高考有机实验复习(教学)

高考有机实验专题（一）常见有机气体的制备（二）有冷凝装置的有机实验（三）有机物的分离、提纯与检验（四）有机实验复习题选实验复习的主导思路立足教材回归基础注重发散寻求创新理解原理，掌握方法学会分析，注重表达注重教材实验的开发、迁移。增强实验问题的探究与创新性。复习策略1、对课本中出现过的每一个基本实验均应详尽复习,搞清楚每一个实验的原理、操作过程、反应现象、原因、结论、注意事项。2、对实验中经常碰到的一些装置或操作应适当的进行归纳和延伸。3、重视研究性实验试题的开发与训练，将一些操作简单、时间短、污染少的验证实验改为探究实验。让同学自己动手体验探究的全过程。4、复习教材中的有机演示实验、学生实验，熟悉实验步骤，记住实验现象，理解实验要点5、实验复习，不仅要知其然，而且要知其所以然。不仅要掌握实验如何做，还要去研究如何改进实验装置，怎样做才能更好。在不断进行实验分析的基础上，使分析问题的能力不断提高。复习策略有机实验复习(一)几种有机气体的制备(1)甲烷的制备;(2)乙烯的制备;(3)乙炔的制备;甲烷的实验室制法:1.药品:无水醋酸钠(CH3COONa)和碱石灰;2.发生和收集装置:使用“固+固气”型的物质制备发生装置.(与实验室制氧气,氨气的装置相同)由于甲烷不溶于水,可用排水法收集.3.碱石灰的作用.要求药品无水、氧化钙起吸水作用与降低氢氧化钠的碱性和疏松反应物有利于CH4的放出。可用排水法或向下排空气法。(可能的杂质是丙酮)乙烯的实验室制法:2.发生装置及收集方法:(1).选用“液+液气”的物质制备装置.(与实验室制氯气,氯化氢的装置相同)(2)用排水法收集.1.化学药品无水乙醇（酒精）、浓硫酸3.注意：(1)药品混合次序：浓硫酸加入到无水乙醇中(体积比为1:3)，边加边振荡，以便散热；（2）浓硫酸的作用：催化剂和脱水剂。（3）温度计的位置：插入反应液中但不能触及烧瓶底部，目的在于控制反应液的温度在170度，避免发生副反应。（4）加入碎瓷片是为了防止液体暴沸。（5）点燃乙烯前要验纯。（6）反应液变黑是因浓硫酸使乙醇脱水碳化，故乙烯中混有SO2。C+2H2SO4（浓）==CO2↑+2SO2↑+2H2O△C2H5OH2C+3H2O浓硫酸检验乙烯与溴水的发应例．1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂,常温下它是无色液体,密度2.18g·cm-3,沸点131.4℃,熔点9.79℃,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂.在实验室中可以用下图所示装置制备1,2-二溴乙烷.其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液,试管d中装有液溴(表面覆盖少量水).填写下列空白:(1)写出本题中制备1,2-二溴乙烷的两个化学反应方程式.______________________________；。(2)安全瓶b可以防止倒吸,并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞．请写出发生堵塞时瓶b中的现象._________________________________.(3)容器c中NaOH溶液的作用是:___________________________.(4)某学生在做此实验时,使用一定量的液溴,当溴全部褪色时,所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量,比正常情况下超过许多.如果装置的气密性没有问题,试分析其可能的原因._____________________________________________。b中水面会下降,玻璃管中的水柱会上升,甚至溢出除去乙烯中带出的酸性气体.或答除去CO2、SO2.①乙烯发生(或通过液溴)速度过快②实验过程中,乙醇和浓硫酸的混合液没有迅速达到170℃(答控温不当亦可)CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br乙炔的实验室制法:2.