高中化学必修2全册同步练习及答案

1高中化学必修2全册同步练习第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第1课时元素周期表一、单项选择题1．某元素原子最外层上只有两个电子，则该元素()。A．一定是金属元素B．一定是第ⅡA族元素C．一定是过渡元素D．可能是金属元素，也可能不是金属元素2．下列元素不属于．．．第二周期的是()。A．BeB．MgC．OD．N3．根据元素周期表，判断下列元素属于主族元素的是()。A．铁B．锌C．碳D．镍4．主族元素在周期表中的位置取决于该元素原子的()。A．相对原子质量和核外电子数B．相对原子质量和最外层电子数C．电子层数和最外层电子数D．电子层数和次外层电子数5．在短周期元素中，原子最外层中只有1个或2个电子的元素是()。A．金属元素B．稀有气体元素C．非金属元素D．无法确定6．下列说法正确的是()。A．现在的《元素周期表》是俄国化学家门捷列夫1869年绘制的版本B．在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为主族C．元素周期表中，总共有18个纵行，18个族D．第ⅠA族的元素又称为碱金属元素(除了H)，第ⅦA族的元素又称为卤族元素7．原子序数为1～18号的元素中，下列叙述正确的是()。A．最外层只有1个电子的元素一定是金属元素B．最外层只有2个电子的元素一定是金属元素C．原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素D．核电荷数为17的元素的原子是硫原子8．下列关于元素周期表的说法正确的是()。A．能生成碱的金属元素都在第ⅠA族B．原子序数为14的元素位于元素周期表的第三周期第ⅣA族C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为82D．第二周期第ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6二、双项选择题9．X、Y、Z均为短周期元素，在元素周期表中它们的相对位置如下表所示，已知3种元素的原子序数之和为31，下列有关叙述中正确的是()。XYZA.三种元素的单质都有可能导电B．X的氧化物XO有毒C．Y能与氢氧化钠溶液反应生成氢气D．Z的氧化物只能与酸反应10．下列叙述不正确．．．的是()。A．除0族元素外，短周期元素的最高正化合价在数值上都等于该元素所属族的族序数B．除短周期外，其他周期均为18种元素C．副族元素没有非金属元素D．第ⅢB族中所含元素种类最多三、非选择题11．在下列各元素组中，除一种元素外，其余元素都可以按某种共性归属一类。请选出各组的例外元素，并将该组元素的可能归属，按所给6种类型的编号填入表内。元素组例外元素其他元素所属类型编号(1)S、N、Na、Mg(2)P、Sb、Sn、As(3)Fe、B、Cl、Ca归属类型：①主族元素②过渡元素③同周期元素④同族元素⑤金属元素⑥非金属元素12．下列各表为周期表的一部分(表中数字为原子序数)，其中正确的是()。210111819A2341119B611121324C67143132D13．A、B、C、D、E五种元素在元素周期表中的位置如图1－1－1所示，已知E的原子序数为x，则五种元素的原子序数之和不可能．．．为()。3图1－1－1A．5xB．5x＋10C．5x＋14D．5x＋2514．已知115号元素原子有七个电子层，且最外层有5个电子，试判断115号元素在元素周期表中的位置是()。A．第七周期第ⅢA族B．第七周期第ⅤA族C．第五周期第ⅦA族D．第五周期第ⅢA族15．目前人类已发现的非金属元素除稀有气体元素外，共有16种。下列对这16种非金属元素的相关判断()。①都是主族元素，最外层电子数都大于4；②单质在反应中都只能作氧化剂；③氢化物常温下都是气态，所以又都叫气态氢化物；④氧化物常温下都可以与水反应生成酸。A．只有①②正确B．只有①③正确C．只有③④正确D．①②③④均不正确16．已知X、Y、Z、W是短周期中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大。X元素形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y形成的一种单质是自然界中硬度最大的物质。(1)请写出元素符号：X______、Y______、Z______、W________。(2)X单质与Z单质在一定条件下反应生成化合物E，该反应的化学方程式为(注明反应条件)__________________________________；E在催化剂存在的条件下，可用于还原汽车尾气中的__________，以减少大气污染。(3)这四种元素可组成原子个数比为5∶1∶1∶3的化合物(按X、Y、Z、W的顺序)，该化合物的水溶液与足量的NaOH稀溶液反应的离子方程式为__________________________________________。17．已知X、Y、Z、W四种短周期元素的位置如图1－1－2所示，X形成的单质约占空气体积的1/5，四种元素原子核外共有56个电子，请回答下列问题：图1－1－2(1)Y的元素符号是__________。(2)X与Na形成淡黄色固体化合物的化学式是__________，该化合物与二氧化碳反应的化学方程式是____________________________________。(3)ZX2能使品红溶液褪色，ZX2的化学式是__________，说明ZX2具有__________性。(4)W2与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是_________________________________。4第2课时元素的性质与原子结构一、单项选择题1．下列原子中最易形成阴离子的是()。A．ClB．FC．NaD．K2．化学上经常采用归类的方法研究一类物质。将Li、Na、K、Rb、Cs归为一类的根本原因是()。A．它们均为金属元素，都能形成相应的氧化物B．五种元素的单质均为固体C．它们原子的最外层电子数均为1个，在性质上具有相似性D．它们形成的氢氧化物都是强碱3．关于铯(Cs)及其化合物的性质，说法正确的是()。A．金属铯的熔点比金属钠高B．CsOH比NaOH的碱性强C．CsOH是一种弱碱D．碳酸铯难溶于水4．