您好,欢迎访问三七文档
当前位置:首页 > 商业/管理/HR > 质量控制/管理 > 2011届高考化学第二轮专题复习课件5氧化还原反应与热化学基础
专题三│氧化还原反应与热化学基础专题三氧化还原反应与热化学基础考纲要求专题三│考纲要求(1)掌握化学反应的四种基本类型:化合、分解、置换、复分解。(2)理解氧化还原反应,了解氧化剂和还原剂等概念。掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应。能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目,并能配平反应方程式。(3)了解化学反应中的能量变化,吸热反应、放热反应、反应热、燃烧热、中和热等概念。初步了解新能源的开发。命题趋势专题三│命题趋势氧化还原反应基本理论是高考的热点和重点,其中氧化还原反应中有关概念的判断,离子氧化性、还原性强弱的比较,电子转移的方向和数目,一直是高考命题的热点。以工农业生产、科学研究等实际问题或典型实例为载体,考查对氧化还原知识的理解和应用,将是今后一个新的命题趋势。常见的考点主要有:①对四对概念(氧化与还原、氧化剂与还原剂、氧化性与还原性、氧化产物与还原产物)的理解;②电子转移的方向判断和数目计算;③判断物质氧化性、还原性的强弱;④判断离子共存;专题三│命题趋势⑤判断氧化还原型离子方程式的正误;⑥关于物质的分离、提纯和制备;⑦关于物质的检验和推断;⑧关于氧化还原的计算;⑨氧化还原反应在生产、生活中的应用,特别是与能源、环境、健康、社会可持续发展相结合的新题型;⑩三种(或多种)元素化合价变化、含同元素的两种还原产物或氧化产物等氧化还原反应的分析将成为新命题点。专题三│命题趋势化学反应中的能量变化虽然在课本中所占的篇幅较小,但在每年的高考中都是必考内容。考查内容包括:放热反应和吸热反应、热化学方程式的书写与判断、盖斯定律的应用、有关反应热的计算、反应热的大小比较等。由于能源问题已成为社会关注的热点,因而近几年又出现了把反应热与能源结合起来进行考查的题型,此类题型将成为今后命题的重点。而对燃烧热和中和热概念与计算的考查,预计会在选择题、填空题及实验题中有所体现,但难度不会太大。复习策略专题三│复习策略氧化还原部分涉及概念多且抽象,难理解。复习时要采用对比法结合实例,努力把每一个概念及原理弄清楚。注意以下几点:①要把握一个实质(电子的得失或共用电子对的偏移);②明确两个关系(四对概念、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系);③用好五个规律;④抓好三个判断(是否是氧化还原反应,氧化性、还原性强弱的判断,氧化产物、还原产物的判断);⑤解决两个问题(配平、电子守恒的计算)。解决氧化还原反应问题的切入点是元素化合价变化,运用相关概念判断,进行针对性训练是解决这个难点的有效方法。专题三│复习策略因为热化学基础考查的形式主要是热化学方程式的书写或正误判断以及关于反应热的简单计算,所以复习热化学基础知识时:(1)对吸热反应、放热反应、燃烧热和中和热等概念,要抓住其中的关键字,防止在正误判断题中出现错误。(2)要注重总结书写热化学方程式与普通化学方程式的区别,热化学方程式中为什么必须注明物质的状态、系数与ΔH数值的关系,ΔH数值的计算、正负号的含义等问题,从而能够正确规范书写热化学方程式。主干知识整合专题三│主干知识整合专题三│主干知识整合三、化学反应中的能量变化化学反应中的能量变化反应热定义:在化学反应过程中吸收和放出的热量符号:ΔH单位:kJ·mol-1表示方法吸热反应:ΔH>0放热反应:ΔH<0燃烧热:在1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量中和热:在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应生成1molH2O时的反应热热化学方程式定义书写方法有关计算能量利用燃料充分燃烧―→减少污染新能源的开发要点热点探究专题三│要点热点探究►探究点一对氧化还原反应的基本概念进行考查氧化还原反应的本质是电子的转移,特征是某些元素化合价发生变化。通过化合价的变化可以比较直观地分析氧化还原反应的氧化剂、还原剂、氧化产物及还原产物等,并能配平氧化还原反应方程式。氧化还原反应的基本概念之间的关系:专题三│要点热点探究即:有氧化性←氧化剂→化合价降低→得电子→被还原→发生还原反应→生成还原产物→具有还原性。