定量分析 (1)(DOC)

墨迹复印（思修、马基、近代史、高数、植物学等资料有售）1定量分析化学期末复习一，选择题1，在水溶液中，下列物质能利用酸碱滴定法回滴方式进行测定的为：（）A,H3BO3(pKA=9.22)；B,NH4NO3(pKB(NH3)=4.74)；C,H2O2(pKA=12)；D,HCOOH(pKA=3.45)。2，蒸馏法测定铵盐，可选用的吸收液和滴定剂溶液分别为：（）A,硼砂和盐酸；B,硼酸和氢氧化钠；C,硼酸和盐酸D,醋酸和氢氧化钠；3，对一样品做了两次平行测定，表示测定结果的精密度可用：（）A,偏差；B,相对相差；C,相对误差D,标准偏差。4，Fe3+、Al3+对铬黑T有：（）A,僵化作用;B,氧化作用;C,封闭作用;D,沉淀作用。5，符合朗白—比耳定律的一有色溶液稀释后，最大吸收峰的位置：（）A,向长波方向移动；B,向短波方向移动；C,不移动，但高峰A值降低；D,波长位置及高峰A值均无变化。6，下列情况所引起的误差中，不属于系统误差的是：（）A,称量时使用的砝码已经磨损；B,用已吸湿的碳酸钠标定盐酸溶液；C,滴定管的刻度未经校正；D,用移液管移取溶液后，管尖中液体残留量稍有不同。7，若在CA2+、Mg2+混合溶液中选择滴定CA2+离子时,可加入NAOH来消除Mg2+离子的干扰，此种使用掩蔽剂选择性滴定属于：（）A,沉淀掩蔽；B,氧化还原掩蔽；C,配位掩蔽；D,控制酸度。8，（1）用C[Ce(SO4)2]=0.1molL-1硫酸铈溶液滴定等浓度的Fe2+溶液；（2）用C[Ce(SO4)2]=0.01molL-1硫酸铈溶液滴定等浓度的Fe2=溶液；判断上述两种情况下滴定突跃的大小是：（）A,(1)=(2)；B,(1)(2)；C,(1)(2)；D,缺电对的电势值，故无法判断。9，电势滴定法测定自来水中氯的含量，以AgNO3作标准溶液时所用的电极是：（）A,指示电极为氯电极；参比电极为双盐桥甘汞电极；B,指示电极为银电极；参比电极为甘汞电极；C,指示电极为pH玻璃电解；参比电极为甘汞电极；D,指示电极为甘汞电极；参比电极为银电极。10下面有关准确度与精密度的关系表述正确的是（）A精密度高则准确度高；B准确度高则要求精密度一定要高；C准确度与精密度没关系；D准确度高不要求精密度要高。11用0.1000mol·L-1NAOH滴定0.1000mol·L-1HCl时,pH突跃范围为4.30-9.70，若用1.000mol·L-1NAOH滴定1.000mol·L-1HCl时pH突跃范围为()A3.3-10.7；B5.30-8.70；C3.30-7.00；D4.30-7.00墨迹复印（思修、马基、近代史、高数、植物学等资料有售）212已知Ag+-S2O32-络合物的lgβ1-lgβ3分别为9.0、13.0、14.0。以下不正确的是（）AK1=109.0；BK3=101.0；CK不稳1=10-9.0；DK不稳1=10-1.013金属离子M与L生成逐级络合物ML、ML2···MLn，下列关系式中正确的是（）A[MLn]=[M][L]n；B[MLn]=Kn[M][L]；C[MLn]=βn[M]n[L]；D[MLn]=βn[M][L]n14当M与Y反应时，溶液中有另一配位剂L存在，αM(L)=1时表示（）AM与L没有副反应；BM与L的副反应相当严重；CM的副反应较小；DM与L的副反应较大15在pH=10.0的氨性溶液中，已计算出αZn(NH3)=104.7，αZn(OH)=102.4，αY(H)=100.5，则在此条件下，lgKˊZnY为（已知lgKZnY=16.5）（）A8.9；B11.8；C14.3；D11.316若两电对在反应中电子转移数分别为1和2，为使反应完全程度达到99.9%，两电对的条件电位差至少应大于（）A0.09V；B0.27V；C0.36V；D0.18V17晶形沉淀的沉淀条件是（）A浓、冷、慢、搅、陈B稀、热、快、搅、陈C稀、热、慢、搅、陈D稀、冷、慢、搅、陈18Ag2CrO4在0.0010mol•L-1AgNO3溶液中的溶解度较在0.0010mol•L-1K2CrO4中的溶解度（）Ag2CrO4的Ksp=2.0×10-12A小B相等C可能大可能小D大19光度分析中，在某浓度下以1.0Cm吸收池测得透光度为T。