硫及其化合物复习课(公开课)

【小高考测试目标】：1、了解硫及其重要化合物的主要物理性质2、了解二氧化硫与氧气、水的反应，认识二氧化硫的漂白性和还原性3、了解二氧化硫的来源和危害4、了解浓H2SO4的强氧化性，理解浓H2SO4分别与Cu、C的反应，理解常温下铁、铝在浓H2SO4中的钝化现象。5、学会SO42-的检验方法来源:硫及氧化物的单质、用途淡黄色不易溶一、硫的性质和用途1、结构：硫原子结构示意图，最外层有个电子，化学反应时容易得到个电子，使最外层达到8电子稳定结构。2、物理性质：硫通常是一种色晶体，俗称硫磺，溶于水，微溶于酒精，溶于CS2等。62286+16硫是一种比较活泼的非金属，其氧化性比O2和Cl2都弱，与可变价金属反应常生成价态的金属硫化物。硫与氧气反应硫与铁反应硫与铜反应硫与汞反应______________________________（3）化学性质：______________________________2Cu+SCu2S（黑色）△______________________________Fe+SFeS（黑色）△______________________________S+O2SO2点燃Hg+SHgS低（4）用途：生产硫酸、农药、医药、黑火药、橡胶硫化。二、二氧化硫的性质及危害1、SO2的物理性质。无刺激性易大SO2是一种____色、有_______气味的气体；__溶于水，且易液化；密度比空气的____2、SO2的化学性质。（1）二氧化硫是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。a.SO2溶于水形成亚硫酸：有毒SO2+H2OH2SO3______________________________b.与碱性氧化物的反应______________________________SO2＋CaO＝CaSO3C.与碱反应：二氧化硫能使澄清石灰水变混浊______________________________SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O(2)还原性(3)漂白性SO2与某些有色物质结合生成无色物质，但是这些无色物质不稳定，容易分解而恢复原来的颜色。SO2＋Cl2＋2H2O=2HCl＋H2SO4（氯水褪色）SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr（溴水褪色）2SO2+O22SO3催化剂△能使酸性高锰酸钾溶液褪色SO2使品红溶液褪色，加热后又恢复红色通入SO2加热至沸2通入Cl品红溶液------现象：品红溶液现象：现象：现象：__________________加热至沸__________________品红褪色恢复红色品红褪色仍然无色【思考】1、二氧化硫和氯气分别通入品红溶液、石蕊试液是什么现象？二氧化硫使石蕊试液变红，不褪色氯气使石蕊试液先变红，后褪色思考：2、SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色与SO2使品红褪色，实质相同吗?SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色表现的是SO2的还原性SO2使品红褪色表现的是其漂白性。SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4思考3：二氧化碳与二氧化硫如何鉴别利用SO2有CO2没有的性质：物理性质、漂白性、还原性。2、品红溶液3、酸性KMnO4溶液4、溴水1、闻气味3、二氧化硫对大气的污染：（1）二氧化硫对大气的污染后果是形成___________（2）硫酸型酸雨的形成途径一：______________________________________________________________________________,途径二______________________________________________________________________________。2SO2+O22SO3粉尘等催化SO2+H2OH2SO3SO3+H2OH2SO42H2SO3+O22H2SO4硫酸型酸雨（3）SO2的来源a.___________等燃料的燃烧b.___________的冶炼c.________工业等产生的废气（4）酸雨的主要危害：1、直接危害植物的叶片；2、破坏水土环境；3、危害文物古迹、建筑物、工业设备和通讯电缆；4、危及人体健康。煤和石油含硫矿石硫酸（5）、酸雨的防治的措施1、石灰石法脱硫反应方程式：。