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弱电解质的电离请同学们做好笔记!一、几个概念:1.电解质:2.非电解质:在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物。(包括酸、碱、盐、水、大多数金属氧化物)如:NaCl、HCl、CH3COOH、MgO在水溶液中和熔融状态时都不能导电的化合物。(包括多数有机物、非金属氧化物、某些气态氢化物)如:CH3CH2OH、CO2、SO2、NH3、CH41.石墨能导电,所以是电解质。2.由于BaSO4不溶于水,所以不是电解质。3.盐酸能导电,所以盐酸是电解质。4.SO2、NH3溶于水可导电,所以均为电解质。1、讨论以下几种说法是否正确,并说明原因错误错误错误错误•2、下列物质的水溶液能够导电,但属于非电解质的是()A、CH3COOHB、Cl2C、NH4HCO3D、SO2D4、弱电解质在水溶液中,不能全部电离的电解质3、强电解质在水溶液中,能够完全电离的电解质(如强酸、强碱和大多数盐)(如弱酸、弱碱、水)[复习提问]:下列物质中,能导电的是,属于电解质的是,属于非电解质的是,属于弱电解质的是。(1)Al(2)硫化氢(3)金刚石(4)氢氧化铝(5)干冰(6)液氨(7)氯水(8)氢氧化钠固体(9)硫酸溶液1、7、92、4、85、62、4几个注意问题:①电解质、非电解质应是化合物。②CO2、SO2是否为电解质否,电解质导电必须是用化合物本身能电离出自由移动的离子而导电,不能是发生化学反应生成的物质导电。如:CO2、SO2溶于水能导电,是由于它们与水反应生成的H2CO3、H2SO3能导电,所以CO2、SO2不是电解质。③电解质、非电解质、强弱电解质的判断:看溶于水部分的电离程度。若不电离为非电解质,若部分电离为电解质,若完全电离为强电解质。强弱电解质的本质区别即为电解质是否完全电离。还是部分电离,而不是通过熔融的导电性强弱来确定。④BaSO4、AgCl是否为弱电解质。否,BaSO4、AgCl,溶解的部分是完全电离的,BaSO4=Ba2++SO42-所以是强电解质。但由于它们溶解度太小,测不出其水溶液的导电性,所以他们的溶液不导电。⑤溶液导电的原因:有自由移动的离子。⑥溶液导电性强弱的原因:跟离子的浓度有关,与电解质的强弱无关。强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质强。⑦氢氧化铝为强电解质还是弱电解质?离子化合物熔融下均为强电解质,但不提熔融时,弱碱则当弱电解质处理。⑧离子化合物与共价化合物的区别:看熔融状态下是否导电。⑨电解质本身不一定导电,导电的也不一定是电解质。⑩物质的分类纯净物化合物离子化合物共价化合物单质非金属金属(离子键)(共价键)(非极性键)既不是电解质也不是非电解质强酸弱酸、弱碱、水、两性氢氧化物等其它(多数有机物、非金属氧化物等)-----非电解质活泼金属氧化物大多数盐类强碱强电解质弱电解质化合物电解质练习:有下列物质:①石墨②铜丝③氧气④二氧化碳⑤食盐⑥硫酸⑦水⑧硫酸钡⑨金刚石,以下组合正确的是A.能导电的有①②⑤⑦B.属于电解质的有④⑤⑥⑦⑧C.属于强电解质的有⑤⑧⑨D.既不属于电解质又不属于非电解质的有①②③⑨D例.如图是向不同电解质溶液中加入另一种物质后溶液导电性变化曲线,以下四个实验中,属于图中曲线的是()。A.氢氧化钡溶液中滴加同浓度的硫酸至过量B.醋酸溶液中滴入氨水至过量C.澄清石灰水通入二氧化碳至过量D.氢硫酸中通入二氧化硫至过量C在一个烧杯中盛放一种液体a,向其中逐滴加入(或通入)另一物质b,在此过程中烧杯中液体的导电能力如何变化?abA氨水醋酸溶液B醋酸溶液NaOH溶液C冰醋酸水DBa(OH)2溶液稀硫酸E澄清的石灰水二氧化碳气体增强增强先增强后减弱先减弱后增强先减弱后增强二、电离方程式的书写•(1)强电解质完全电离,符号用“”例:HCl:Ba(OH)2:CH3COONH4:Ba(OH)2Ba2++2OH-HClH++Cl-CH3COONH4CH3COO-+NH4+例:CH3COOH:NH3·H2O:CH3COOHCH3COO-+H+NH3·H2ONH4++OH-(2)弱电解质部分电离,符号用“”a、一元弱酸、弱碱的电离CH3COOH:NH3·H2O:CH3COOHCH3COO-+H+NH3·H2ONH4++OH-b、多元弱酸的电离H2CO3:H2CO3H++HCO3-HCO3-H++CO32-(分步完成,以第一步为主)c、多元弱碱的电离Cu(OH)2:Cu(OH)2Cu2++2OH-(一步完成)c、两性氢氧化物的电离(双向电离)Al(OH)3:Al(OH)3Al3++3OH-H++AlO2-+H2Od、酸式盐在熔融状态和在水溶液中的电离NaHSO4Na++HSO4-(熔融)NaHSO4Na++H++SO42-(溶液中)NaHCO3Na++HCO3-(熔融、溶液中)HCO3-H++CO32-B•4、书写以下物质的电离方程式:•①H2SO4•②H2SO3•③H2S④Fe(OH)3⑤KHCO31、将一定PH的HA溶液稀释10倍,若变化的PH小于1,则HA为弱酸2、测定NaA溶液,若溶液的PH大于7,则HA为弱酸3、将等C(H+)的HA与HCl的溶液都稀释10倍,再分别与等量的活泼金属(如Mg)反应,HA稀释后的溶液与金属反应速率要大于HCl稀释后的溶液,则HA为弱酸。