铝的两性专题复习-教学课件

山东省五莲县职教中心高飞2007年12月铝元素的基础知识铝的还原性1、4Al＋3O2=2Al2O32、2Al＋Fe2O3=Al2O3＋2FeAl单质的两性2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑2Al＋2NaOH＋6H2O＋2Na[Al(OH)4]＋3H2↑Al(OH)3的两性Al(OH)3＋3H+=Al3+＋3H2OAl(OH)3＋OH－=[Al(OH)4]－Al2O3的两性Al2O3＋6H+=2Al3+＋3H2OAl2O3＋2OH－＋3H2O=2[Al(OH)4]－《铝的两性》诊断题诊断题：Al(OH)3、Al3+、[Al(OH)4]－之间的相互关系，用离子方程式正确表示其关系。《铝的两性》例题1例1、Al(OH)3、Al3+、AlO2-之间的相互关系，用离子方程式正确表示其关系。（[Al(OH)4]－以传统的AlO2-简单形式表示，下同）例1例2《铝的两性》铝三角例1、Al(OH)3、Al3+、AlO2-之间的相互关系，用离子方程式正确表示其关系(1)Al3++3OH-=Al（OH）3↓(2)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O(3)Al3++4OH-=AlO2-+2H2O(4)AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓(5)Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O(6)AlO2-+H+=Al3++2H2O例1例2氢氧化铝的两性实验例2例1例2请同学们回忆下面两个我们曾经做过的实验【要求】1．A、B中的反应现象是否相同？（用离子方程式表示）2．用平衡移动原理解释Al（OH）3既能和强酸又能和强碱反应的原理。NaOH溶液AlCl溶液AlCl溶液ANaOH溶液B氢氧化铝的两性实验结论答案：(A)Al3++3OH-=Al（OH）3↓Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O现象：先产生白色絮状沉淀，当氢氧化钠过量时沉淀消失。(B)Al3++4OH-=AlO2-+2H2OAl3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓现象：先产生沉淀，振荡消失，当AlCl3过量时产生沉淀不再消失。结论：(1)当反应物相同，而反应的顺序不同时，现象也不同。(2)Al（OH）3是两性化合物，既能和强酸反应又能和强碱反应。例2例1Al(OH)3的电离思考：用铝盐制取Al(OH)3时，用NaOH溶液好还是用氨水好？为什么？H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH-酸式电离碱式电离Al(OH)3的制备AlCl3＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4ClAl3+＋3OH－=Al(OH)3↓推测下列可能现象：2.在NaOH溶液中逐滴加入AlCl3至过量，可能现象？写出离子方程式。3.在NaAlO2溶液中逐滴加入HCl至过量，可能现象？写出离子方程式。4.在HCl溶液中逐滴加入NaAlO2至过量，可能现象？写出离子方程式。请试着画出上述加入的溶液的量和沉淀变化的图象。1.在AlCl3溶液中逐滴加入NaOH至过量，可能现象？写出离子方程式。现象：先产生沉淀，后沉淀消失。离子方程式：Al3++3OH－=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O现象：开始无沉淀，一段时间后有沉淀。离子方程式：Al3++4OH－=AlO2－+2H2OAl3++3AlO2－+6H2O=4Al(OH)3↓现象：开始有沉淀，之后沉淀溶解。H++AlO2－+H2O=Al(OH)3↓Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O现象：开始无沉淀，一段时间后有沉淀。AlO2－+4H+=Al3++2H2OAl3++3AlO2－+6H2O=4Al(OH)3↓练习1:现有下列几种情况,分别用哪种图象表示?(1)向AlCl3溶液中加入氨水(2)向NaAlO2溶液中通入CO2(3)向盐酸酸化的AlCl3溶液中加入NaOH(4)向MgCl2和AlCl3混合溶液中加入NaOH现象：开始产生沉淀，之后沉淀部分溶解Mg2++2OH－=Mg(OH)2↓Al3++3OH－=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O练习2、若AlCl3溶液中除混有外MgCl2，还混有盐酸，向此溶液中逐滴滴加NaOH溶液直至过量，发生的反应有何不同，图象有什么样的变化？现象：开始无沉淀，之后产生沉淀，之后沉淀部分溶解H++OH－=H2OMg2++2OH－=Mg(OH)2↓Al3++3OH－=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O练习3、若AlCl3溶液中除混有MgCl2和盐酸外，还混有NH4Cl，向此溶液中逐滴滴加NaOH溶液直至过量，发生的反应又有何不同，图象又有什么样的变化？现象：开始无沉淀，之后产生沉淀，沉淀量保持不变，沉淀部分溶解H++OH－=H2OMg2++2OH－=Mg(OH)2↓Al3++3OH－=Al(OH)3↓NH4++OH－NH3·H2OAl(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O练习：1、将物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶水形成VmL混合溶液，向混合溶液中逐滴加入某氢氧化钠的溶液(其物质的量浓度为混合溶液中两溶质的物质的量浓度之和)，直至过量。下列表示氢氧化钠溶液加入的体积(x)与溶液中沉淀物的量(y)的关系示意图中正确的是2．往Al2（SO4）3与H2SO4混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，所得沉淀量变化与OH-加入量的关系如图六所示，则Al2（SO4）3与H2SO4的物质的量浓度之比为（A）1：1（B）2：1（C）1：2（D）1：3Al3+AlO2-Al(OH)3OH-或NH3·H2OOH-OH-H+或CO2H+H+铝三角关系练习1.在100mL1mol/LAlCl3溶液中,加入多少体积的0.5mol/LNaOH溶液可以得到6.24g沉淀?480mL或640mL练习2：某无色透明溶液与Al反应放出氢气，试判断下列离子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、SO32-、HCO3-、OH-、NO3-哪些能大量存在于此溶液中?(1)当生成Al3+时,可能存在.(2)当生成AlO2-时,可能存在.H+,SO42-,Mg2+OH-,Ba2+,NO3-练习3：在1L1mol/LKAl(SO4)2溶液中,加入molBa(OH)2，可以使硫酸根离子恰好沉淀完全,此时铝元素的存在形式.加入molBa(OH)2，可以使Al3+恰好沉淀，此时沉淀的总的物质的量.练习4：实验设计：已知铝土矿的主要成分是Al2O3,但常含有Fe2O3,SiO2等杂质，试帮助某工厂设计一个实验流程以提取纯净的氧化铝？两性微粒思考两性微粒既能与酸反应又能与碱反应，如铝、氧化铝和氢氧化铝。试写出碳酸氢根（弱酸式酸根）与酸和碱反应的化学方程式。再写出硅与一种酸和一种碱的反应方程式。山东省五莲县职教中心高中部高飞