴别Na2CO3和NaHCO3固体。第二章铝及其化合物13铝与酸反应2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6H+2Al3++3H2↑类型置换反应、氧化还原反应。现象铝片逐渐溶解,表面产生大量气泡,生成无色无味的气体,得到无色溶液,试管用手触摸有热感。钝化常温下,铝遇冷的浓硫酸或浓硝酸会在表面形成一层致密的氧化物薄膜,阻止了反应的继续进行,这种现象称为“钝化”。因此,可用铝制容器装运浓硫酸或浓硝酸。14铝与氢氧化钠反应2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑2Al+2OH-+2H2O2Al+3H2↑类型氧化还原反应。现象铝片逐渐溶解,表面产生大量气泡,生成无色无味的气体(该气体点燃时产生爆鸣声),得到无色溶液,试管用手触摸有热感,该反应比铝与酸反应剧烈。15铝与盐反应2Al+3CuSO4Al2(SO4)3+3Cu2Al+3Cu2+2Al3++3Cu类型置换反应、氧化还原反应。现象银白色金属片上有红色固体物质析出,溶液由蓝色变为无色。16铝的制取2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑类型分解反应、氧化还原反应。电极阳极反应:6O2--12e-3O2↑阴极反应:4Al3++12e-4Al17铝热反应2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe类型置换反应、氧化还原反应。装置如图所示。现象当外露部分镁带刚刚燃烧完毕时,纸漏斗内的混合物立即剧烈反应,并发出耀眼的光芒,产生大量的热。纸漏斗下部被烧破,有红热状态的熔融物落入蒸发皿内的细沙上,熔融物冷却后变为黑色的珠状固体。18氧化铝与酸反应Al2O3+6HCl2AlCl3+3H2OAl2O3+6H+2Al3++3H2O类型复分解反应。现象白色固体溶解,得到无色溶液。19氧化铝与强碱反应Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2OAl2O3+2OH-2Al+H2O现象白色固体溶解,得到无色溶液。说明氧化铝既能与酸反应,又能与碱反应,是两性氧化物,但碱应是强碱,Al2O3与弱碱不反应。20氢氧化铝与酸反应Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2OAl(OH)3+3H+Al3++3H2O类型复分解反应。现象白色固体溶解,得到无色溶液。说明Al(OH)3是医用胃酸中和剂中的一种,它的碱性不强,不会对胃壁产生强烈的刺激,又能中和胃酸,是常用治疗胃酸的药剂成分之一。21氢氧化铝与碱反应Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2OAl(OH)3+OH-Al+2H2O现象白色固体溶解,得到无色溶液。说明两性氢氧化物:像Al(OH)3这样既能跟强酸反应生成盐和水,又能跟强碱反应生成盐和水的氢氧化物。Al(OH)3是典型的两性氢氧化物。注意Al(OH)3易跟强酸、强碱反应,但不能跟弱酸(如H2CO3等)、弱碱(如NH3·H2O等)反应。22氢氧化铝的制取AlCl3+3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4ClAl3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3N类型复分解反应。现象有白色胶状沉淀生成。23氯化铝与碱反应AlCl3+3NaOH(少)Al(OH)3↓+3NaClAlCl3+4NaOH(过)NaAlO2+3NaCl+2H2O类型反应1为复分解反应。反应反应的离子方程式:Al3++3OH-Al(OH)3↓Al3++4OH-Al+2H2O24偏铝酸钠溶液与酸反应NaAlO2+HCl+H2OAl(OH)3↓+NaClNaAlO2+4HClAlCl3+NaCl+2H2O反应反应的离子方程式:Al+H++H2OAl(OH)3↓Al+4H+Al3++2H2O25偏铝酸钠溶液与二氧化碳反应2NaAlO2+CO2(少)+3H2O2Al(OH)3↓+Na2CO3NaAlO2+CO2(过)+2H2OAl(OH)3↓+NaHCO3现象有白色胶状沉淀生成。反应反应的离子方程式:2Al+CO2(少)+3H2O2Al(OH)3↓+CAl+CO2(过)+2H2OAl(OH)3↓+HC第三章铁及其化合物26铁与硫、氯气反应Fe+SFeS2Fe+3Cl22FeCl3类型化合反应、氧化还原反应。现象①反应1的现象是放出大量的热,生成黑色固体。②反应2的现象是产生大量棕黄色的烟。27铁与水蒸气反应3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2类型置换反应、氧化还原反应。