若用X代表F、Cl、Br、I四种卤族元素，下列属于共性反应的是(反应条件均省略)()。A．X2＋H2===2HXB．X2＋H2O===HX＋HXOC．2Fe＋3X2===2FeX3D．X2＋2NaOH===NaX＋NaXO＋H2O5．下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是()。A．OH－、H2OB．NH3、NH＋4C．F－、NH＋4D．HCl、F26．下列关于卤素的说法中，不正确．．．的是()。A．单质的熔点和沸点随核电荷数的递增而逐渐升高B．单质都有毒C．单质的颜色随核电荷数递增依次加深D．碘易溶于酒精，故利用酒精可将碘从碘水中萃取出来7．各组性质比较的表示中，正确的是()。A．酸性：HIHBrHClHFB．稳定性：HFHClHBrHIC．氧化性：F2Cl2Br2I2D．沸点：F2Cl2Br2I28．有三种金属元素a、b、c，在相同条件下，b的最高价氧化物对应水化物的碱性比a的最高价氧化物对应水化物的碱性强；a可以从c的盐溶液中置换出c。则这三种金属元素的金属性由强到弱的顺序是()。A.a、b、cB．b、a、cC．b、c、aD．c、b、a二、双项选择题9．下列关于碱金属和卤素的叙述中正确的是()。A．碱金属随着核电荷数增加，单质的密度逐渐减小B．卤素随着核电荷数增加，单质的熔、沸点升高C．碱金属随着核电荷数的增加，单质与水反应的剧烈程度增大D．卤素随着核电荷数增加，单质的还原性逐渐减弱510．碱金属钫(Fr)具有放射性，下列对其性质的预言中，错误．．的是()。A．在碱金属元素中它的原子核对最外层电子的引力最大B．钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物C．它的氢氧化物化学式为FrOH，是一种极强的碱D．它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸三、非选择题11．某学生往一支试管里按一定次序分别加入下列几种物质：A．KI溶液B．淀粉溶液C．NaOH溶液D．氯水发现溶液颜色按下面次序变化：①无色→②棕黄色→③蓝色→④无色。依据溶液颜色的变化回答下列问题：(1)加入以上药品的顺序是___________________________________________________。(2)写出①→②的离子反应方程式：_____________________________________________________________________________________________________________________。(3)写出③→④的化学反应方程式：_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。12．某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H3XO4，该元素的气态氢化物的化学式是()。A．H2XB．HXC．XH3D．XH413．由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。下列事实最能说明这个结论的是()。A．已经制得了IBr、ICl等卤素互化物B．已经制得了I2O5等碘的氧化物C．已经制得了I(NO3)3、I(ClO4)3·2H2O等含I3＋的离子化合物D．碘(I2)易溶于KI等碘化物溶液，形成I－3离子14．有一包白色固体，可能含有KI、NaBr、BaCl2中的一种或两种物质。将白色物质溶于水得无色溶液，向该溶液中加入少量稀硫酸，有白色沉淀产生；向该无色溶液中加入新制取的氯水，然后再滴入淀粉溶液，溶液变为蓝色。下列推断正确的是()。A．白色固体中肯定有NaBrB．白色固体中既有NaBr，又有BaCl2C．白色固体中有KI、NaBr、BaCl2三种物质D．白色固体中既有KI，又有BaCl215．在100mL混合溶液中含有1mol/LNa2SO3和2mol/LNaBr，现向该混合溶液中通入0.15molCl2，充分反应后，参与反应的SO2－3和Br－物质的量之比为()。A．1∶4B．1∶3C．1∶2D．1∶116．氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化学性质和卤素(X2)类似，化学上称为拟卤素[如(SCN)2＋H2O===HSCN＋HSCNO]。它们的阴离子还原性强弱顺序为Cl－Br－CN－SCN－I－。试写出：(1)(CN)2与KOH溶液反应的化学方程式为____________________________________。(2)NaBr和KSCN的混合溶液中通入(CN)2，反应的离子方程式为________________________________________________________________________。17．实验探究是体验知识的产生和形成过程的基本途径。下面是某同学完成的探究实验报告的一部分：实验名称：卤素单质的氧化性强弱比较。实验药品：KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸。实验步骤实验结论6①氯水＋1mLCCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色氧化性从强到弱的顺序：氯、溴、碘②NaBr溶液＋氯水＋1mLCCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色③KI溶液＋氯水＋1mLCCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色请回答：(1)完成该实验需用到的实验仪器有________________、________________。(2)②中反应的化学方程式为________________。③中反应的离子方程式为____________________。(3)CCl4在实验中所起的作用是______________________________。(4)该同学的实验设计不足之处是______________________________________，改进的办法是______________________________________。7第3课时核素一、单项选择题1．据最新报道，16667Ho可有