高考化学一轮复习 专题9_3 盐类的水解(练)(含解析)1

1专题9.3盐类的水解1．【2017届浙江省名校协作体高三上学期联考】下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（）A．HClB．NH4ClC．CH3COONaD．NaHCO3【答案】B考点：考查水解反应2．下列叙述中与盐类的水解有关的是（）①纯碱溶液去油污；②铁在潮湿的环境下生锈；③NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂；④盛放Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不用玻璃塞；⑤酸雨在空气中放置一段时间pH降低；⑥草木灰与铵态氮肥不能混合施用A．①③④⑥B．①②⑤⑥C．①③④⑤D．全有关【答案】A【解析】试题分析：①纯碱Na2CO3，属于强碱弱酸盐，CO32－发生水解：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，油污在碱中水解，跟水解有关，故正确；②铁在潮湿的环境下生锈，发生电化学腐蚀，与水解无关，故错误；③NH4＋和Zn2＋水解产生H＋，溶液显酸性，除锈，跟水解有关，故正确；④CO32－发生水解：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，溶液显碱性，盛放碱性溶液的试剂瓶用橡胶塞，与水解有关，故错误；⑤H2SO3被氧气氧化成H2SO4，酸性增强，pH降低，与水解无关，故错误；⑥K2CO3属于强碱弱酸盐，CO32－水解成H2CO3和OH－，NH4＋水解生成NH3·H2O和H＋，两者发生双水解反应，造成氮的损失，与水解有关，故正确；综上所述，故选项A正确。考点：考查盐类水解的应用等知识3．【2017届湖北省宜城一中高三上学期9月月考】在Na2S溶液中下列关系不正确的是（）A．c(Na+)=2c(HS－)+2c(S2－)+2c(H2S)B．c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(HS－)+2c(S2－)2C．c(Na+)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)D．c(OH－)=c(HS－)+c(H+)+c(H2S)【答案】D考点：考查离子浓度大小比较等知识。4．下列水解离子方程式正确的是（）①Na2CO3：CO2－3＋2H22CO3＋2OH－②NH4Cl：NH＋4＋H23·H2O＋OH－③NaF：F－＋H2O===HF＋OH－④CuSO4：Cu2＋＋2H22＋2H＋⑤NaHCO3：HCO－3＋H23O＋＋CO2－3⑥Na2SO3：SO2－3＋H2－3＋OH－A．①②③B．④⑤⑥C．④⑥D．②④⑥【答案】C【解析】遵循水解离子方程式的规则判断：①CO2－3水解应分两步写。②NH＋4水解是NH＋4结合水电离出的OH－而生成NH3·H2O和H＋。③用了等号，应用，⑤是HCO－3的电离方程式。故④、⑥正确。5．【2017届江西省樟树等六校高三上学期第一次联考】广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述信息，下列说法不正确的是（）A．Mg3N2与盐酸反应能生成两种盐B．CaC2的水解产物是Ca(OH)2和C2H2C．Si3N4的水解产物之一是H2SiO3D．PCl5的水解产物是HClO和PH3【答案】D3考点：考查了盐类水解的原理的相关知识。6．【百强校·2016届长沙一中等四校联考】常温下，相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液分别加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如右图所示，则下列叙述正确的是（）A．b、c两点溶液的导电能力相同B．a、b、c三点溶液中水的电离程度a＞c＞bC．c点溶液中c(H+)=c(OH-)+c（CH3COOH)D．用等浓度的盐酸分别与等体积的b)处溶液恰好完全反应，消耗盐酸体积Vb=Vc【答案】B【解析】试题分析：NaOH是强电解质，CH3COONa是强碱弱酸盐，加水稀释促进醋酸根离子水解，稀释相同的倍数时，溶液中c(OH-)：CH3COONa＞NaOH，所以pH变化大的是NaOH，则b为NaOH，变化小的是CH3COONa，即c为CH3COONa。A、溶液的导电能力与离子浓度成正比，pH相等的醋酸钠和氢氧化钠，c(CH3COONa)＞c(NaOH)，所以c点导电能力大于b，即b、c两点溶液的导电能力不相同，A错误；B、氢氧化钠对水的电离起抑制作用，而醋酸根离子浓度越大对水的电离程度越促进，所以a、b、c三点溶液中水的电离程度a＞c＞b，B正确；C、任何电解质溶液中都存在质子守恒，根据质子守恒得c(H+)+c(CH3COOH)=c(OH-)，C错误；D、pH相等的NaOH和CH3COONa溶液，c(CH3COONa)＞c(NaOH)，相同体积相同pH的醋酸钠和氢氧化钠溶液消耗相同浓度的盐酸体积与氢氧化钠和醋酸钠的物质的量成正比，相同体积相同pH的醋酸钠和氢氧化钠溶液n(CH3COONa)＞n(NaOH)，所以醋酸钠消耗盐酸多，消耗盐酸体积Vb＜Vc，D错误；答案选B。考点：考查了盐类水解47．现有浓度为0.1mol/L的五种电解质溶液①Na2CO3②NaHCO3③NaAlO2④CH3COONa⑤NaOH已知：CO2＋3H2O＋2AlO－2===2Al(OH)3↓＋CO2－3（1）这五种溶液的pH由小到大的顺序是________________(填编号)。（2）将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是________(填编号)。（3）在上述五种溶液中分别加入AlCl3溶液，能产生大量无色无味气体的是________________(填编号)。（4）将上述①、②、③、④四种溶液两两混合时，有一对溶液相互间能发生反应，则该反应的离子方程式是__________________________________。【答案】（1）④②①③⑤（2）⑤（3）①②（4）HCO－3＋AlO－2＋H2O===Al(OH)3↓＋CO2－38．【2016届海南省国兴高三考前预测】常温下，将0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水，形成1L混合溶液：（1）该溶液中存在三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：①____________②____________③____________。（2）溶液中含有的微粒是__________________。（3）在上述溶液中，电荷守恒是：____________。