乙醇和苯酚的性质

课题2乙醇和苯酚的性质无色，有特殊香味的液体，与任意比互溶,是很好的有机溶剂。一、乙醇物理性质：分子式C2H6O，结构式CH3—CH2—OH，官能团为羟基—OH，其中的—OH活性大，反应能力强，能与很多物质发生反应。乙醇的结构二、化学性质1、与活泼金属发生反应（如钠）2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑C2H5ONa+H2O→C2H5OH+NaOH乙醇钠遇水分解生成乙醇和氢氧化钠PH试纸可检验溶液呈碱性。2、乙醇的氧化反应（1）氧化反应:在空气或氧气中燃烧生成CO2和H2O;C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O被三氧化铬或重铬酸钾氧化检查司机是否酒后开车。K2Cr2O7Cr3+（2）被氧化剂氧化，如：O2、KMnO4、K2Cr2O7等强氧化剂。2CH3-CH2-OH+O2→2CH3CHO+2H2OCu加热3、乙醇的脱水反应加入15mL浓硫酸与乙醇（体积比3：1）的混合溶液，加入沸石，迅速加热到170℃CH3CH2OHCH2=CH2+H2O浓硫酸1700C二、苯酚的性质1、苯酚的物理性质：纯净的苯酚是无色晶体，有特殊气味常温时苯酚在水中的溶解度不大，当温度高于65℃时能跟水以任意比互溶。苯酚易溶于酒精等有机溶剂中。苯酚有毒，不慎沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤。2、苯酚的化学性质问题：分离苯酚经常采用分液而不用过滤，为什么？答：因为苯酚的熔点低，刚生成的苯酚一般以液态的形式存在，其密度比水大，常温下不溶于水，能和水分层，且分液比过滤更快捷方便。课题方案设计：比较两者物理性质:请用规范的操作从气味上识别无水乙醇和苯酚水溶液。比较结构:相同点:不同点:都具有—OH—OH所连的烃基不同实验一：乙醇、苯酚与金属钠的反应：内容：1mLC2H5OH(2mL乙醚)＋小块钠现象：钠沉在液体底部，并产生细小的气泡结论：钠可与乙醇反应生成气体2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑C2H5ONa+H2O→C2H5OH+NaOH内容：1.5gC6H5OH（2mL乙醚）＋小块钠现象：钠浮在液面上四处游动，产生较多的气泡结论：钠可与苯酚反应生成气体2C6H5OH+2Na→2C6H5ONa+H2↑2、乙醇的氧化反应实验内容：3－5滴K2Cr2O7(1mL2mol/LH2SO4)滴入乙醇并振荡，微热现象：溶液从橙黄色变成绿色结论：乙醇还原了K2Cr2O4生成了Cr2(SO4)2注意事项：也可用KMnO4(H+)溶液，效果更加明显3、乙醇的脱水反应加入15mL浓硫酸与乙醇（体积比3：1）的混合溶液，加入沸石，迅速加热到170℃CH3CH2OHCH2=CH2+H2O浓硫酸1700C①将生成的气体通入溴水中②将生成的气体通入KMnO4(H+)溶液中观察现象实验现象：（1）烧瓶中溶液逐渐变成黑色（2）加热到170℃后产生大量气体，分别通入溴水、酸性KMnO4溶液中，两种溶液均迅速褪色实验结论：（1）乙醇在浓硫酸催化作用下，发生消去反应，生成气体乙烯（2）乙烯被酸性KMnO4溶液氧化而使之褪色（3）乙烯与溴水中的溴发生加成反应而使之褪色实验注意点：（1）将浓硫酸与乙醇按比例预先混合可以节省时间，同时使实验更加安全（2）加热时最好使用喷灯，可以使温度更加迅速升高到170℃（3）最好能在实验后采取措施将残余的C2H4气体加以处理，以教育学生提高环境保护意识。取苯酚溶液2mL，滴入FeCl3溶液数滴溶液变成紫色取溶液2mL,滴加浓溴水生成白色沉淀，振荡沉淀消失，继续加入又产生白色沉淀苯酚的性质1、如何证明苯酚的水溶液显酸性?2、设计实验过程证明：盐酸，碳酸，苯酚的酸性强弱(可以简单画出装置图表达)通过苯酚与含酚酞的NaOH溶液反应来证明问题讨论：（1）烧瓶中产生大量气体（2）盛有C6H5ONa溶液的试管中出现浑浊较强的酸制取较弱的酸的原则，证明酸性：HClH2CO3C6H5OH稀盐酸CaCO3固体饱和NaHCO3C6H5ONa溶液饱和NaHCO3的作用？5、如何分离苯和苯酚的混合物?加入NaOH溶液→分液→在苯酚钠溶液中加酸或通入CO2→得到苯酚(静止后用分液漏斗分液)。6、用哪种试剂，可以把苯酚、乙醇、NaOH、KSCN四种溶液鉴别开来？现象分别如何？FeCl3溶液物质苯酚乙醇NaOHKSCN现象紫色溶液无现象红褐色沉淀血红色溶液通过实验证明：（1）官能团决定有机物的性质（2）官能团联接不同的基团对有机物性质有不同的影响你还能列举出有机分子中基团之间存在相互影响的其他例子吗？