镁及其重要的化合物

镁及其重要的化合物一、镁的物理性质镁颜色状态熔点（℃）密度（g/cm3）硬度镁和铝都是色的（填“轻”或“重”）金属，有较强的、和良好的、性。银白色固体648.81.742.1银白轻韧性、延展性导电导热二、镁的化学性质1、氧气反应镁的燃烧现象：剧烈燃烧，放出大量的热和耀眼的白光2Mg+O22MgO耀眼白光（照明弹）点燃2、与氮气反应3Mg+N2=Mg3N2点燃3、与二氧化碳反应点燃2Mg+CO2=2MgO+C现象：继续燃烧，放出大量的热和耀眼的白光,生成白色粉末,瓶内附有黑色物质.思考:镁在空气中燃烧时发生了哪些反应?4、与酸反应现象：放出大量的热和气泡Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Mg+2H2O(热水)=Mg(OH)2+H2↑5、与水反应1、氧化镁（MgO）(1)物理性质：白色粉末密度小，熔点高（2800℃）是制耐火材料的重要原料。(2)化学性质：•和水反应：氧化镁与水化合生成氢氧化镁。MgO＋H2O＝Mg(OH)2所以自然界不存在氧化镁。•与酸反应：氧化镁是碱性氧化物，与酸反应生成盐和水。MgO＋2HCl＝MgCl2＋H2O三、镁的重要化合物2、氢氧化镁【Mg(OH)2】•白色粉末，难溶于水，其溶解度比MgCO3小，有碱的性质。•Mg(OH)2＋2NH4Cl＝2NH3↑＋MgCl2＋2H2O3、氯化镁(MgCl2)•无色晶体，易溶于水，在空气中易吸潮，味苦。氯化镁的六水合物晶体MgCl2·6H2O是制取镁的原料。•从海水中提取镁的过程是：在海水中加入石灰，过滤，沉淀中加入盐酸，反应完成后进行结晶，晶体在熔融状态下进行电解，得到镁。请写出以上过程的化学反应方程式。经历的化学变化有：MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OMgCl2(熔融)====Mg+Cl2↑通电四、海水提镁思考：１、如何实现Mg2+的富集和分离？可以加入一种试剂使Mg2+转化为沉淀２、是不是直接往海水中加沉淀剂？不是，因为海水中的Mg2+的浓度很小，直接加沉淀剂不利于Mg2+的沉淀，而且会增大沉淀剂的用量，我们可以先将海水浓缩，再加沉淀剂试剂氢氧化钾氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钡价格(元/吨)616023005803700市场价格如果条件允许，尽可能的就地取材３、从综合角度考虑选用哪种试剂作沉淀剂好？Ca(OH)2思考：如何由贝壳制得氢氧化钙？贝壳(CaCO3)煅烧CaOCa(OH)2过滤，加盐酸特定条件电解海水贝壳石灰乳MgCl2溶液工业流程CaOMg(OH)2MgCl2MgCl2HCl煅烧【概括整合】在用上述方法提镁的过程中，采取的提高经济效益的措施？这对你有什么启示？采取措施（1）就地取材-利用海滩上的贝壳（2）节约原料-循环利用氯元素启示：一个真实的化学工业流程所考虑的问题远比我们想象的复杂。它不仅考虑化学反应，还要考虑经济效益、环境保护等问题。１、从沉淀效果看，澄清石灰水比氢氧化钠效果差得多，如何解决这一矛盾？2、如何制得无水MgCl2？3、由MgCl2到Mg究竟用还原法还是电解法好？思考：用石灰乳代替石灰水先加盐酸反应，再浓缩得MgCl2·6H2O晶体，然后再将MgCl2·6H2O晶体在HCl气氛中加热脱水即可得无水MgCl2由于镁本身比较活泼，用还原法比较困难，工业上常使用电解熔融的氯化镁得到镁现象：开始产生沉淀，之后沉淀部分溶解Mg2++2OH－=Mg(OH)2↓Al3++3OH－=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O思考与交流：向MgCl2和AlCl3混合溶液中加入NaOH，现象是怎样的？并画出相应的图象。练习1．在Al2（SO4）3和MgSO4混合溶液中滴入NaOH溶液，生成沉淀量与滴入的NaOH溶液体积关系如图七所示，则原溶液中Al2（SO4）3和MgSO4的物质的量之比为A、1:2B、2:1C、3:1D、6:1A练习2：某无色透明溶液与Al反应放出氢气，试判断下列离子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、SO32-、HCO3-、OH-、NO3-哪些能大量存在于此溶液中?(1)当生成Al3+时,可能存在.(2)当生成AlO2-时,可能存在.H+,SO42-,Mg2+OH-,Ba2+,NO3-MgCl2MgMgOMgSO4Mg(OH)2Mg3N2123456789101112写出各步转化的化学方程式作业