高一化学必修二《专题1微观结构与物质的多样性》复习课件

专题1微观结构与物质的多样性复习课原子核外电子排布与元素周期律原子核外电子排布的基本规律（1~18号元素原子结构示意图）元素周期律（原子核外电子排布、原子半径、元素主要化合价、元素的金属性和非金属性的周期性变化）元素周期表的结构，同主族、同周期元素原子核外电子排布、元素的化学性质的递变规律主族元素在周期表中的位置元素周期表的意义和作用练习：请写出下列微粒的结构示意图Al、Al3+、S2-、18O原子核外电子排布的基本规律（1~18号元素原子结构示意图）元素周期律原子半径的周期性变化；元素主要化合价的周期性变化；元素金属性和非金属性的周期性变化。如何比较微粒半径？？？（除稀有气体外）a、看电子层数：电子层数越多，半径越大b、看核电荷数：电子层数相同，核电荷数越大，半径越小。从左到右，原子半径逐渐减小从上到下，原子半径逐渐增大稀有气体除外一、原子半径的周期性变化元素的最高正价＝最外层电子数二、元素主要化合价的周期性变化（除O、F外）元素的最低负价＝最外层电子数-8最高正价：+1→+7最低负价：-4→-1（除第二周期外）三、元素金属性和非金属性的周期性变化金属性：非金属性：元素原子失电子的能力元素原子得电子的能力只与得失电子的能力有关而与得失电子的多少无关从左到右，非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱元素金属性强弱判断1、元素单质与酸反应的难易2、元素单质与水反应的难易3、元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱（易～强）(强～强)（易～强）结论4、置换反应实验分析：5、金属活动性顺序表（前后）（前后）3、元素最高价氧化物的水化物的酸性强弱1、元素单质与氢气反应的难易2、气态氢化物的稳定性(强～强)（易～强）（稳定～强）4、置换反应元素非金属性强弱判断结论（前后）练习1：根据原子序数11～17的元素，用化学用语填写下列空白：⑴与水反应最剧烈的元素的元素名称是，最高价氧化物的水化物碱性最强的碱是，原子半径最大的是，最活泼的非金属是。⑵金属性最强的元素是，非金属性最强的元素是，最稳定的气态氢化物是，钠NaNaOHClNaClHCl练习3：下列各组顺序的排列不正确的是（）A.原子半径：Na＜Mg＜ClB.热稳定性：HCl＞H2S＞PH3C.酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4D.碱性强弱：Be(OH)2LiOHKOHE.还原性：Se2-S2-O2-A练习2：不能用来比较元素的非金属性强弱的依据是A．元素最高价氧化物的水化物酸性强弱B．元素单质熔沸点的高低C．元素气态氢化物的稳定性D．非金属单质间的相互置换BZ＞Y＞XXH3＜H2Y＜HZH3XO4＜H2YO4＜HZO4XH3、H2Y、HZ练习4：同一周期的X、Y、Z三元素，已知最高价氧化物对应水化物的化学式是：H3XO4、H2YO4、HZO4，则：（1）X、Y、Z的非金属性强弱顺序为（2）气态氢化物的化学式分别为_______________,它们稳定性强弱为___________________________。（3）最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为__________________________________。元素周期表的结构，同主族、同周期元素原子核外电子排布、元素的化学性质的递变规律一、元素周期表的结构周期短周期长周期第1周期：2种元素第2周期：8种元素第3周期：8种元素第4周期：18种元素第5周期：18种元素第6周期：32种元素第7周期：26种元素（横向）周期序数=电子层数11010910878777646454428272611211110710610510489-10380797574737257-71484743424140393029252432221858483828153525150493534333231171615141398765865436181028887565538372019121143176541882MLk382LK22K1IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0IIIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBIIB主族A副族B第Ⅷ族零族主族A族（纵向）族主族：副族：ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,ⅦA第VIII族：稀有气体元素主族序数=最外层电子数（纵向）零族：共七个主族:长短周期共同组成ⅠB,ⅡB,ⅢB,ⅣB,ⅤB,ⅥB,ⅦB共七个副族:仅由长周期组成8，9，10三个纵行，位于ⅦB与ⅠB中间1BAlSiGeAsSbTe234567ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0PoAt非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强（2）非金属区周期表的右上方（1）金属区周期表的左下方既体现金属性，又体现非金属性半导体元素周期表的意义与作用1、在附近寻找半导体材料如：Si，Ge，Se等2．在中，寻找各种优良的催化剂，如Pt，Ni等寻找耐高温，耐腐蚀的合金材料，如Ti，Mo等3．在元素周期表的寻找研制农药常用的元素，如F，Cl，S，P，As等4．根据元素的结构，位置和性质特点，可以比较或推断元素的某些性质。金属和非金属的分界线过渡元素右上方练习1：元素位、构、性三者关系（举例）1.金属性最强的元素（不包括放射性元素）是；2.最活泼的非金属元素是；3.最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是；4.最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元素（不包括放射性元素）是。CsFClCs微粒之间的相互作用力化学键的含义离子键、化学键的概念和成因离子化合物和共价化合物简单离子化合物、共价分子的电子式常见共价分子的结构式碳的成键特点与有机化合物的多样性的关系分子间作用力的含义稀有气体中只存在分子间作用力，不存在化学键化学键的含义物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用叫做化学键常见的化学键离子键共价键离子键共价键定义成键微粒阴阳离子间强烈的静电作用原子间通过共用电子对形成强烈的相互作用离子原子离子键、化学键的概念和成因离子化合物共价化合物定义含有离子键的化合物只含共价键的化合物练习：KOH、（NH4）2CO3、Ne、HCl、CH3COOH、CO2存在哪些化学键？哪些是离子化合物哪些是共价化合物？注意：酸都是共价化合物，只含共价键，属于共价化合物离子化合物和共价化合物判断：1、离子化合物中一定含有离子键，共价化合物中一定不含离子键（）2、离子化合物中可能含共价键，共价化合物中也可能含离子键（）3、离子化合物一定由离子构成，共价化合物一定由分子构成（）4、所有酸都是共价化合物（）5、所有物质中都存在化学键（）下列物质中只存在共价键的是（）A.NeB.NH4ClC.Na2OD.CO2D下列说法正确的是（）BA.离子键就是阴、阳离子之间通过静电吸引形成的化学键B.非金属元素之间也能形成离子化合物C.两个非金属原子之间能形成离子键D.离子键不仅存在于离子化合物中，而且也存在于共价化合物中原子：阳离子：H+、Na+、Mg2+、Al3+NH4+？阴离子：单质及化合物S2-、Cl-、F-O2、H2O、CO2、Na2S、NaCl、CCl4、NH4ClH、Na、C、O简单离子化合物、共价分子的电子式OH-？电子式O2、N2、CO2、H2O、CH4、C2H4结构式练习1：下列微粒的电子式书写正确的是()A.N2B.Na2OC.NH3D.H2SB：NN：：：：：：HHNH：Na+[]2-：：：：ONa+[]2-：：：：SH+H+练习2：下列化学用语书写正确的是A．乙烯的结构简式CH2CH2B．乙醇的结构式C2H6OC．硫原子的结构示意图D．溴化钙的电子式C1.下列各组物质发生状态变化，所克服的粒子间的作用力属于同种类型的是（）CA.食盐和冰的熔化B.钠和硫的熔化C.碘和干冰的升华D.二氧化硅和氧化钠的熔化解题关键；先判断晶体类型离子键分子间作用力金属键分子间作用力分子间作用力分子间作用力共价键离子键