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二氧化硫知识点复习[考点要求]1.认识二氧化硫的酸的通性2.认识二氧化硫的漂白作用与次氯酸等强氧化性物质漂白作用的区别3.认识二氧化硫的较强还原性和较弱氧化性4.熟悉二氧化硫的实验室制法及有关二氧化硫的高考题型色气味的,有的体,密度比空气,液化,溶于水。无有刺激性气大毒易易㈠物理性质:制取SO2的装置,写出反应的化学方程式。Na2SO3+H2SO4(较浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O(二)实验室制法(三)化学性质:探究:如何证明SO2的化学性质?试设计实验方案,并用简单装置图表示。SO2NaOH溶液CCl4NaOH溶液1、漂白性:品红SO2褪色加热变红可以用品红来检验SO2的存在小结:SO2的检验方法(1)、氯水也有漂白性,SO2和氯水的漂白性有什么区别?(2)、还有哪些物质具有漂白性?漂白物质小结SO2,HClO,Na2O2,H2O2,O3,活性炭化合氧化色素物理吸附与KMnO4(H+)、卤素单质水溶液,Fe3+、O2等氧化剂的反应SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+2、还原性:较强思考:①将SO2和等体积Cl2混合再通入石蕊试液中,又有何现象?②如何写出SO2通入KMnO4(H+)的离子反应方程式练习:写出Fe3+溶液通入SO2发生反应的离子方程式1、下列能说明SO2具有漂白作用的是()A.SO2能使酸性高锰酸钾褪色B.SO2能使品红溶液褪色C.SO2能使溴水褪色D.SO2使碘的淀粉溶液褪色B3、SO2的氧化性(弱)H2SO3+2H2S=3S↓+2H2OSO2+2H2S=3S+2H2O请观察两个反应有何异同?4、酸性氧化物通性(1)与水反应(2)与(如CaO)碱性氧化物反应(3)与碱(如Ba(OH)2Ca(OH)2)反应生成盐和水(4)与某些盐(如NaHCO3)溶液反应注意:不能使紫色石蕊试液褪色(石蕊变红)思考讨论1、是不是所有酸性氧化物都能和水反应?2、向澄清石灰水逐渐通SO2会看到什么现象?3、除杂CO2(SO2)?4、H2SO3的酸性如何?SiO2和水不反应先浑浊后澄清饱和NaHCO3*亚硫酸是一种弱酸,具有酸的通性,在水中部分电离:H2SO3H++HSO3-HSO3-H++SO32-酸性H2SO3>H2CO3思考:1、SO2气体通入Ba(OH)2溶液有白色沉淀生成,通入BaCl2溶液是否有白色沉淀?为什么?2、若分别再滴入氯水或稀氨水,是否有沉淀?为什么?无明显现象2、将SO2通入BaCl2溶液至饱和,未见沉淀生成,继续通入另一种气体,仍无沉淀,则通入的气体可能是()A、CO2B、NH3C、NO2D、H2SA3、将SO2通入BaCl2溶液至饱和,未见沉淀生成,若先通入另一种气体,再通入SO2,则有沉淀生成,则另一种气体可能是()A、Cl2B、NH3C、HClD、CO2A、B4.(2011·皖南模拟)下列说法正确的是()A.SO2能使酸性KMnO4溶液迅速褪色B.可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2C.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3D.少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀A试设计一实验验证浓硫酸与木炭反应的产物。提供以下试剂与装置(装置可多次使用):饱和NaHCO3澄清石灰水品红溶液KMnO4溶液无水硫酸铜品红溶液KMnO4石灰水品红溶液无水硫酸铜检验水检验SO2除去SO2检验CO2检验SO2是否除尽6、文献资料显示某地区的酸雨主要为硫酸型和盐酸型酸雨。某兴趣小组对酸雨进行实验研究:(1)提出合理的假设该酸雨中的溶质除H2SO4、HCl外,该小组同学根据硫酸型酸雨的形成过程,预测主要溶质还一定有。(2)设计实验方案验证以上假设。在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。限选试剂及仪器:盐酸、硝酸、BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液、AgNO3溶液、紫色石蕊试液、品红溶液、烧杯、试管、胶头滴管(3)酸雨部分组成测定:①滴定:准确量取25.00mL该酸雨于锥形瓶中,加入几滴淀粉溶液,将0.02000mol·L-1碘水装入50mL酸式滴定管,滴定,其终点现象为,记录数据,重复滴定2次.平均消耗碘水VmL。②计算:被碘水氧化的物质的物质的量浓度之和为(只列出算式,不做运算)。(1)SO2(或H2SO3)实验步骤预期现象和结论步骤3:若滤渣不完全溶解,则酸雨中含有硫酸步骤4:取少量步骤2得到的滤液,先加入过量的硝酸,然后加入AgNO3溶液若产生白色沉淀,则酸雨中含有盐酸步骤5:往B试管中加入少量品红溶液,振荡若品红溶液褪色,则酸雨含有亚硫酸(或二氧化硫)(2)1溶液出现蓝色,且半分钟不褪色V×0.02/25mol·L-1
本文标题:二氧化硫性质复习
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