发生装置:“固+液气”的制取装置;3.收集方法:排水法;4.注意事项:1.化学药品电石、水（或饱和食盐水）由于反应大量放热及生成桨状物，故不能用启普发生器(Why?三个原因)。水要慢慢滴加，可用饱和食盐水以减缓反应速率；气体中常混有磷化氢、硫化氢，可通过硫酸铜、氢氧化钠溶液除去；常用排水法收集。(如何控制反应速度?)如何制电石?有机实验复习(二)有冷凝装置的实验制备实验性质实验制备实验加药品次序：苯、液溴、铁粉；催化剂实为FeBr3；长导管起冷凝回流作用；制得的溴苯常溶有溴而呈褐色，可用水洗（或稀NaOH）然后分液得纯溴苯。(溴苯的密度比水大,反应不需要加热,如何证明反应已发生?)对溴苯制备的装置的探究反应装置的改进尾气吸收的装置H2O浓NH3•H2O改变吸收试剂，得到不同的反应现象AgNO3溶液使用冷凝管加入药品的次序：乙醇、浓硫酸、醋酸；导管的气体出口位置在饱和碳酸钠溶液液面上；可加碎瓷片，防止暴沸；饱和碳酸钠溶液可除去未反应的乙醇、乙酸，并降低乙酸乙酯的溶解度。为什么开始小火后大火?药品加入次序：向浓硝酸中慢慢滴加浓硫酸，边加边振荡，温度降至室温，然后滴加苯；在试管装一玻璃导管起冷凝回流作用；置于50~60℃的水浴中加热；产品中常含有酸，可用稀NaOH溶液洗涤，然后分液除去。产物的密度,颜色,杂质,温度计的位置,温度为什么不能高?6、苯磺酸化学药品仪器装置反应方程式注意点苯、浓硫酸药品加入次序：向浓硫酸中慢慢滴加苯，边加边振荡；苯磺酸能溶于水。同制硝基苯C6H6+H2SO470~80℃C6H5SO3H+H2O本反应一定要有催化剂；要不要温度计?如何清洗试管?长导管的作用?沸水浴化学药品苯酚、甲醛溶液、浓盐酸（或浓氨水）性质实验(1)石油分馏;(3)煤的干馏;(2)石油产品的催化裂化;石油1.石油的分馏（1）工业原理（2）工业设备（3）工业产品（4）模拟装置（5）实验现象模拟工业化工原理煤的干馏1.几种代表物的燃烧（1）燃烧时的注意事项（2）燃烧现象的比较与解释（3）定性确定元素组成（4）定量确定元素的质量组成（5）烃类燃烧的计算重要的小实验2.有关褪色的实验（1）因化学反应而使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色的物质①发生加成反应导致褪色的烃类②发生氧化还原反应导致褪色的无机物③发生反应但不褪色的化合物（2）因萃取而使溴水褪色的烃类（3）能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质①不饱和烃中的碳碳双键、碳碳叁键被氧化②芳香烃中的侧链被氧化③无机物被氧化3.除杂与提纯（1）除去CH2=CH2中的SO2（2）除去CH≡CH中的H2S（3）除去溴苯中的单质溴（4）除去乙烷中的乙烯（5）除去苯中的甲苯（6）除去硝基苯中的硝酸4.鉴别（1）鉴别乙烷和乙烯（2）鉴别乙烯和乙炔（3）鉴别己烷和己烯（4）鉴别己烯和苯（5）鉴别苯和甲苯（6）鉴别直馏汽油和裂化汽油①实验室制乙烯②实验室制硝基苯③实验室制苯磺酸④石油的分馏⑤溶解度的测定⑥乙酸乙酯的水解实验小结1.温度计的使用①实验室制乙烯：液面以下——测定并控制反应混合液的温度②实验室制硝基苯：水浴的水中——测定并控制水浴的温度③实验室制苯磺酸：水浴的水中——测定并控制水浴的温度④石油的分馏：蒸馏烧瓶的支管处——测定蒸气的温度，控制各种馏分的沸点范围⑤溶解度的测定：溶液之中——测定饱和溶液的温度⑥乙酸乙酯的水解：水浴的水中——测定并控制水浴的温度（1）使用了温度计的实验（2）温度计的位置与作用制乙烯溶解度测定相似实验的比较(一)温度计水银球的位置制硝基苯石油蒸馏中和热的测定温度计水银球插放位置（1）液面下：（2）水浴中：（3）蒸馏烧瓶支管口略低处：①实验室制溴苯：空气冷凝管②实验室制硝基苯：空气冷凝管③实验室制苯磺酸：空气冷凝管④石油的分馏：一般的冷凝管⑤实验室制酚醛树脂：空气冷凝管⑥乙酸乙酯的水解：空气冷凝管2.冷凝管的使用（1）常见的冷凝管（2）使用了冷凝管的实验①空气冷凝管②一般的用水冷凝的冷凝管导管冷凝回流制溴苯制硝基苯制酚醛树脂相似实验的比较(二)只冷凝：制乙酸乙酯石油蒸馏（冷凝管）3.