4、C(H+)相等的HCl和HA溶液,与足量的金属反应,若HA生成的H2多,则HA为弱酸。5、测定相同浓度的HCl和HA导电性的强弱,若HA的导电性要弱一些,则HA为弱酸。三、强电解质和弱电解质的证明实验7、等物质的量、等体积的HCl和HA溶液,与金属Mg反应时,若HA溶液要慢一些,则HA为弱酸。9、PH相同的HCl和HA溶液,取相同体积分别用标准NaOH溶液测浓度,若HA溶液消耗的NaOH溶液体积大,则HA为弱酸。6、配置0.1mol/L的HA溶液,若测定其PH值大于1,则HA为弱酸。8、向一定PH的HA溶液中加入NaA晶体,若PH增大,则HA为弱酸。10、将一定PH的HA溶液升温后再测定PH,若升温后的PH比原PH小,则HA为弱酸6、把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中,溶液的导电能力变化最小的是()A.自来水B.0.5mol/L的盐酸C.0.5mol/L的CH3COOH溶液D.0.5mol/L的KCl溶液B7、乙酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是()A.1mol/L的乙酸溶液中的PH值为2B.乙酸能与水以任意比互溶C.10ml1mol/L的乙酸恰好于10ml1mol/L的NaOH溶液完全反应D.相同温度、相同浓度的乙酸溶液的导电性能比盐酸弱AD8、(1)10mL0.1mol/L的HCl和10mL0.1mol/L的CH3COOH中:①若Zn不足量,反应快的是;②若Zn过量,产生H2的量有何关系。(2)将等量Zn粉分别投入c(H+)均为1mol/L体积均为10mL的HCl溶液和CH3COOH溶液中:①若Zn不足量,反应快的是;②若Zn过量,产生H2的量有何关系。盐酸相等醋酸醋酸产生的气体多(3)取10mlPH=2的HCl和CH3COOH溶液分别稀释2倍后,再分别加入等质量的Zn粉,在相同条件下充分反应,与Zn反应速率大,盐酸与Zn反应放出的氢气的量(填,或=)醋酸与Zn反应放出的氢气的量。醋酸9、某二元弱酸(简写为H2A)溶液,按下式发生一级或二级电离:H2AH++HA-,HAH++A2-设有下列四种溶液:A.0.01的H2A溶液B.0.01mol/L的NaHA溶液C.0.02mol/L的HCl与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合溶液D.0.02mol/L的NaOH与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合溶液据此,填写下列空白(填代号):(1)c(H+)最大的是,最小的是。(2)c(H2A)最大的是,最小的是。(3)c(A2-)最大的是,最小的是。ADDCDA为便于比较,列表如下:H2ANaHANa2AABCD0.010.010.010.010.0110、四、一元强酸与一元弱酸的比较2、平衡特征影响因素(1)内因:(2)外因:五、电离平衡电解质本身的性质逆、等、定、动、变①温度升高,有利于电离②浓度越稀,越有利于电离③同离子效应:加入与弱电解质具有相同离子的强电解质,能抑制电离。④能反应的离子:加入能与弱电解质的某种离子反应的强电解质,能促进电离。改变条件平衡移动n(H+)c(H+)c(Ac-)溶液导电能力加热升温加水稀释加等C的醋酸加醋酸钠固体通少量HCl加NaOH(s)以0.1mol/LCH3COOH溶液中的平衡移动为例不移动不变不变不变CH3COOHCH3COO ̄+H+(09广东理基33)下列说法正确的是()A.向0.1mol·L-1Na2CO3溶液中滴加酚酞,溶液变红色B.Al3+、NO3-、Cl-、CO32-、Na+可大量共存于pH=2的溶液中C.乙醇和乙酸都能溶于水,都是电解质D.分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时,消耗NaOH的物质的量相同A(07上海21)已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大,可以采取的措施是()A加少量烧碱溶液B升高温度C加少量冰醋酸D加水BD弱电解质电离程度相对大小的另一种参数-------电离度αα=已电离的弱电解质浓度弱电解质的初始浓度=已电离的分子数弱电解质分子总数×100%×100%
本文标题:弱电解质的电离精品课件
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