有还原性←还原剂→化合价升高→失电子→被氧化→发生氧化反应→生成氧化产物→具有氧化性。专题三│要点热点探究例1[2010·安徽卷]亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高,安全性好的固体储氢材料,其储氢原理可表示为Li2NH+H2=LiNH2+LiH。下列有关说法正确的是()A.Li2NH中N的化合价是-1B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C.Li+和H+的离子半径相等D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同专题三│要点热点探究B【解析】A选项Li2NH中氮的化合价为-3;C选项中Li+半径小于H+;D选项钢瓶储氢是物理过程,而该方法为化学方法。【点评】该题主要考查氧化还原反应的概念和离子半径比较,属于容易题目。只要概念清楚,化合价分析正确,不难找到正确选项。由此题可看出,考生一定要对基本概念清楚准确地掌握并能用其分析相关问题,这是金榜题名的基本保障。专题三│要点热点探究金属钛(Ti)性能优越,被称为继铁、铝后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取Ti的反应为:aTiO2+bCl2+cC――→1173KaTiCl4+cCO反应ⅠTiCl4+2Mg――→1220KTi+2MgCl2反应Ⅱ关于反应Ⅰ、Ⅱ的分析不正确...的是()①TiCl4在反应Ⅰ中是还原产物,在反应Ⅱ中是氧化剂;②C、Mg在反应中均为还原剂,被还原;专题三│要点热点探究③在反应Ⅰ、Ⅱ中Mg的还原性大于C,C的还原性大于TiCl4;④a=1,b=c=2;⑤每生成19.6gTi,反应Ⅰ、Ⅱ中共转移4.8mole-。A.①②④B.②③④C.③④D.②⑤专题三│要点热点探究D【解析】反应Ⅰ中,Cl2中的Cl从0价下降到-1价,每1molCl2转移2mole-,C从0价升高到+2价,每1molC转移2mole-,配平方程式有a=1,b=c=2,④正确。根据化合价的变化情况,TiCl4在反应Ⅰ中是还原产物,在反应Ⅱ中是氧化剂,①正确;还原剂被氧化,②错误;在同一反应中,还原剂的还原性最强,故有Mg的还原性大于C,C的还原性大于TiCl4,③正确;反应Ⅱ中,Ti由+4价下降到0价,每生成1molTi(即48g)转移4mole─,故每生成19.6gTi(即0.4mol)转移1.6mole-,结合反应Ⅰ每生成0.4molTiCl4转移1.6mole-,反应Ⅰ、Ⅱ中共转移3.2mole-,⑤错误。本题中除了氧化还原反应的概念,还涉及氧化性还原性强弱的判断和转移电子的计算,这些内容将在探究点二中专门复习,同学们可以自己提前关注。专题三│要点热点探究►探究点二对氧化还原反应的综合应用能力考查1.化学方程式的配平可以根据以下几点进行(1)自身氧化还原反应可从化学方程式右边入手;(2)有单质参加或生成,以单质为标准计算化合价变化;(3)有硫化物参加的反应,以硫化物标准计算化合价变化;(4)有机反应可以写出有机物分子式,确定碳元素平均价态变化并配平;专题三│要点热点探究(5)有空缺物质的配平,空缺物质一般是H2O或H+或OH-,用元素守恒来确定;(6)离子方程式配平有时除考虑化合价升降外,还要同时运用电荷守恒来配平待定的化学计量数。还原剂失去电子总数和氧化剂得到电子总数相等是配平氧化还原反应方程式的基本法则。2.粒子的氧化性、还原性(1)判断某粒子是否具有氧化性、还原性,一般根据其所含元素化合价的高低即可得出结论。必须注意:①一般O和F没有正价,但在特殊物质OF2中,O的化合价为+2,在NaH、NH4H中H的化合价为-1;②金属没有负价;③处于中间价态的元素既可表现氧化性也可表现还原性,也可两者均不表现出来,要视具体情况而定。专题三│要点热点探究(2)氧化性、还原性的强弱取决于物质得失电子的难易程度,而不是得失电子数目的多少。比较物质的氧化性、还原性的强弱应注意的是:物质的氧化性、还原性可能还会与物质的稳定性、反应的温度、浓度、酸碱介质有关,需要具体问题具体分析。其强弱的判断一般可以从以下几个方面进行:①反应条件;②反应剧烈程度;③金属或非金属活动性顺序;④氧化还原反应中的表现;⑤原电池、电解池电极反应顺序;⑥将同一物质氧化或还原的程度;⑦元素原子在周期表中的位置等。专题三│要点热点探究3.氧化还原反应的规律及应用(1)守恒规律:氧化还原反应中,电子得失总数(化合价升降总数)相等。