2011届高考化学第二轮专题复习课件2物质的组成、分类、性质、和化学用语

第一单元化学基本概念和基本理论知识网络构建专题1│主干知识整合专题一│物质的组成、分类、性质和化学用语专题一物质的组成、分类、性质、和化学用语考纲要求专题一│考纲要求1.物质的组成、性质和分类(1)了解物质的分子、原子、离子、元素等概念；初步了解原子团的定义。(2)理解物理变化与化学变化的区别与联系。(3)理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。(4)了解同素异形体的概念。(5)理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。专题一│考纲要求2．溶液(1)了解溶液的定义。(2)了解溶液的组成，理解溶液中溶质的质量分数的概念。(3)了解饱和溶液、不饱和溶液的概念。了解溶解度的概念。了解温度对溶解度的影响及溶解度曲线。(4)初步了解结晶、结晶水、结晶水合物、风化、潮解的概念。(5)了解胶体的概念及其重要性质和应用。专题一│考纲要求3．化学用语熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。(1)熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式(分子式)，并能根据化学式判断化合价。(2)掌握电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。(3)理解质量守恒定律的含义。掌握热化学方程式的含义。能正确书写化学方程式、热化学方程式、电离方程式、离子方程式、电极反应式。命题趋势专题一│命题趋势物质的组成、性质和分类这一部分内容包含了大量的基本概念，是高考概念型试题的取材原料库；分散系的内容主要涉及相关概念的辨析和实际应用类试题。在考试中主要以选择题的形式出现。专题一│命题趋势从近年考试情况来看，考查化学用语的趋势应该是：①结合科技最新发展如新能源、新材料、新物质的使用与合成，以选择题的形式考查化学用语(主要考查元素化合价、物质化学式、热化学方程式或电极反应方程式)；②非选择题的解答主要使用化学用语实现(主要是化学方程式、离子方程式)。所以预计高考对能否规范使用化学用语的考查力度还会加大。复习策略专题一│复习策略1.因为概念的考查主要在选择题中体现，特别是判断正误题，所以需要考生将概念的内涵、适用条件和相似概念之间的区别掌握清楚，切忌似是而非，这是保证选择题准确率的必要条件。2．关于分散系的复习，除注意胶体、溶液和浊液之间的本质区别外，胶体的性质考试的几率相对更大些，要做为重点。专题一│复习策略3．化学用语特别重要，每年高考试题中化学用语的考查占的比例很高，不仅Ⅰ卷，而且Ⅱ卷试题的解答很多都是用化学用语完成。根据往年高考阅卷老师的总结，这方面考生丢分很严重，复习时要特别注意两点：一是要熟悉各种化学用语的内涵、书写特点和要求；二要贯穿始终的追求化学用语的准确化和规范化，不断纠正从各次考试中发现的书写错误，反复强化，提高得分能力。主干知识整合专题一│主干知识整合专题一│主干知识整合专题一│主干知识整合专题一│主干知识整合要点热点探究专题一│要点热点探究►探究点一化合价的正确判断化合价是原子形成化学键能力的“数字化”表示。元素的“化合价”是元素的一种重要性质，这种性质只有跟其他元素相化合时才表现出来。规定单质中，元素的化合价为零，不论离子化合物还是共价化合物，其正、负化合价的代数和均为零。金属元素在所有的化合物中均显正价；非金属元素既可显正价，也可显负价。非金属元素相互作用时，非金属性弱的显正价，非金属性强的显负价。在共价专题一│要点热点探究化合物中，元素原子的化合价的数值是该原子形成共用电子对的数目，共用电子对偏向该原子，则该原子显负价，电子对偏离该原子，则该原子显正价；在离子化合物中，元素原子的化合价的数值是该原子得失电子的数目，得电子的原子显负价，失电子的原子显正价，且化合价标在该原子的正上方。化合价的表示方法：正负化合价用＋1、＋2、＋3、－1、－2、0等表示，要标在元素符号的正上方。专题一│要点热点探究氧通常显示－2价，但当它形成二氟化氧(OF2)时，显＋2价；在过氧化物中显－1价。