10-11高中化学全程学习方略课件：专题质量评估(一)(苏教版必修1)

专题1化学家眼中的物质世界（45分钟100分）一、选择题（本题共12小题，每小题4分，共48分）1.区分下列各组物质，所用的两种方法不完全正确的一组是（）【解析】选A。蒸馏水和自来水都是无色的液体，通过观察颜色无法区别，A选项错误。Na2CO3遇到食醋有气泡产生，食盐遇到食醋没有明显现象产生；面碱可以作为制馒头的蓬松剂，而食盐不能，B选项正确。黄铜在灼烧时颜色会变黑，而黄金不变色；黄金的密度比黄铜的大，C选项正确。黑醋容易挥发出有刺激性气味的醋酸，而酱油不容易挥发；黑醋有酸味，酱油有咸味，D选项正确。2.Se是人体必需的微量元素，下列关于7834Se和8034Se说法正确的是()A.7834Se和8034Se互为同素异形体B.7834Se和8034Se互为同位素C.7834Se和8034Se分别含有44和46个质子D.7834Se和8034Se都含有34个中子【解析】选B。7834Se和8034Se表示两种核素，它们之间互为同位素，故B正确；同素异形体的研究对象是单质，故A项错；同位素之间质子数相同，故C项错；7834Se和8034Se的中子数分别为44和46，故D项错误。3.下列关于胶体的叙述不正确的是（）A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9m～10-7m之间B.光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C.用滤纸可分离溶液和胶体D.Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水的目的【解析】选C。溶液和胶体颗粒均能通过滤纸，所以C项错。4.下列电离方程式中正确的是（）A.NaHCO3====Na++H++CO32-B.NaHSO4====Na++HSO4-C.H2SO4====2H++SO42-D.KClO3====K++Cl-+3O2-【解析】选C。NaHCO3电离产生Na+和HCO3-；而NaHSO4在水溶液中电离产生Na+、H+、SO42-；KClO3电离产生K+和ClO3-。5.以下分类正确的是（）【解析】选A。酸、碱、盐首先应是纯净物，再次是化合物。B项盐酸、石灰水均为混合物；C项碘酒是混合物；而D项纯碱是碳酸钠，不是碱而属于盐。6.下列实验操作中，不能用于物质分离的是（）【解析】选C。A为过滤操作，B为蒸馏，D为分液操作，以上三个均属于分离方法中的一种，而C为溶液的配制，不属于分离。7.（2010·忻州高一检测）如图所示有6个编号，每个编号代表下列物质中的一种物质，凡是用直线相连的两种物质均能发生化学反应。供填写的物质有：a.Na2CO3溶液、b.MgSO4溶液、c.BaCl2溶液、d.稀H2SO4、e.铁、f.Cu（NO3）2溶液。则图中③表示的物质的编号是（）A.eB.fC.aD.d【解析】选C。本题考查元素及其化合物的性质。由图可知与③反应的物质最多，而题所给信息中，Na2CO3除铁之外与其他物质都反应，可知③为Na2CO3。8.物质的量为c的BaCl2溶解在1molH2O中，测得溶液中Cl-与H2O的物质的量之比为1∶10，则c为（）A.0.05molB.0.1molC.0.15molD.2.0mol【解析】选A。当水为10mol时，Cl-为1mol；若水为1mol，则Cl-为0.1mol，BaCl2的物质的量为0.05mol。9.设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A.阿伏加德罗常数NA是0.012kg12C中所含的原子数B.2g氢气所含氢原子数目为NAC.标准状况下，11.2LNH3所含的氢原子数目为1.5NAD.含71gNa2SO4的溶液中所含Na+数目为NA【解析】选B。阿伏加德罗常数的定义就是0.012kg12C中所含的原子数，所以A项对。2gH2为1mol，含氢原子数为2NA，所以B错。标准状况下11.2LNH3为0.5mol，所含氢原子数为1.5mol，所以C对。71gNa2SO4为0.5mol，含钠离子1mol，D项对。10.（2010·运城高一检测）如图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a等于（）A.2B.3C.4D.5【解析】选C。根据稀释前后溶质的物质的量不变，则有：1L×2mol/L=aL×0.5mol/L，a=4。11.（2010·常熟高一检测）某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为（）A.Cl-B.Ba2+C.F-D.Mg2+【解析】选D。阴离子所带的负电荷的浓度为：1×2mol·L-1+2×1mol·L-1=4mol·L-1，阳离子所带的正电荷浓度为：1×2mol·L-1，根据电荷守恒，M应带两个单位正电荷，而Ba2+与SO42-不共存，所以M为Mg2+。12.如图中的两条直线分别代表的是：1gC3H6和1gM气体在相同体积的容器中，测得容器中的压强和温度的关系，试根据图形判断M气体可能是（）A.C3H8B.C2H4C.H2SD.N2O4【解析】选B。由图像可知，在相同温度下，气体M和C3H6的压强比始终等于1.2∶0.8=3∶2。在质量、温度和体积相同的情况下，压强比等于摩尔质量的反比，即，所以有M1=28g/mol。1221MMpp,1Mg/mol420.81.2二、非选择题（本题共4小题，共52分）13.（10分）实验室用密度1.84g·cm-3，质量分数98％的浓硫酸，来配制200mL1.84mol·L-1的稀硫酸。可供选择的仪器：①量筒、②胶头滴管、③托盘天平、④药匙、⑤烧瓶、⑥烧杯（1）经计算，配制时需要浓硫酸的体积为_____mL。（2）配制过程需要以上仪器中的______（填序号），还缺少的仪器有_______。