四种加热的方式（1）直接加热——实验室制甲烷、石蜡的催化裂化、酯化反应及与新制氢氧化铜悬浊液反应（2）喷灯加热——木材的干馏、煤的干馏（3）隔着石棉网加热——实验室制乙烯、石油的分馏（4）水浴加热——实验室制硝基苯、苯磺酸、酚醛树脂、银镜反应、酯的水解、蔗糖水解、纤维素水解不需要加热的反应：制乙炔、溴苯4.需要水浴加热的有机实验①实验室制硝基苯50℃~60℃②实验室制苯磺酸70℃~80℃③银镜反应(热水浴)④实验室制酚醛树脂(沸水浴)⑤乙酸乙酯的水解70℃~80℃⑥蔗糖的水解(热水浴)(1)制硝基苯55~60℃(2)制酚醛树脂100℃(3)乙酸乙酯水解70~80℃相似实验的比较(三)水浴温度比较有机实验复习(三)有机物的分离.提纯与检验常见有机物的分离与提纯有机物的检验物质的分离和提纯物质的分离：利用物理或化学方法将混合物的各种成分分开物质的提纯：除去杂质除杂不加杂，尽量多增加操作方法简便易行目的：原则：物质的分离和提纯（1）固—固混合分离型热分解法或升华：结晶（重结晶）：溶解度，分离两种及以上可溶性固体（2）固—液混合分离型过滤：分离不溶性固体与液体蒸发：蒸干或蒸发至一定程度后降温结晶盐析：用于获取肥皂及蛋白质的分离提纯物质的分离和提纯（3）液—液混合分离型蒸馏（分馏）：利用沸点不同分离混合物渗析：分离胶体和溶液萃取和分液（不做要求）（4）气—气混合分离型洗气BCDA（1）常见气态有机物四碳及四碳以下的烃（2）水溶性易溶：醇、醛、低级羧酸等难溶：比水轻：烃、酯、油脂等比水重：溴苯、硝基苯等分离和提纯知识归纳：常见考点：甲烷（乙烯或乙炔）硝基苯（酸性物质）溴苯（溴）苯（苯酚）乙酸乙酯（乙酸或乙醇）液体的量不能少于烧瓶容积的1/3，不超过烧瓶容积的2/3、加碎瓷片防止暴沸（NaOH溶液）（NaOH溶液）（饱和碳酸钠溶液）（NaOH溶液）（酸性KMnO4溶液；NaOH）（NaOH溶液）●苯酚中的苯甲酸（NaOH溶液，通CO2）（溴水或溴的CCl4溶液）（NaOH溶液）（CuSO4溶液）渗析：用于分离胶体和溶液的一种方法以提纯Fe(OH)3胶体为例，说明如何证明胶体中已无杂质？除去淀粉中的少量葡萄糖或者NaCl盐析：除去肥皂中的甘油和过量碱课堂练习:下列每组各有三对物质,他们都能用分液漏斗分离的是（）(A)乙酸乙酯和水,酒精和水,苯酚和水(B)二溴乙烷和水,溴苯和水,硝基苯和水(C)甘油和水,乙醛和水,乙酸和乙醇(D)油酸和水,甲苯和水,己烷和水BD物质的鉴别——思路原则利用被鉴别物质的物理性质（包括焰色反应），如颜色（包括水溶液中的离子）、气味、溶解性等。利用被鉴别物质的化学性质，如酸碱性及其它典型的化学性质有机物的检验有机物的检验常用试剂1.溴水2.酸性高锰酸钾溶液3.银氨溶液4.新制的Cu(OH)2碱性悬浊液5.FeCl3溶液1、溴水（1）不褪色：烷烃、苯及苯的同系物、羧酸、酯（2）褪色：含碳碳双键、碳碳叁键的烃及烃的衍生物与还原性物质（3）产生白色沉淀：苯酚注意区分：溴水褪色：发生加成、取代、氧化还原反应水层无色：发生上述反应或萃取（1）不褪色：烷烃、苯、羧酸、酯（2）褪色：含碳碳双键、碳碳叁键的烃及烃的衍生物、苯的同系物与还原性物质3、银氨溶液：—CHO（醛类）4、新制氢氧化铜悬浊液（1）H+（2）—CHO5、三氯化铁溶液：苯酚2、酸性高锰酸钾溶液有机物的检验常见知识点甲烷苯乙烯或乙炔甲苯乙醇乙醛乙醛乙酸乙酸苯乙酸乙酯苯酚1、先分析被鉴别物质的水溶性、密度、溶液酸碱性，确定能否选用水或酸碱指示剂鉴别2、在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时，可依据“相反原理”确定试剂进行鉴别。3、注意一些常用的、能用于一剂鉴别的物质，只用一种试剂鉴别多种物质几种重要有机物的检验有机物质使用试剂苯1.液溴，铁屑；2.混酸甲苯酸性高锰酸钾溶液卤代烃NaOH,AgNO3,HNO3乙醇铜丝苯酚1.浓溴水；2.氯化铁溶液乙醛银氨溶液或新制Cu(OH)2乙酸纯碱；乙醇乙酸乙酯水；酚酞和氢氧化钠葡萄糖新制Cu(OH)2蛋白质浓硝酸淀粉碘水物质的鉴别——题型解析例：只用一种试剂鉴别下列物质：1、氢硫酸、苯酚、醋酸、苯、已烯2、乙醇、醋酸、乙醛、已烷、甲酸、溴苯2、只用一种试剂鉴别多种物质