若浓度增大1倍，透光度为（）AT2BT/2C2TDT20预测某水泥熟料中的SO3含量,由4人分别进行测定。试样质量均为2.2g，4人获得4份报告如下。哪一份报告是合理的？（）A2.0852%；B2.085%；C2.09%；D2.1%；21某人用EDTA直接滴定法测出铁矿石中铁的质量分数，由计数器算得结果为7.628195%，你认为此时应取几位有效数字（）A3；B5；C4；D222对某试样进行平行三次测定，得CAO平均含量为30.6%，而真实含量为30.3%，则30.6%-30.3%=0.3%为（）。A相对误差；B绝对误差；C相对偏差；D绝对偏差23Ag2CrO4在0.0010mol•L-1AgNO3溶液中的溶解度较在0.0010mol•L-1K2CrO4中的溶解度（）Ag2CrO4的Ksp=2.0×10-12A小B相等C可能大可能小D大24使用EDTA滴定法测定水的硬度时，标定EDTA浓度应使用的基准物质为（）。A邻苯二甲酸氢钾；B硼砂；C碳酸钙；D草酸钙墨迹复印（思修、马基、近代史、高数、植物学等资料有售）325滴定分析要求相对误差±0.1%，若称取试样的绝对误差为0.0002g，则一般至少称取试样为（）A0.1g；B0.2g；C0.3g；D0.4g26摩尔法的指示剂是（）。AK2Cr2O7；BK2CrO4；CFe3+；DSCN-27氧化还原滴定的主要依据是（）。A滴定过程中氢离子浓度发生变化；B滴定过程中金属离子浓度发生变化：C滴定过程中电极电位发生变化；D滴定过程中有络合物生成。28BASO4沉淀在0.1mol·L-1KNO3溶液中的溶解度较其在纯水中的溶解度为大，其合理的解释是（）A酸效应；B盐效应；C配位效应；D形成过饱和溶液29晶形沉淀的沉淀条件是（）A浓、冷、慢、搅、陈B稀、热、快、搅、陈C稀、热、慢、搅、陈D稀、冷、慢、搅、陈30测得某种有机酸pKA值为12.35，其KA值应表示为（）A4.467×10-13；B4.47×10-13；C4.5×10-13；D4×10-13；31下列各数中，有效数字位数为四位的是（）A[H+]=0.0003mol·L-1；BpH=10.42；Cw=19.96%；D400032已知H3PO4的各级解离常数为KA1、KA2、KA3，PO4３－的各级解离常数为KB1、KB2、KB3，下列关系式正确的是（）AKA1·KB1=Kw；BKA２·KB２=Kw；CKA３·KB３=Kw；DKA1·KA2=Kw33用0.1000mol·L-1NAOH滴定0.1000mol·L-1HCl时,pH突跃范围为4.30-9.70，若用0.01000mol·L-1NAOH滴定0.01000mol·L-1HCl时pH突跃范围为()A3.30-10.70；B5.30-8.70；C3.30-7.00；D4.30-7.0034已知0.10mol·L-1一元弱酸HB溶液的pH=3.0，则0.10mol·L-1共轭碱NAB溶液的pH为（）A11.0；B9.0；C8.5；D9.535用硼砂（NA2B4O7·10H2O）作基准物标定HCl时，如硼砂部分失水，则标出的HCl浓度（）A偏高；B偏低；C误差与指示剂无关；D无影响36使用EDTA滴定法测定水的硬度时，标定EDTA应使用的基准物质是（）A邻苯二甲酸氢钾；B硼砂；C草酸钠；D碳酸钙37用双指示剂法测定某含有NAOH或NAHCO3或NA2CO3或某任意混合物的样品，若V2V10，则溶液组成为（）ANAOH+NAHCO3；BNAHCO3+NA2CO3；CNAOH+NA2CO3；DNAOH+NAHCO3+NA2CO338欲配制pH=9.00的缓冲溶液，应选用下列何种弱酸或弱碱和它们（强酸或强碱）的盐来配制（）墨迹复印（思修、马基、近代史、高数、植物学等资料有售）4ANH2OH（KB=1.0×10-9）BNH3·H2O（KB=1.8×10-5）CHAC（KA=1.8×10-5）DHNO2（KA=5.0×10-4）39用0.10mol·L-1NAOH滴定0.10mol·L-1HCOOH（pKA=3.74）。