可用于配平和计算。(2)强弱规律:能自发进行的氧化还原反应,都是较强的氧化剂与较强的还原剂生成较弱的氧化剂与较弱的还原剂的过程。可用于判断氧化还原反应能否发生和比较氧化剂与还原剂的强弱。专题三│要点热点探究(3)价态规律①处于最高价态的元素只有氧化性;处于最低价态的元素只有还原性;中间价态的元素既有氧化性又有还原性。②同种元素不同价态间发生氧化还原反应时,产物的价态“只靠拢不交叉”,相邻价态不反应。(4)难易规律:越易失电子的物质,其失电子后的产物越难得电子,反之亦然。可用于判断氧化性、还原性的强弱。(5)顺序规律:同一氧化剂遇多种能反应的还原剂时,还原性强的先反应,反之亦然。专题三│要点热点探究4.其他需注意的问题(1)物质由化合态变为游离态可能被氧化也可能被还原。物质得电子能力弱,失电子能力也不一定强。(2)有单质参加的反应或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应,如同素异形体之间的相互转化;但有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应,一定是氧化还原反应。(3)金属阳离子被还原,不一定得到金属单质,如向FeCl3中加入少量Zn得到的是Fe2+。专题三│要点热点探究例2氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料,它可由石英与焦炭在高温的氮气流中,通过以下反应制得:SiO2+C+N2高温Si3N4+CO(1)配平上述反应的化学方程式(将化学计量数填在方框内)。(2)该反应的氧化剂是________,其还原产物是________。专题三│要点热点探究(1)36216(2)N2Si3N4【解析】(1)利用观察法配平或利用氧化还原反应中的电子守恒来配平。配平后的化学方程式为3SiO2+6C+2N2高温Si3N4+6CO。(2)分析各物质的化合价变化情况:C元素由0价升高为+2价,在反应中作还原剂被氧化;N元素的化合价由0价降低为-3价,在反应中作氧化剂被还原。因此,此反应的氧化剂为N2,还原产物为Si3N4。专题三│要点热点探究【点评】此题考查氧化还原反应的配平、氧化剂和还原剂、氧化产物、还原产物的判断。配平时正确判断各元素的化合价很重要。守恒定律是自然界最重要的基本定律,是化学科学的基础。在化学反应中,守恒包括原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒等。得失电子守恒是指在氧化还原反应中,失电子数一定等于得电子数,即得失电子数目保持守恒。比如此题中我们牢牢抓住了守恒,就轻松配平。下面是涉及氧化还原反应计算的变式题,如果善于应用守恒思想,会简化计算过程,解答顺利。专题三│要点热点探究变式题(1)配平氧化还原反应方程式:______C2O2-4+______MnO-4+______H+===______CO2+______Mn2++______H2O(2)称取6.0g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样,加水溶解,配成250mL溶液。量取两份此溶液各25mL,分别置于两个锥形瓶中。①第一份溶液中加入酚酞试液,滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL时,溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H+的物质的量为______mol。专题三│要点热点探究②第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高锰酸钾溶液至16mL时反应完全,此时溶液颜色由__________变为__________。该溶液中还原剂的物质的量为________mol。③原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为______。KHC2O4的质量分数为________。专题三│要点热点探究(1)52161028(2)①0.005②无色紫红色0.004③21%64%【解析】(1)C:+3→+4,改变量(4-3)×2=2,Mn:
本文标题:2011届高考化学第二轮专题复习课件5氧化还原反应与热化学基础
链接地址:https://www.777doc.com/doc-3567890 .html