高中化学会考总复习-知识点整理

无机化学复习（一）原子和化学键原子史：近代原子论：道尔顿（英）葡萄干面包型：汤姆孙（英）行星模型、α粒子散射：卢瑟福（英）原子的四数关系：A=Z+N；质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数10电子微粒：NeHFH2ONH3CH4Na+Mg2+Al3+NH4+H3O+O2-F-N3-OH-NH2-三同概念：同位素：专指原子（中子数不同）同素异形体：单指同一种物质：分子结构和组成是相同的分子式量种类求算：最大值-最小值+1电子排布式：每个电子层最多充填2n2个电子，最外层不能超过8个电子，次外层不能超过18个。判定原子/离子半径大小：一看电子层数；二看核电荷数（越多越小）；三看最外层电子数。离子化合物特点：熔沸点高硬度大，熔融状态导电。判定：做熔融导电实验。离子化合物熔沸点判定：离子半径越小，熔沸点越高。10.共价键（SiO2不是共价化合物）：极性键：提供电子对的原子不同非极性键：提供电子对的原子相同11.原子晶体：金刚石、晶体硅、SiO2、SiC分子晶体：冰、干冰、白磷、硫磺及稀有气体12.气态方程：PV=nRT推导：恒定量公式T.Pn1:n2=V1:V2T.Vn1:n2=P1:P2T.Pρ1:ρ2=M1：M213.物质的量浓度：C=n/V=1000ρW%/M14.定量实验注意：1）容量瓶带着刻度2）误差分析：容量瓶仰视偏小俯视偏大，未冷却偏大，未洗涤偏小。药品潮解挥发吸水偏小，风化偏大。15.蒸发结晶步骤：蒸发浓缩，趁热过滤，洗涤干燥。降温结晶步骤：蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤干燥。16.海水提纯NaCl：太阳能蒸发法，卤水密度1.21~1.26g/ml17.两性氧化物/金属/碱方程式：2Al+2NaOH+2H2O→2NaAlO2+3H2↑Al2O3+2NaOH→2NaAlO2+H2OAl(OH)3+NaOH→NaAlO2+2H2O18.电解质的电离（电解质必须是纯净物、化合物）：强电解质：强酸（HCl、H2SO4、HNO3、HI、HBr、HMnO4、HClO4）强碱（可溶性碱）和大多数盐；弱电解质：弱酸、弱碱（难溶性碱）、少量盐和水。（二）卤素和氧化还原1.氯气：黄绿色、刺激性气味、有毒、易液化，能溶于水（1:2）2.新制氯水中的微粒：H2O、Cl2、HClO、H+、Cl-、OH-、ClO-（7种）久置氯水中的微粒：H2O、H+、Cl-、OH-（4种）3.漂粉精的主要成分：CaCl2、Ca(ClO)2有效成分：Ca(ClO)24.氯气的工业制法：电解饱和食盐水5.氯气的实验室制法：MnO2+4HCl△MnCl2+Cl2↑+2H2O尾气吸收：2NaOH+Cl2→NaCl+NaClO+H2O氯气的检验：湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝氯气的除杂：Cl2（HCl）：饱和食盐水氯气的干燥：浓硫酸等6.装配实验器材：先左后右先下后上；先查气密性后装药品；先加固体后加液体7.氯化氢：无色，刺激性气味、极易溶于水（1:500），在空气中易形成白色酸雾8.氯化氢的工业制法：设备：合成塔。将氯气通入到氢气中点燃，使氯气充分反应不过量，若制出的浓盐酸呈黄色，原因是混入了三价铁离子。9.氯化氢的实验室制法：NaCl(s)+H2SO4微热NaHSO4+HCl↑10.溴：深棕红色液体、恶臭气味、有毒、极易挥发、微溶于水、腐蚀性碘：紫黑色固体、不溶于水、易升华12.分离提纯的方法：过滤、结晶、分液、萃取、升华、蒸馏、渗析13.鉴别Cl-、Br-、I-：1）AgNO3：AgCl白色AgBr浅黄色AgI黄色2）通入氯气/氯水和CCl43）通入氯气/氯水和淀粉（Cl-、Br-不明显，I-紫黑色）14.