2011年高考化学二轮专题复习达标测试第2讲《物质的量及化学基本计算》1 (2)

1.只给出下列甲和乙中对应的量，不能求出物质的量的是（）ABCD甲物质的粒子数标准状况下的气体摩尔体积固体的体积溶液中溶质的物质的量浓度乙阿伏加德罗常数标准状况时的气体体积固体的密度溶液的体积C第2讲物质的量及化学基本计算2.设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.将2molNO和1molO2混合后，体系中的原子总数为6NAB.0.01molMg在CO2中完全燃烧，转移电子数为0.01NAC.标准状况下，3.2gCu与足量的浓硝酸反应生成气体的分子数为0.2NAD.7.8gNa2O2含有的阴离子数为0.2NA解析Mg与CO2的反应为2Mg+CO22MgO+C,故转移电子数为0.02NA，B项错误；Cu与浓硝酸的反应为Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,3.2gCu反应时生成气体的分子数为×2×NA=0.1NA,C项错误；Na2O2中的阴离子为O，故7.8gNa2O2中阴离子数为0.1NA,D项错误。点燃g/mol64g2.3答案A2-23.下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是（）硫酸化学纯（CP）（500mL）品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84g/cm3质量分数：98%A.该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/LB.1molZn与足量的该硫酸反应产生2g氢气C.配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸50mLD.等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2mol/L解析本题考查有关溶液浓度的知识。由c=可算出该硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L;该硫酸是浓硫酸不和Zn反应生成H2；由稀释定律，可得出所用硫酸体积为50mL；等质量的硫酸和水，硫酸的密度大，硫酸的体积远小于水，两者等质量混合，硫酸的浓度小于一半，D不正确。Mw0001答案C4.实验室里需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）A.称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B.称取12.0g胆矾配成500mL溶液C.称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D.称取12.5g胆矾配成500mL溶液解析首先应以500mL来计算胆矾或硫酸铜的质量，计算得出应用12.5g胆矾或8.0g硫酸铜，因此A、B项错误；由于配制500mL溶液，故C加水500mL应是错误的，而应加水稀释至500mL。D5.已知某饱和溶液的①体积，②密度，③溶质和溶剂的质量比，④溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算该溶液的物质的量浓度，上述条件中必不可少的是（）A.②④B.①④C.①②③D.①②③④解析给出溶质的溶解度，既可知100gH2O中溶解溶质的质量，也可知溶液的质量为（100+S）g，由cB=知，只要知道溶液的密度②和溶质的摩尔质量④，即可计算该溶液的物质的量浓度，故选择A。VnBA6.在1LK2SO4、CuSO4的混合溶液中，c(SO)=2mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），原溶液中c(K+)为（）A.0.5mol/LB.1mol/LC.1.5mol/LD.2mol/L解析电解K2SO4和CuSO4的混合溶液，根据离子的放电顺序，在阳极上发生反应：4OH--4e-2H2O+O2↑当阳极上收集到1molO2时，转移的电子的物质的量为4mol。2-4在阴极上先发生反应：Cu2++2e-Cu再发生反应：2H++2e-H2↑当阴极上收集到1molH2时，转移电子的物质的量为2mol，则另2mol的电子是由溶液中的Cu2+获得，即CuSO4为1mol。因c(SO)=2mol/L,故K2SO4亦为1mol,c(K+)=。2-4mol/L2L1mol21答案D7.下列叙述正确的是（）A.同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B.任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C.1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D.等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等解析A项未指明物质的存在状态，即固态、液态还是气态，所以A无法确定物质的量是否相等，故A错误；B项中物质的量相等的乙烯和一氧化碳，不论条件如何，其所含的分子数总是相等的，故B正确；C项未指明温度和压强，无法确定其质量大小，所以C错误；D项中强酸未指明是几元强酸，无法确定H+数目的多少，所以D项错误。答案B8.已知质量分数为25%的氨水的密度为0.91g/cm3，质量分数为5%的氨水的密度为0.98g/cm3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是（）A.等于15%B.大于15%C.小于15%D.无法估算解析由于氨水是浓度越大密度反而越小的溶液，故等体积混合的w==15%。221wwc9.下列叙述中正确的是（）①在标准状况下，0.2mol任何物质的体积均为4.48L②当1mol气体的体积为22.4L时，它一定处于标准状况下③标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同④标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同⑤28gCO的体积为22.4L⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比A.