氢通常显示＋1价，但当它形成离子型化合物(NaH等)时，显－1价。中学阶段变价的金属一般为铁，也可能是铜。注意：要知道Fe3O4、FeS2、Na2S2O3中各元素的化合价，F无正价，金属无负价(中学阶段)。专题一│要点热点探究例1在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4g硫酸亚铁固体，当加入50mL0.5mol·L－1KNO3溶液后，使其中的Fe2＋全部转化成Fe3＋，KNO3也完全反应并放出NxOy气体。(1)推算出x＝________；y＝________。(2)配平该反应的方程式：专题一│要点热点探究(1)11(2)6FeSO4＋2KNO3＋4H2SO4＝3Fe2(SO4)3＋K2SO4＋2NO↑＋4H2O(3)Fe2(SO4)3【解析】本题应用得失电子守恒法求x和y。判断氧化剂或还原剂的依据是反应物和生成物在反应前后化合价的变化，化合价降低的反应物是氧化剂，化合价升高的反应物是还原剂。专题一│要点热点探究(1)n(FeSO4)＝11.4g÷152g·mol－1＝0.075mol，KNO3的物质的量为0.05L×0.5mol·L－1＝0.025mol，设NO－3与NxOy中N元素化合价差为a，根据得失电子总数相等的原则，可得关系式：0.075×1＝0.025×a，所以a＝3，因为在NO－3中N元素化合价为＋5，所以NxOy中N元素化合价为＋2价，NxOy为NO，所以x＝y＝1。专题一│要点热点探究(2)先根据铁、氮元素的化合价变化，利用转移电子守恒配平氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的化学计量数，再根据元素守恒配平其他物质的化学计量数：6FeSO4＋2KNO3＋4H2SO4===3Fe2(SO4)3＋K2SO4＋2NO↑＋4H2O。(3)KNO3中N元素化合价降低得到电子，故KNO3为氧化剂；FeSO4中Fe元素化合价升高失去电子，所以FeSO4中铁元素失电子，还原剂为FeSO4，氧化产物是Fe2(SO4)3。专题一│要点热点探究【点评】守恒定律是自然界最重要的基本定律，是物理和化学科学的基础。在化学反应中，守恒包括原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒、能量守恒等。任何化学反应在反应前后应遵守电荷或原子守恒。电荷守恒即反应前后阴、阳离子所带电荷总数必须相等；原子守恒(或称质量守恒)，也就是反应前后各元素种类和原子个数相等；得失电子守恒是指在氧化还原反应中，失电子(总)数一定等于得电子(总)数，即得失电子数目保持守恒，这些守恒的使用都要从化合价的判断与化合价变化为切入点。有的题目还直接利用以上规律和条件来求算元素的化合价，如下面的变式题。专题一│要点热点探究在一定条件下，ROn－3和氟气可发生反应：ROn－3＋F2＋2OH－＝RO－4＋2F－＋H2O。则在ROn－3中，元素R的化合价是()A．＋4B．＋5C．＋6D．＋7专题一│要点热点探究B【解析】本题若能求出ROn－3中的n值，其R的化合价就不难确定。从题中给出的离子方程式不难发现，反应后粒子所带的总负电荷为3个单位，据电荷守恒，反应前粒子所带的总负电荷也应为3个单位，所以n＝1。在ROn－3中O元素为－2价，则R的化合价应为＋5价。专题一│要点热点探究►探究点二表示物质组成、结构的化学用语的考查1．实验式(最简式)：组成物质的最简原子个数整数比的化学式。最简式在有机物中应用最多。如乙烷的最简式是CH3，乙酸的最简式是CH2O。2．化学式：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。对于分子晶体即为分子式，对于离子晶体和原子晶体，因为其中不存在分子，化学式只表示其中的离子或原子(最简)个数比。(如：NaCl、SiO2等)专题一│要点热点探究3．结构式：用一条短线表示一对共用电子的图示，用以表示分子中所有原子的结合方式和排列顺序(不表示空间结构)。如N≡N。注意：①有机化学中在表示乙醇、苯酚、乙酸的结构式时，“－OH”可作为一个整体出现。②需要注意的是离子键不能用结构式表示(离子键不能用短线表示，如：CH3CH2ONa不能写成CH3CH2O－Na)。