氧化还原反应（魔咒※氧得低还还，还失高氧氧）：氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——还原产物还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物常见氧化剂：KMnO4、K2CrO7、HNO3、H2SO4（浓）、Cl2、HClO、O2、H2O2、FeCl3常见还原剂：金属单质、C、CO、H2、KI、H2S、FeCl215.判定氧化性的顺序：KMnO4Cl2Br2I2Ag+Fe3+Cu2+H+Fe2+Zn2+……16.判定还原性的顺序：KCaNaMgAlZn……S2-SO32-I-Fe2+Br-Cl-OH-17.F元素：只有-1价和0价，故只有氧化性（三）能量变化1.物质的三态变化：s→l→g-Qg→l→s+Q2.物质溶解的过程：扩散（物理过程）：吸热水合（化学过程）：放热物质溶解吸热或放热取决于其扩散和水合的相对热量变化大小3.溶解平衡：饱和溶液；v溶解=v结晶≠0溶解表示方法：NaCl(s)结晶Na+（aq）+Cl-（aq）4.风化：在空气中失去结晶水的过程，化学变化（石碱）潮解：在空气中吸收水蒸气，表面逐渐形成液体的物理变化5.①能量越低越稳定；②半径越小，键长越短，键能越大，键越稳定；键能越大物质越稳定，能量越低6.判定放热吸热反应：放热反应：所有燃烧反应及缓慢氧化所有自发进行的反应合成氨、二氧化硫的催化氧化，NO2转化为N2O4吸热反应：所有电解需要高温煅烧的反应所有弱电解质的电离及盐类的水解7.盖斯定律：一定条件下，其反应无论一步完成，还是多步完成，反应的总热效应不变。（使用催化剂等不能改变反应热）8.原电池：化学能转化为电能。三要素：两个活泼性不同的导体（不一定是金属）作电极；电解质溶液；构成一个闭合回路。9.原电池电极判定：活泼金属作负极；发生氧化反应的一极作负极；电子流出/电流流入的一极作负极。10.电化腐蚀：析氢腐蚀：Fe-2e→Fe2+2H++2e→H2↑吸氧腐蚀：Fe-2e→Fe2+O2+4e+2H2O→4OH-11.常见物的俗称：纯碱、苏打：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4·2H2O熟石膏：2CaSO4·H2O莹石：CaF2重晶石：BaSO4碳铵：NH4HCO3石灰石：CaCO3生石灰：CaO熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O烧碱、火碱、苛性钠：NaOH绿矾：FaSO4·7H2O明矾：KAl(SO4)2·12H2O泻盐：MgSO4·7H2O胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O皓矾：ZnSO4·7H2O石英：SiO2铁矿：Fe2O3黄铁矿、硫铁矿：FeS2赤铜矿：Cu2O波尔多液：Ca(OH)2和CuSO4水煤气：CO和H2（四）氧族元素1.最高价氧化物的水化物：H2RO42.硫：淡黄色粉末，难溶于水，易溶于CS2硫的常见价态：S：-2，0，+4，+63.硫化氢：无色，臭鸡蛋气味，有剧毒，能溶于水（1:2.6）,强还原性（与SO2、Cl2、Br2、I2不能共存）硫化氢的检验：通入硫酸铜（或醋酸铅）溶液中，产生黑色沉淀H2S+CuSO4→CuS↓+H2SO4H2S+Pb(Ac)2→PbS↓+2HAc4.H2S的实验室制法：FeS+2HCl→FeCl2+H2S↑验满：醋酸铅试纸湿润后放于瓶口变黑尾气吸收：NaOH5.二氧化硫：无色，刺激性气味，有毒，易液化，易溶于水（1:40）酸性比较：SO2+NaHCO3→NaHSO3+CO2还原性：SO2+Cl2+2H2O→H2SO4+2HCl6.二氧化硫的制取：Na2SO3(s)+H2SO4（浓）→Na2SO4+SO2↑+H2O干燥：浓硫酸检验：湿润的品红试纸褪色尾气吸收：SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O7.酸式盐除杂法：CO2（SO2）：NaHCO3H2S（HCl）：NaHS8.三氧化硫：无色，易挥发的晶体，易溶于98.3%浓硫酸9.