反应焓变的计算

第1节化学反应的热效应第3课时反应焓变的计算阅读课本7~9页，思考以下问题:1、什么是“盖斯定律”？2、什么是“燃烧热”？3、什么是“中和热”？问题•探究三、反应焓变的计算【问题探究】目前人们已知的化学反应不计其数，通过实验来测量每一个反应的焓变也不现实，并且有些反应的焓变还无法测量，有没有更简洁的方法准确的获取反应热？盖斯定律：不管化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应焓变是相同的。化学反应的焓变只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。ΔH、ΔH1、ΔH2之间有何关系？ΔH=ΔH1+ΔH2BΔHACΔH1ΔH2【例题】已知下列热化学方程式Zn(s)+1/2O2(g)=ZnO(s)①△H1=-351.1kJ/molHg(l)+1/2O2(g)=HgO(s)②△H2=-90.7kJ/mol计算Zn(s)+HgO(s)=Hg(l)+ZnO(s)③△H3?解：将①-②=③即△H3＝△H1-△H2＝-351.1kJ/mol＋90.7kJ/mol＝-260.4kJ/mol【小结】若一个化学方程式可由另外几个方程式相加减得到，则该化学反应的焓变即为这几个化学反应焓变的代数和。【练习1】根据盖斯定律，结合下列热化学方程式：C(s、金刚石)+O2(g)==CO2(g)△H=-395.41KJ/molC(s、石墨)+O2(g)==CO2(g)△H=-393.51KJ/mol回答有关问题：（1）石墨转化为金刚石的热化学方程式是：（2）石墨和金刚石相比较，————的稳定性更大。(1)C(s、石墨)==C(s、金刚石)△H=1.90KJ/mol石墨【练习2】已知在298K时下述反应的有关数据C（s）+1/2O2（g）====CO（g）ΔH1=-110.5kJ·mol-1(1)C(s)+O2(g)====CO2(g)ΔH2=-393.5kJ·mol-1(2)则C（s）+CO2（g）====2CO（g）的ΔH为（）A.+283.5kJ·mol-1B.+172.5kJ·mol-1C.-172.5kJ·mol-1D.-504kJ·mol-1【解析】选B。要使CO2作为反应物，应将方程式（2）整理为CO2(g)====C(s)+O2(g)ΔH3=+393.5kJ·mol-1(3)同时考虑系数应将（1）式整理为2C(s)+O2(g)====2CO(g)ΔH4=-221kJ·mol-1(4)将（3）、（4）相加即得要求反应，故ΔH=ΔH3+ΔH4=+393.5kJ·mol-1+(-221kJ·mol-1）=+172.5kJ·mol-1。四.燃烧热测得101kPa时，1molC在O2中燃烧生成1molCO时，放出110.5kJ的热量，测得101kPa时，1molC在O2中完全燃烧生成1molCO2时，放出393.5kJ的热量，则C的燃烧热的热方程式是。C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2=-393.5KJ/mol在101kPa(25℃)时，1mol物质完全燃烧，生成稳定氧化物时所放出的热量。练习：285.8kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=-483.6KJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=-571.6KJ/mol则H2的燃烧热是。已知：H2(g)+O2(g)=H2O(l)；12△H=-285.8KJ/mol1mol五.中和热强酸和强碱反应的中和热:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；△H=-57.3KJ/mol讨论:弱酸或弱碱在发生中和反应生成1mol水的中和热大小如何?小于57.3kJ/mol。在稀溶液中，酸碱中和生成1mol水，这时的反应热就叫中和热。例题：含Ba(OH)2lmol的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出114．6kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是()A．Ba(OH)2(aq)+2HCl(aq)=BaCl2(aq)+2H2O(l)△H=－114.6kJ／molB．Ba(OH)2(aq)+2HCl(aq)=BaCl2(aq)+2H2O(l)△H=－57.3kJ／molC.1/2Ba(OH)2(aq)+HCl(aq)=1/2BaCl2(aq)+H2O(l)△H=－57.3kJ／molD1/2Ba(OH)2(aq)+HCl(aq)=1/2BaCl2(aq)+H2O(l)△H=+57.3kJ／molC1、已知（1）H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)ΔH1=akJ/mol（2）2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH2=bkJ/mol（3）H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)ΔH3=ckJ/mol（4）2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔH4=dkJ/mol则a、b、c、d的关系正确的是。A、ac0B、bd0C、2a=b0D、2c=d0C巩固练习2、已知在25℃、101kPa下，1gC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是()A、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)△H=-48.40kJ·mol-1B、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=-5518kJ·mol-1C、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=+5518kJ·mol-1D、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=-48.40kJ·mol-1BA.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=－4bkJ/molB.C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)△H=+2bkJ/molC.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=－2bkJ/molD.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=+bkJ/mol3.已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）A4.常温下14克CO在足量氧气中充分燃烧，放出141.3KJ热量，写出该热化学方程式。CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=-282.6KJ/mol2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-565.2KJ/mol上述两个热化学方程式，哪个可以表示CO的燃烧热方程式？5.已知下列反应的热化学方程式为：(1)C(s)＋O2(g)====CO2(g)ΔH1＝-393.5kJ/mol(2)CH3COOH(l)＋2O2(g)====2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH2＝-870.3kJ/mol(3)H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH3＝-285.8kJ/mol则2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)====CH3COOH(l)的反应焓变为()A.488.3kJ/molB.-488.3kJ/molC.-244.15kJ/molD.244.15kJ/mol12【解析】选B。(1)×2-(2)+(3)×2即得目标反应热化学方程式：2C(s)＋2O2(g)====2CO2(g)ΔH1＝－787.0kJ/mol2CO2(g)＋2H2O(l)====CH3COOH(l)＋2O2(g)ΔH2＝+870.3kJ/mol2H2(g)＋O2(g)====2H2O(l)ΔH3＝-571.6kJ/mol