专题一│要点热点探究4．结构简式：是简化碳氢键和碳碳单键突出官能团的式子，如CH3CH2OH、CH3CHO、CH3COOH、C6H5OH，有机物一般用结构简式表示。5．电子式：在元素符号周围用小点或×表示粒子最外层电子的式子，如Na·、S..、[S]2－等。再如：－OH：.O、－CH3：.CHH。专题一│要点热点探究6．原子或离子结构示意图：表示原子或离子核电荷数和核外电子分层排布情况示意图。7．球棍模型、比例模型：球棍模型是一种用来表现分子的三维空间分布的分子模型。在球棍模型中，“棍”代表共价键，“球”代表成键原子。球棍模型能表示分子的键角以及成键原子的大小。比例模型是用来表现分子三维空间分布的分子模型，是球棍模型的进一步发展，可显示更为真实的分子外形，但很难从模型中看见化学键的键角。专题一│要点热点探究例2[2010·上海卷］改编下列有关物质结构的表述正确的是()C【解析】此题考查了物质结构中的原子的核外电子排布、原子结构的表示、化学键、物质的构成等知识点。次氯酸的电子式应为：Ol，A错；二氧化硅是原子晶体，其结构中不存在分子(没有分子式，只有化学式)，B错；S是16号元素，其最外层电子数为6，C对；钠离子是钠原子失去了最外层的1个电子，所以钠离子结构示意图为：，D错。专题一│要点热点探究专题一│要点热点探究【点评】在分析这些表示结构和组成的化学用语的对错时，要先对照相应的概念，然后再仔细进行对照检查，找出正确答案；而在自己书写化学用语或用其回答问题时，化学用语的书写正确与规范是非常重要的，例如下面的变式题。专题一│要点热点探究［2010·天津卷］X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：(1)L的元素符号为______；M在元素周期表中的位置为______；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________(用元素符号表示)。(2)Z、X两元素按原子数目比1∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为____________，B的结构式为____________。专题一│要点热点探究(3)硒(Se)是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为__________。该族2～5周期元素单质分别与H2反应生成1mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是______(填字母代号)。a．＋99.7kJ·mol－1b．＋29.7kJ·mol－1c．－20.6kJ·mol－1d．－241.8kJ·mol－1专题一│要点热点探究专题一│要点热点探究(1)O第三周期ⅢA族Al＞C＞N＞O＞HNHHNHNHH(3)34H2SeO4b(4)Al－3e－===Al3＋，Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑2Al(OH)3=====△Al2O3＋3H2O专题一│要点热点探究【解析】(1)X、Y、Z、L是组成蛋白质的四种元素且原子序数依次增大，故分别为：H、C、N、O元素；M是地壳中含量最高的金属元素，为Al，其在周期表的位置为第三周期第ⅢA族；再根据五种元素在周期表的位置，可知半径由大到小的顺序是：Al＞C＞N＞O＞H。(2)N和H按1∶3构成的分子为NH3，电子式为NH；按2∶4构成的分子为N2H4，其结构式为HNHNHH。专题一│要点热点探究(3)Se比O多两个电子层，共4个电子层，1→4电子层上的电子数分别为：2、8、18、6，故其原子序数为34；其最高价氧化物对应的水化物的化学式类似H2SO4，为H2SeO4。非金属性越强，与氢气反应放出的热量越多，故2→5周期放出的热量依次是：d、c、b、a，则第四周期的Se对应的是b。(4)Al作阳极失去电子生成Al3＋，Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑，2Al(OH)3=====△Al2O3＋3H2O。专题一│要点热点探究例3［2010·江苏卷改编］下列化学用语表达正确的