《创新方案》高中化学人教版必修一第二章 第一节 第一课时 简单分类法及其应用

第二章第一节第一课时课前预习·巧设计名师课堂·一点通考点一创新演练·大冲关设计1设计2考点二设计3课下30分钟演练课堂10分钟练习课堂5分钟归纳第一节物质的分类第一课时简单分类法及其应用(1)空气是，含有大量的和和少量的Ar、和等。(2)常见的酸有盐酸、、HNO3、H2CO3和等，碱有、、Cu(OH)2和NH3·H2O等。(3)由或铵根离子(NH)和组成的化合物称为盐。混合物N2O2CO2H2OH2SO4CH3COOHNaOHCa(OH)2金属离子酸根离子+4(4)常见的钠盐有、Na2CO3、和Na2SO4，铜盐有、CuCl2和Cu2(OH)2CO3，铵盐有NH4Cl、、NH4NO3和。(5)初中学到的金属氧化物有MgO、、、Al2O3和CuO，非金属氧化物有、CO、、NO和P2O5。NaClNaHCO3CuSO4·5H2O(NH4)2SO4NH4HCO3CaOFe2O3CO2SO2一、常见分类法1．交叉分类法(1)含义：根据不同的分类标准，对同一事物进行多种分类的方法，即对同一物质以不同的标准进行分类。(2)举例：2．树状分类法(1)含义：对同类事物按照某种属性进行再分类的分类法。(2)举例：二、分类法的应用1．可以找出各类物质之间的关系如Ca――→①CaO――→②CaOH2――→③CaCO3C――→④CO2――→⑤H2CO3――→⑥CaCO3化学方程式分别为：①，②，③，④，⑤，⑥。2Ca＋O2===2CaOCaO＋H2O===Ca(OH)2CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2OC＋O2=====点然CO2CO2＋H2OH2CO3H2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2H2O各类物质之间的转化关系：金属―→氧化物―→碱―→盐非金属―→氧化物―→酸―→盐碱性酸性2．对化学反应的分类化学反应根据反应物和生成物的类别根据反应前后物质种类的多少根据反应中物质是否得氧或失氧置换反应复分解反应化合反应分解反应氧化反应还原反应1．利用交叉分类法，将不同的物质和它所属的类别之间进行连线。答案：(1)—A、C(2)—A、D(3)—B、C(4)—B、D(1)NaClA.钠盐(2)Na2CO3B.铵盐(3)NH4ClC.盐酸盐(4)NH42CO3D.碳酸盐2．按照物质的组成和性质，对纯净物进行分类，作出树状分类图，选择下列合适的物质填在物质类别后的横线上。O2、Cu、H2SO4、Ba(OH)2、KNO3、CO2、空气纯净物单质金属非金属化合物氧化物酸碱盐答案：CuO2CO2H2SO4Ba(OH)2KNO33．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”号)。(1)Na2SO4、KNO3都是含氧酸盐()(2)HNO既属于一元酸又属于含氧酸，这种分类方法是树状分类法()(3)Na2CO3含有氧元素，其属于氧化物()(4)CuSO4·5H2O属于混合物()(5)金属铁和盐酸反应生成FeCl2和H2的反应是置换反应()答案：(1)√(2)×(3)×(4)×(5)√4．在下表的空格中写出相应的物质名称或化学式，并指出物质的类别(指单质、氧化物、酸、碱、盐)。物质名称硫酸氢氧化钡铁化学式MgOFeCl3物质类别写出下列反应的化学方程式，指明反应类型：(1)硫酸和氢氧化钡：_________________________。(2)硫酸和铁：____________________________________________。答案：氧化镁氯化铁H2SO4Ba(OH)2Fe酸氧化物碱盐单质(1)H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O复分解反应(2)Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑置换反应根据物质的组成和性质对物质进行分类[例1]下列说法正确的是()A．高锰酸钾完全分解后的固体产物是纯净物B．氮气和液氮混合后仍为纯净物C．金刚石和石墨燃烧后产物都是CO2，因此金刚石和石墨是同一种物质D．根据组成元素，氧化物可以分为酸性氧化物和碱性氧化物；根据化学性质，氧化物可以分为金属氧化物和非金属氧化物[解析]高锰酸钾(KMnO4)完全分解，生成MnO2、K2MnO4和O2，其中MnO2和K2MnO4为固体，是混合物，A项错误；氮气和液氮只是状态的不同，实际都是同一种物质——N2，B项正确；金刚石、石墨均是由同一种元素——碳构成的物质，虽然二者的产物均为CO2，但由于它们本身的结构不同，化学性质不同，因此它们并不是同一种物质，C项错误；根据化学性质，氧化物可以分为酸性氧化物和碱性氧化物，根据元素组成，氧化物可以分为金属氧化物和非金属氧化物，D项正好说反，所以D项错误。[答案]B(1)只有一种元素组成的物质，可能是纯净物，也可能是混合物。例如，O2、O3均是纯净物，而O2和O3混合后就是混合物。(2)冰和水混合在一起仍是纯净物，因为二者仅是状态不同，但组成相同，都是H2O，是同一种物质。(3)并不是所有的金属氧化物都是碱性氧化物，如Mn2O7为酸性氧化物；并不是所有的非金属氧化物都是酸性氧化物，如CO、NO等就不是酸性氧化物。单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互转化1．金属的化学通性2．氧化物的通性3．酸的通性4．碱的通性5．盐的通性[例2]右图中，“——”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“―→”表示丁在一定条件下通过置换反应可以转化为乙。下面四组选项中，符合图示要求的是()选项甲乙丙丁AH2SO4Na2SO4NaOHNaClBBaCl2K2CO3HClKOHCO2COCuOCDFeCuCl2ZnHCl[解析]A项：H2SO4和Na2SO4、Na2SO4和NaOH、NaOH和NaCl不反应；B项，BaCl2和KOH不反应；D项，Cu与HCl不发生置换反应生成CuCl2。[答案]C(1)金属与盐溶液发生置换反应的条件一般是金属活动性顺序表中位置在前面的金属可以置换出位置在后面的金属。(2)非金属氧化物不一定都能与水或碱发生反应，如CO；金属氧化物不一定都能与水发生反应生成相应的碱，如CuO、Fe2O3不与水反应。(1)分类的常见方法有：交叉分类法和树状分类法。(2)物质可分为纯净物和混合物，纯净物又分为单质和化合物，常见的化合物有氧化物、酸、碱、盐。(3)四种基本反应类型为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。(4)非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物也不一定是非金属氧化物。金属氧化物不一定是碱性氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物。