（3）现有①10mL，②50mL，③100mL三种规格的量筒，应选用的量筒是_______（填序号）。（4）某同学在配制时出现了以下操作，其中能使所配溶液浓度偏高的是__________(填序号)。①量取一定量浓硫酸时仰视量筒刻度②转移后未洗涤烧杯和玻璃棒③转移时烧杯中有少量液体洒出④稀释后未等溶液冷却到室温即开始转移溶液【解析】此题为一定物质的量浓度的溶液的配制实验题。因无200mL容量瓶，需用250mL容量瓶，故应按250mL计算所需浓硫酸的体积。根据质量分数与物质的量浓度计算公式可算出浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L，则所需浓硫酸的体积根据c1V1=c2V2求得浓H2SO4的体积为25mL。量取硫酸时一次实验造成误差比二次实验造成的误差要小，所以选择50mL量筒。量溶液时仰视量筒刻度，会造成所量浓硫酸体积偏大，最终造成所配溶液浓度偏高。溶液未冷却至室温即进行转移，造成液体体积膨胀从而导致水少加，所以所配溶液浓度也偏高。答案：(1)25(2)①②⑥250mL容量瓶、玻璃棒(3)②(4)①、④14.（13分）有一固体粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Ba(NO3)2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验。①将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀。②在滤出的沉淀中加入足量稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体。③取滤液做焰色反应，火焰呈黄色，透过蓝色钴玻璃未观察到紫色火焰。由上述现象推断：（1）该混合物中一定含有______；一定不含有_____；可能含有______。（2）若要检验未确定的物质是否存在，请说明如何操作及现象和结论：___________________________________________________________________________。【解析】从第②步可知，沉淀部分溶解，有BaCO3和BaSO4；根据焰色反应的现象，说明有Na+没有K+。由此推知，混合物中一定存在Ba(NO3)2、Na2CO3、Na2SO4，一定不含有K2CO3、K2SO4，可能含有NaCl。若要证明NaCl是否存在，应选试剂AgNO3和HNO3，但Ag2SO4是微溶的，所以必须在检验Cl-时排除SO42-的干扰，故应当加足量的Ba(NO3)2除去SO42-，然后再加AgNO3和HNO3来检验Cl-是否存在。答案：(1)Ba(NO3)2、Na2CO3、Na2SO4K2CO3、K2SO4NaCl(2)取固体粉末少许加水溶解，取上层清液向其中加入足量Ba(NO3)2和稀硝酸，再加入AgNO3溶液，若此时仍有沉淀产生，则说明含有NaCl15.（18分）观察下列A、B、C、D、E五种粒子（原子或离子）的结构示意图，回答有关问题。（1）与离子相对应的元素的符号是_____，与原子相对应的离子的结构示意图是_____。（2）电子层结构相同的是（填写代号，在本小题中下同）_____，性质最稳定的是_____，最容易失去电子的是_____，最容易得到电子的是_____。（3）可直接相互结合形成化合物的化学式是______，可经过得失电子后再相互结合形成化合物的化学式是____________。（4）在核电荷数1～10的元素内，列举两个与B电子层结构相同的离子，写出离子的符号__________。【解析】（1）在A～E这五种粒子中，A是Cl，B是O2-，C是Ne，D是Na，E是Mg2+。Ne的特殊稳定性决定了它不能形成离子。（2）电子层结构相同，即电子层数和各个电子层上的电子数目都相同，但与原子核无关。O2-、Ne和Mg2+都具有稳定的电子层结构，但最稳定的是Ne。（3）阳离子与阴离子可直接相互结合形成化合物；活泼金属元素的原子与活泼非金属元素的原子经过得失电子后可相互结合形成化合物；在化合物里，Na显+1价、Mg显+2价、Cl显-1价、O显-2价。（4）在核电荷数1～10的元素内，N原子的核外共有7个电子，其中最外层上有5个，N原子得到3个电子后形成的N3-与B的电子层结构相同；F原子的核外共有9个电子，其中最外层上有7个，F原子得到1个电子后形成的F-与B的电子层结构相同。答案：（1）O、Mg（2）B、C、ECDA（3）MgONaCl（4）N3-、F-16.（11分）取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入适量Ba(OH)2溶液100mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀和滤液，再用足量的稀硝酸处理沉淀，沉淀最后减少到4.66g，并有气体放出。计算（请写出计算过程）：（1）原混合液中Na2SO4的物质的量浓度。（2）产生的气体在标准状况下的体积。【解析】此题为二元混合物计算题。Na2CO3和Na2SO4与Ba(OH)2溶液反应均产生沉淀，但能溶于稀硝酸的为碳酸钡沉淀，所以4.66g为BaSO4沉淀的质量，由此可直接求出Na2SO4的物质的量及浓度。沉淀总质量减去硫酸钡质量，即为碳酸钡质量，从而求出所放出CO2的体积。解题中注意书写的规范性。答案：(1)Ba(OH)2+Na2SO4====BaSO4↓+2NaOH1mol233gn4.66gn(Na2SO4)=0.02molc(Na2SO4)===0.2mol/LVnL0.1mol0.02(2)m(BaCO3)=14.51-4.66=9.85（g）BaCO3+2HNO3====Ba(NO3)2+CO2↑+H2O197g22.4L9.85gVV=1.12L答：原混合液中硫酸钠的物质的量浓度为0.2mol/L；产生的气体体积为1.12L。