①②③④B.②③⑥⑦⑧C.⑤⑥⑦⑧D.④⑦⑧解析①错在不是任何物质，只能是气体。②结论太片面，1mol气体在温度和压强符合一定关系时，也能使体积占有22.4L。③错在标准状况下水不是气体。⑤错在没有标明标准状况。⑥错在没有说明物质是否为气态。答案D10.下列说法正确的是（）A.同温同压下，相同数目的分子必占有相同的体积B.质量相等、密度不等的N2和C2H4所含有的分子数一定相等C.不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等D.一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定解析本题主要考查阿伏加德罗定律及其推论。A中的“分子”不一定是气体，故A错；B中因为M（N2）=M（C2H4）=28g/mol，所以同质量的N2、C2H4所含的分子数一定相等，故B对，“不同密度”为干扰项，要注意抓住本质，排除干扰；只有在同温同压下，不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数才一定不等，故C错；D中温度、压强一定，则气体分子间的平均距离一定，则气体体积由其物质的量的多少决定，而不是由其分子的大小决定，故D错。答案B11.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关NA的叙述中正确的有（）①0.25molNa2O2中含有的阴离子数为0.5NA②7.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数为0.5NA③1mol氨基乙酸（甘氨酸）分子中存在10NA对共用电子④250mL2mol/L的氨水中含有NH3·H2O的分子数为0.5NA⑤3.0g淀粉和葡萄糖混合物中共含碳原子数为0.1NA⑥18gD2O(重水)完全电解，转移NA个电子⑦标准状况下，2.24LCHCl3含有的分子数为0.1NA⑧电解精炼铜时，当阳极溶解32g铜时，转移的电子数为NA个A.2个B.3个C.4个D.5个α解析①中含O0.25NA；④中NH3·H2O要发生电离和分解；⑤中淀粉中的葡萄糖单元的组成为C6H10O5,与葡萄糖分子组成不同；⑦中标准状况下CHCl3为液体；⑧粗铜中有比铜更易失电子的金属杂质；故只有②③两项正确。2-2答案A12.某化工厂生产的氨水的物质的量浓度为20mol/L,实验室若需用80mL浓度为5mol/L的氨水时，需量取20mol/L的氨水mL；配制该溶液时，除用到100mL容量瓶外，还需要的玻璃仪器有。25.0玻璃棒、胶头滴管、烧杯、量筒13.实验室要配制250mL0.8mol/L的NaOH溶液。（1）需称取NaOH固体g。（2）某同学用托盘天平称量一个烧杯的质量，用“↓”表示在天平托盘上放上砝码，用“↑”表示从托盘上取下砝码，称量过程如下：砝码质量/g502020105取用砝码情况↓↑↓↓↑↓↓↑此时天平平衡，则烧杯的质量为g，右盘再放g砝码，将游码移至g位置，继续称量NaOH质量。（3）配制方法：设计五步操作①向盛有NaOH固体的烧杯中加入30mL蒸馏水使其溶解，冷却至室温；②继续向容量瓶中加水至液面离刻度1~2cm；③将NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL容量瓶中；④在烧杯中加入少量蒸馏水，小心洗涤2~3次，并将洗涤液一并注入容量瓶中；⑤改用胶头滴管加水至刻度线，加盖摇匀。以上操作正确的顺序是（填序号，下同）。（4）以下操作，会使实验结果偏高的是。①定容时俯视刻度线；②定容时仰视刻度线；③所用容量瓶事先用NaOH溶液润洗；④称量NaOH时，称量时间太长；⑤摇匀后，将所配溶液装入用蒸馏水洗净的试剂瓶中。答案（1）8.0(2)31.254.2(3)①③④②⑤(4)①③14.三农问题是政府和社会关注的问题，化肥是土地的营养品。某农资商店出售一种化肥，其有效成分为氯化铵，现欲测定该种化肥中氮元素的质量分数，设计实验步骤如下（杂质中不含氮元素，且杂质均不与盐酸或氢氧化钠溶液反应）：①配制1.00mol/L的HCl溶液和1.00mol/L的NaOH溶液；②每次取1.00g此化肥样品，溶于20mL蒸馏水中③加入30.00mL1.00mol/L的NaOH溶液，将反应后的溶液加热煮沸约1分钟，冷却至常温；④……⑤重复②③④步操作1~2次；⑥记录整理实验所得数据，计算该化肥中氮元素的质量分数。请回答下列问题：（1）写出步骤④中的实验内容，写出实验步骤④中的离子方程式：。（2）下列仪器中，配制盐酸和氢氧化钠溶液都能用到的是（填字母选项）。A.玻璃棒B.托盘天平C.烧杯D.漏斗（3）步骤⑤的实验目的是。（4）配制本实验所需的1.00mol/L的盐酸和1.00mol/L的NaOH溶液从节约化学药品的角度出发，最好应选用的容量瓶规格分别为（填字母选项）。A.50mL,50mLB.150mL,100mLC.100mL,150mLD.250mL,500mL（5）若以Vx（mL）表示实验所测定消耗盐酸数据的平均值，该化肥样品中氮元素的质量分数计算表达式为。（不需要化简）答案（1）以酚酞为指示剂，用1.00mol/L的HCl溶液滴定，达到滴定终点用去V（mL）OH-+H+H2O（2）AC(3)减小误差，提高实验结果的准确度。（4）C（5）（0.03×1-Vx×1×10-3）×14×100%15.向100mL某二价金属M的氢氧化物澄清溶液中加入过量的NaHCO3溶液生成了MCO3沉淀。过滤，将沉淀置于足量的盐酸中，在标准状况下收集到4.48L气体；将滤液加水稀释到250mL，取出25mL恰好与20mL盐酸完全反应，标准状况下收集到1.12L气体。（1）M的氢氧化物与NaHCO3反应的化学方程式为：。（2）要计算M的相对原子质量，你认为还必须提供下列哪项数据（选填字母序号）。A.M的氢氧化物溶液的物质的量浓度（设为2mol/L）B.M的碳酸盐的质量（设为39.4g）C.与M的碳酸盐反应的盐酸的物质的量浓度（可设为0.1mol/L）D.题设数据充足，不需要补充数据根据你的选择，试列式计算金属M的相对原子质量。（3）求与滤液反应的盐酸的物质的量浓度。答案（1）M（OH）2+2NaHCO3MCO3↓+Na2CO3+2H2O（2）B由C守恒可知：n（MCO3）=n（CO2）=4.48L÷22.4L/mol=0.2molM（MCO3）=39.4g÷0.2mol=197g/molM的相对原子质量为：197-60=137(3)5.0mol/L返回