实验Fe与水蒸气的反应(1)湿棉花:受热提供水蒸气。(2)肥皂液:收集气体,以便验证生成的气体是H2。(3)现象:还原铁粉变成黑色晶体,肥皂液中有气泡冒出,在导管口点燃,生成的气体能燃烧,并有轻微的爆鸣声。28铁与氧化性酸反应(如硝酸)Fe(少)+4HNO3(稀)Fe(NO3)3+NO↑+2H2OFe(少)+6HNO3(浓)Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O类型氧化还原反应。现象①反应1的现象是有无色无味的气体生成,该气体遇空气变成红棕色,溶液由无色变为黄色。②反应2的现象是有红棕色、刺激性气味的气体生成,溶液由无色变为黄色。反应反应的离子方程式:Fe(少)+4H++NFe3++NO↑+2H2OFe(少)+6H++3NFe3++3NO2↑+3H2O29铁与盐反应(CuSO4溶液)Fe+CuSO4FeSO4+CuFe+Cu2+Fe2++Cu类型置换反应、氧化还原反应。现象有红色固体析出,溶液由蓝色变为浅绿色。30氧化铁与氢碘酸反应Fe2O3+6HI2FeI2+I2+3H2OFe2O3+6H++2I-2Fe2++I2+3H2O类型氧化还原反应。现象红棕色固体溶解,溶液变为棕黄色。说明HI为强酸,与Fe2O3反应生成Fe3+,但Fe3+具有较强的氧化性,I-具有较强的还原性,二者会发生氧化还原反应:2Fe3++2I-2Fe2++I2,所以反应不是单纯的复分解反应。31四氧化三铁与酸反应Fe3O4+8HClFeCl2+2FeCl3+4H2OFe3O4+8H+Fe2++2Fe3++4H2O类型非氧化还原反应。现象黑色晶体溶解,溶液颜色发生变化。说明①Fe3O4中Fe有2个价态,呈+2价,呈+3价;②Fe3O4也可表示为Fe2O3·FeO,但Fe3O4为纯净物,并非混合物。32氢氧化亚铁与氧气反应4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3类型化合反应、氧化还原反应。现象白色絮状沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。33氯化亚铁与氯气反应2FeCl2+Cl22FeCl32Fe2++Cl22Fe3++2Cl-类型化合反应、氧化还原反应。现象溶液由浅绿色变成黄色。34氯化铁与铁反应2FeCl3+Fe3FeCl22Fe3++Fe3Fe2+类型化合反应、氧化还原反应。现象溶液由黄色变为浅绿色。35氯化铁与铜反应2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl22Fe3++Cu2Fe2++Cu2+类型氧化还原反应。现象溶液由黄色变为蓝色(或蓝绿色)。应用该反应常用于刻制印刷电路板,此点是FeCl3性质的必考点。36氯化铁与硫氰化钾反应FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KClFe3++3SCN-Fe(SCN)3类型复分解反应、络合反应。现象溶液由黄色变为(血)红色。第四章硅及其化合物37硅与氢氧化钠反应Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2↑Si+2OH-+H2OSi+2H2↑类型氧化还原反应。现象固体溶解,有气泡冒出。应用非金属单质能与碱反应,且放出气体的只有硅,以此可作为推断题的突破口。38硅的工业制法①制取粗硅:SiO2+2CSi+2CO↑类型置换反应、氧化还原反应。注意C在还原Fe2O3、CuO时,氧化产物都是CO2,但在还原SiO2时,氧化产物是CO。②粗硅提纯:Si+2Cl2SiCl4SiCl4+2H2Si+4HCl39二氧化硅与氧化钙反应SiO2+CaOCaSiO3类型化合反应。说明SiO2是酸性氧化物,在一定条件下能与碱性氧化物反应。40二氧化硅与氢氟酸反应SiO2+4HFSiF4↑+2H2O现象有无色、刺激性臭味的气体生成。说明①玻璃的主要成分之一是SiO2,所以不能用玻璃瓶盛装氢氟酸。②氢氟酸可用于蚀刻玻璃。41二氧化硅与氢氧化钠反应SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2OSiO2+2OH-Si+H2O现象晶体溶解,得到无色溶液。注意SiO2虽然既能与酸(氢氟酸)反应,又能与碱(氢氧化钠)反应,但与Al2O3不同,它不是两性氧化物,它与HF反应是特性,与其他强酸不反应,而Al2O3与强酸、强碱都能反应。42二氧化硅与盐反应(制备玻璃)SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑类型复分解反应。拓展水泥、玻璃和陶瓷。产品水泥玻璃陶瓷主要设备水泥