铝的冶炼-新

铝的冶炼地球的海面积占地球表面积的71.8％，大海中蕴藏了丰富的资源。同样，在广袤的陆地上也埋藏有巨大的资源，比如矿产资源。部分金属矿物黄铜矿赤铁矿铝矿锰矿钨矿锌矿1、金属的冶炼:工业上将金属从其化合物中还原出来用于生产和制造各种金属材料的过程。2、金属冶炼的实质:在一定条件下,用还原的方法使金属化合物中的金属离子得到电子变成金属原子。即:n+M得电子M（被还原）复习：一、金属的冶炼原理1、热分解法—金属活动性顺序表中的不活泼金属,例如:Hg、Ag等2HgO==2Hg+O2↑2Ag2O==4Ag+O2↑复习：二、冶炼金属的几种方法2、热还原法—大多数金属（活动性介于Zn-Cu的金属)常见还原剂：焦炭、CO、H2、活泼金属Al等CuO+H2===Cu+H2O高温Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2↑（高炉炼铁）高温Fe2O3+2Al===2Fe+Al2O3（铝热法炼铁）高温铝热剂铝热反应：铝粉与某些金属氧化物（如Fe2O3、MnO2、Cr2O３、V2O5等）的混合物在高温下进行的反应。铝热剂：铝粉与这些金属氧化物的混合物。3MnO2+4Al===3Mn+2Al2O3高温Cr2O3+2Al===2Cr+Al2O3高温MgCl2(熔融)===Mg+Cl2↑电解2Al2O3(熔融)===4Al+3O2↑电解冰晶石2NaCl(熔融)===2Na+Cl2↑电解3、电解法—极活泼金属（Al及Al之前的金属）湿法冶金—用活泼金属把不活泼的金属从它的盐溶液中置换出来Fe+CuSO4=Cu+FeSO4Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)24、其它方法：钾2.47%镁2.00%氢0.76%其他1.20%钠2.74%钙3.45%铁4.75%氧48.60%硅26.30%铝7.73%铝是地壳中含量最多的金属数据分析:常见元素在地壳中的含量自然界中,铝土矿(含有少量Fe2O3、SiO2等杂质的Al2O3矿物)是铝元素的主要存在形式。铝的发现史◆1827年，德国化学家维勒用金属钾制得了铝3K+AlCl33KCl+Al一定条件◆1807年英国化学家戴维用电解法制得了钾和钠，开创了电化学的历史。◆1854年，法国的德维尔用金属钠制得铝。3Na+AlCl33NaCl+Al一定条件（一）在国宴上，拿破仑三世使用一套珍藏的铝制餐具，而大臣们使用的是银制餐具。（二）门捷列夫创建了元素周期表，受到英国皇家学会的表彰，奖品是一只铝制奖杯。“铝的趣史”早期制造铝比较困难，19世纪中期，铝十分昂贵，价比黄金。1886年，美国化学家霍尔用电解法冶炼得到铝。2Al2O34Al＋3O2↑熔融通电Na3AlF6感知生活例举生活中你熟悉的铝（铝合金）制品从铝土矿（主要成分Al2O3）中提取铝的物质转化流程图NaOH溶液铝土矿过滤NaAlO2溶液CO2过滤Al(OH)3Al2O3冰晶石电解Al灼烧学生阅读、理解、小组讨论、解决问题并用有关的化学方程式表示1886年，美国化学家霍尔通过不断摸索,把氧化铝熔化在熔融的冰晶石（Na3AlF6）中进行电解,终于看到小球状的铝聚集在阴极上。电解铝方法的发明冰晶石（Na3AlF6）做助熔剂，大大降低了Al2O3的熔点。232342OAlOAl通电较纯的Al2O3铝土矿铝电解提纯提纯主要过程如下：铝土矿NaOH溶液Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O偏铝酸钠过滤残渣滤液足量CO2NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3悬浊液过滤Al(OH)3滤液灼烧较纯的Al2O3电解铝2Al(OH)3＝Al2O3+3H2O2Al2O3＝4Al+3O2↑电解从铝土矿中提取铝的工艺流程1.地壳中含量最多的金属元素和非金属元素形成的化合物是（化学式）；写出该化合物溶解于NaOH溶液的离子方程式：————————————————————————————。练一练Al2O3Al2O3+2OH-2AlO2-+H2O2.下列有关铝土矿中提炼铝的说法不正确的是()A．铝土矿中的铝元素是以化合态存在的，需用化学方法把铝元素变成游离态。B．提炼过程中，先将铝土矿净化提取氧化铝,再进行冶炼。C．可用常见的还原剂把氧化铝中的铝还原出来。D．冶炼铝的方法同工业冶炼钠、镁相似,可用电解法。C3.从铝土矿制备铝所涉及的下列有关反应中，属于氧化还原反应的是：（）A.铝土矿溶于NaOH溶液中B.偏铝酸钠溶液的酸化C.灼烧氢氧化铝固体D.电解熔融的氧化铝DAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2ONaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3232342OAlOAl通电2Al(OH)3==Al2O3+3H2O