对此滴定适用的指示剂是（）A酚酞（pKA=9.1）；B中性红（pKA=7.4）；C甲基橙（pKA=3.4）；D溴酚蓝（pKA=4.1）40、下列反应中滴定曲线对称的反应是（）。A、Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+B、2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+C、I2+2S2O32-=2I-+S4O62-D、MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O41、在滴定分析测定中，属偶然误差的是（）A.试样未经充分混匀B.滴定时有液滴溅出C.砝码生锈D.滴定管最后一位估读不准确42、下列表达式正确的是（）A.C(1/5NAOH)＝2.5C(NAOH).B.5C(1/5NAOH)＝C(NAOH)C.C(1/5NAOH)＝C(NAOH)D.C(1/5NAOH)＝5C(NAOH)43、关于重铬酸钾法，下列叙述正确的是（）A.可在HCl介质中进行B.使用自身指示剂C.其标准溶液应进行标定D.有诱导效应存在44、只考虑酸度影响，下列叙述正确的是（）A.酸度越大，酸效应系数越大B.酸度越小，酸效应系数越大C.酸效应系数越大，络合物的稳定性越高D.酸效应系数越大，滴定突跃越大45、关于目视比色法，下列叙述正确的是（）A.比较入射光的强度B.比较透过溶液后的吸光强度C.只适用于真溶液D.比较一定厚度溶液的颜色深浅46、在分光光度法中，待测物浓度的相对误差△C／C的大小（）A.与吸光度A成反比B.与透光度的绝对误差成反比C.与透光度T成反比D.在A=0.2～0.8时,其数值是较小的47、分析纯的下列试剂不可以当基准物质的是（）A.CACO3B.邻苯二甲酸氢钾C.FeSO4·7H2OD.硼砂48、用0.1mol/L的HCl溶液滴定同浓度的NH3H2O(KB＝1.80×10-5)时，适宜的指示剂为（）。A.甲基橙(pkHIn=3.4)B.溴甲酚兰(pkHIn=4.1)C.甲基红(pkHIn=5.0)D.酚酞(pkHIn=9.1)49、用K2Cr2O7法测Fe2+，加入H3PO4的主要目的是（）A.同Fe3+形成稳定的无色化合物，减少黄色对终点的干扰墨迹复印（思修、马基、近代史、高数、植物学等资料有售）5B.减小Fe3+/Fe2+的电极电位数值，增大突跃范围C.提高酸度，使滴定趋于完全D.A和B50、用KMnO4法滴定Fe2+时，Cl-的氧化被加快，这种情况称()A.催化反应B.自动催化反应C.诱导效应D.副反应51、朗伯-比耳定律适用于（）A.非单色光B.介质的不均匀C.单色光D.溶液浓度较高52、某组分质量分数的三次平行测定结果分别为0.1023,0.1020,0.1024，欲使第四次测定结果不为Q检验法（n=4时，Q0.90=0.76）所弃去，则最低值应为（）。A.0.1017B.0.1012C.0.1008D.0.101553、某矿石中锰含量在0.2%以下，要求测定结果的相对误差为2%左右，选用下述何种方法测定较为适宜（）A.配位滴定B.铋酸盐氧化还原滴定法C.过氧化氢-高锰酸钾滴定法D.高碘酸钾氧化分光光度法54、间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是（）A．滴定开始之前时B.标准溶液滴定了近50%时C.滴定至接近计量点时D.标准溶液滴定了近75%55．可用于减小测定过程中偶然误差的方法是（）。A．对照实验B.空白实验C．校正仪器D.增加平行测定次数56．Sr3(PO4)2的溶解度为1.0×10-6mol/L，则其Ksp值为（）。A．1.0×10-30B.5.0×10-29C．1.1×10-28D.1.0×10-1257．影响氧化还原反应平衡常数的因素