SO2＋CaCO3＝CaSO3＋CO2O2＋2CaSO3＝2CaSO4对含硫燃料进行________处理，以及对燃料燃烧产生的烟气中的________进行回收；脱硫SO2【感受真题】：1.（2017.8）下列气体可用右图所示方法收集的是（）A．NO2B．O2C．SO2D．NH32．(2015.6)通入水中所得溶液呈碱性的气体是（)A．NH3B．NO2C．SO2D．HClBA3．（2017.18）下列方案能达到实验目的的是（A．用浓硫酸干燥NH3B．用乙醇萃取溴水中的溴单质C．用品红溶液鉴别SO2和CO2D．用焰色反应鉴别KCl和KOHC5、.(2014.24.3)A、B、C三个城市全年雨水的月平均pH变化如右图所示。①受酸雨危害最严重的是城市。②导致硫酸型酸雨形成的主要气体是，减少燃煤过程产生该气体的措施有。4、（2015.24.3）煤炭在我国能源结构中占有重要地位，合理使用有利于社会可持续发展。①控制燃煤产生的SO2排放，能够减少型酸雨的形成。燃煤排放的烟气中还含有其他污染物，请列举一种：。硫酸可吸入颗粒物CSO2燃煤脱硫2．稀硫酸的通性H2SO4==2H++SO42-稀硫酸具有酸的五个通性，能分别与_________、___________、________________、_______及________________发生反应。将浓H2SO4沿器壁慢慢注入水中并用玻璃棒不断搅拌放出指示剂与活泼金属与碱性氧化物与碱与某些盐浓硫酸性质及SO42-的检验98%(密度为1.84g/mL)的浓硫酸是一种___色___状液体。能与水以任意比互溶，溶解时可大量的热。浓H2SO4稀释的方法是_________________________________________1、物理性质三．硫酸无油【学生活动】：写出铁单质与稀硫酸，氢氧化钡与稀硫酸反应的离子方程式。Fe+2H+=Fe2++H2↑Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4+2H2O3、浓H2SO4的特性(1)吸水性:吸收结晶水合物中的结晶水，也可以吸收物质中存在的水分。常用作干燥剂，干燥中性和酸性气体，不能干燥碱性气体如______和还原性的气体如__________(2)脱水性NH3H2S、HI、HBr浓硫酸可以使有机化合物中的H、O元素按水的组成2:1从有机物中“脱离”出来，结合成水分子.(3)强氧化性a.钝化常温下浓硫酸能使铁、铝等金属表面形成一层__________从而阻止浓硫酸与铁、铝继续反应。b.与除金、铂之外的大多数金属反应与铜反应：___________________________________________。现象：____________________________________________。致密的氧化膜Cu+2H2SO4(浓)====CuSO4+SO2↑+2H2O产生有刺激性气味的无色气体，溶液稀释后呈蓝色△c.与非金属反应与碳反应：_____________________________________。C+2H2SO4(浓)====CO2↑+2SO2↑+2H2O△4、SO42－检验―基本原理是：SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓为排除某些干扰，其方法是：先在待测液中加入，以除去可能的CO32－、SO32－、Ag＋，然后再加入即可检验待测液中是否有SO42盐酸BaCl2四、硫酸盐1、硫酸钡（BaSO4)---重晶石用途：钡餐（BaSO4不溶于盐酸）2、绿矾（FeSO4.7H2O)：医疗上治缺铁性贫血3、芒硝（Na2SO4.10H2O)4、胆矾（CUSO4.5H2O)5、（生）石膏（CaSO4.2H2O)熟石膏（2CaSO4.H2O）小结：硫和硫的化合物之间的相互转化关系写出有关的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式SSO2H2SO4SO3CuSO4①③②④⑤4.(2015.12)下列过程吸收热量的是（）A．汽油燃烧B．氨气液化C．碳酸钙分解D．浓硫酸稀释5.(2014.3)浓硫酸不具有的性质是（）A．吸水性B．腐蚀性C．强氧化性D．易挥发性DC【感受真题】6.(2014.16)下列实验方法或操作正确的是()A9、（2016.25）有关物质的转化关系如下图所示（部分生成物与反应条件已略去）。A是常见的非金属固体单质，F是紫红色的金属单质，B、C是常见的强酸，D、G、I是常见的气体，D与I的组成元素相同，且D的相对分子质量比I的大16。E是最常见的无色液体。请回答下列问题：（1）E的电子式为。（2）H的化学式为。（3）写出反应①的化学方程式：。（4）写出反应③的离子方程式：。