【答案】（1）H2OH++OH-，NH3·H2ONH4++OH-，NH4++H2ONH3·H2O+H+（2）H2O，NH3·H2O，NH4+，OH-，H+，Cl-，Na+（3）c(H+)+c(Na+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-)【解析】试题分析：（1）NH4Cl中有弱离子NH4+，所以在水溶液中会发生水解反应生成NH3·H2O，同时存在H2O和NH3·H2O的电离，故答案为：H2OH++OH-，NH3·H2ONH4++OH-，NH4++H2ONH3·H2O+H+；（2）根据（1）的方程式可知，溶液中存在的微粒有H2O，NH3·H2O，NH4+，OH-，H+，Cl-，Na+，故答案为：H2O，NH3·H2O，NH4+，OH-，H+，Cl-，Na+；5（3）根据溶液中存在的阴阳离子，电荷守恒即使阳离子所带总电荷的浓度与阴离子所带电荷的浓度相等，关系式为c(H+)+c(Na+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-)，故答案为：c(H+)+c(Na+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-)。考点：考查了盐类水解的相关知识。1．【百强校·2016届天水市一中期末】已知常温下浓度为0.1mol·L－1的下列溶液的pH如下表所示：溶质NaFNaClONa2CO3pH7.59.711.6下列有关说法正确的是（）A．0.1mol·L－1Na2CO3溶液中，存在关系：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO－3)＋2c(H2CO3)B．加热0.1mol·L－1NaClO溶液测其pH，pH小于9.7C．pH＝2的HF溶液与pH＝12的NaOH溶液以等体积混合，则有c(Na＋)＝c(F－)c(H＋)＝c(OH－)D．根据上表数据得出三种酸电离平衡常数大小关系为：HFHClOH2CO3(一级电离平衡常数)【答案】A考点：溶液中的离子浓度比较2．【百强校·2016届吉安一中5月月考】常温下，用0.10mol•L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol•L-1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是（）6A．点①和点②所示溶液中：c(CH3COO-)＜c(CN-)B．点③和点④所示溶液中：c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)C．点①和点②所示溶液中：c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)D．点②和点③所示溶液中都有：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)【答案】C考点：考查酸碱混合溶液中离子浓度的关系，明确混合后溶液中的溶质是解答的关键。3．【百强校·2016届邯郸一中第六次月考】常温下，下列说法不正确的是（）A．等体积、等物质的量浓度的NaCl（aq）离子总数大于NaClO（aq）中离子总数B．pH=3的硫酸溶液中水的电离程度等于pH=11的氨水溶液中水的电离程度C．0.1mol/L的NaHA溶液pH=5，则溶液：c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（H2A）D．向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液：c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（OH-）=c（H+）【答案】D7考点：考查了离子浓度大小的比较的相关知识。4．【百强校·2016届江西省重点协作体第一次联考】下列有关电解质溶液中粒子的物质的量浓度大小关系正确的是（）A．等物质的量浓度的下列溶液：①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④(NH4)2CO3其中c(CO32－)的大小关系为：②④③①B．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(HC2O4－)+c(C2O42－)C．向0.2mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol·L－1NaOH溶液：c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．常温下，同浓度的CH3COONa与CH3COOH溶液等体积混合，溶液的pH＜7:c(CH3COOH)+c(OH－)＞c(Na＋)+c(H＋)【答案】A【解析】试题分析：A．碳酸是二元弱酸，铵根水解促进碳酸根水解，则等物质的量浓度的下列溶液：①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④(NH4)2CO3中c(CO32－)的大小关系为：②④③①，A正确；B．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后根据电荷守恒可知c(Na＋)+c(H＋)＝c(OH－)+c(HC2O4－)+2c(C2O42－)，B错误；C．向0.2mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol·L－1NaOH溶液生成碳酸钠，另外碳酸氢钠过量，且碳酸氢钠和碳酸钠的物质的量相等，但由于碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，则溶液中c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(H＋)，C错误；D．常温下，同浓度的CH3COONa与CH3COOH溶液等体积混合，溶液的pH＜7，说明醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度，因此溶液中c(CH3COOH)＜8c(CH3COO－)，则根据电荷守恒可知溶液中c(CH3COOH)+c(OH－)＜c(Na＋)+c(H＋)，D错误，答案选A。考点：考查溶液中离子浓度大小比较5．【百强校·2016届厦门一中12月月考】现有物质的量浓度均为0.1mol·L-1的四种溶液各25mL：①氨水②NH4Cl溶液③Na2CO3溶液④NaHCO3溶液，下列说法正确的是（）A．4种溶液pH的大小顺序：①＞④＞③＞②B．①、②混合后pH＞7，则混合溶液中c(NH4＋)＜c(NH3·H2O)C．①、②中分别加入25mL0.1mol·L–1盐酸后，溶液中c(NH4＋)：①＞②D．③、④中分别加入12.5mL0.1mol·L–1NaOH溶液后，两溶液中离子种类相同【答案】D考点：本题主要是考查了盐的水解、溶液中