酸雨：形成：①含硫燃料的燃烧②汽车尾气防治：①使用低硫燃料②燃煤脱硫③烟气脱硫（用氨水或氢氧化钙）④汽车尾气防护10.PH值的求算：PH=-lg[H+]Kw=[H+][OH-]=1×10-14溶液的稀释：PH=5的盐酸稀释100000倍：PH=711硫酸：98.3%以上的浓硫酸（≥9mol/l）密度为1.84g/cm3；难挥发性；吸水性；脱水性（把有机物中的氢和氧按2:1的比例脱去）；强氧化性钝化：常温下，铁和铝用途：制低沸点强酸、化肥、农药、医药、精炼石油12.硫酸根离子的检验：先加HCl，无变化；再加BaCl2，有白色沉淀生成13.接触法制硫酸：4Fe+11O2煅烧2Fe2O3+8SO2↑SO2+O2催化剂，高温SO3SO3+H2O→H2SO4①SO2的制取与净化：沸腾炉。硫铁矿需粉碎，空气要足量生成的气体要净化除尘，防止催化剂中毒②SO2的催化氧化：接触室。使用热交换器节约能源③SO2的吸收：98.3%浓硫酸（不可用水，会形成酸雾）④尾气吸收：Ca(OH)2→生成石膏NH3·H2O→生成肥田粉14.连续计算：接触法制硫酸，1吨硫铁矿纯度为96%，SO2的转化率为98%，SO3的吸收率为91%，问能制得98%的浓硫酸多少吨？计算：（96%×95%×91%）/120×2=98%x/98解出x15.臭氧：特殊臭味的淡蓝色气体，强氧化性，漂白性16.双氧水（过氧酸）：弱酸性，强氧化性（漂白剂），不稳定性（五）氮族元素1.氮的固定：把游离态的氮转化为化合态的氮①人工固氮：合成氨②生物固氮：根瘤菌固氮N2→NO2-③大气固氮：闪电固氮N2+O2放电2NO2NO+O2→2NO23NO2+H2O→2HNO3+NO2.氮氧化物的除去：1）碱液法：NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O（归中）NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O（歧化）2）氨吸收法：6NO+4NH3→5N2+6H2O6NO+8NH3→7N2+12H2O氮氧化物溶于水的方程式：4NO+3O2+2H2O→4HNO3，4NO2+O2+2H2O→4HNO33.氨气：无色，有刺激性气味，易液化，极易溶于水（1:700），氨水浓度越大密度越小氨水中的微粒：NH3、H2O、NH3·H2O、NH4+、OH-、H+（6种）氨气与酸反应：NH4++H+→NH4+氨气还原氧化铜：2NH3+3CuO△3Cu+N-2+3H2O用途：作制冷剂，化肥，制硝酸4.氨的实验室制法：Ca(OH)2+2NH4Cl（s）△CaCl2+2NH3↑+2H2O干燥：碱石灰（不可用无水氯化钙）收集：向下排空气法，用棉花塞住试管口防止空气中水进入检验：①用湿润的红色石蕊试纸靠近变蓝②用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近产生白烟其他制法：加热浓氨水，浓氨水和氧化钙混合5.铵盐：易溶于水的无色或白色晶体，不稳定受热分解（硝酸铵受热分解不生成氨气），与碱反应生成氨气铵根离子的检验：样品+碱，加热，检验氨气6.久置的浓硝酸呈黄色（溶有NO2）：4HNO3（浓）△或见光2H2O+4NO2↑+O2↑强氧化性：钝化：铁和铝。与铜反应：3Cu+8HNO3(稀)→3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCu+4HNO3(浓)→Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O浓硝酸的还原产物默认为NO2稀硝酸的还原产物默认为NO与C反应：C+4HNO3(浓)→CO2↑+4NO2↑+2H2O王水：VHCl：VHNO3=1:3可溶解所有的金属7.硝酸的实验室制法：固体硝酸钠和浓硫酸微热（不能加强热，硝酸会分解）8.硝酸的工业制法：氨催化氧化法，设备：氧化炉。4NH3+5O2Pt、△4NO+6H2O2NO+O2→2NO23NO2+H2O→2HNO3+NO9.硝酸盐：易溶于水的无色或白色晶体、离子晶体硝酸盐分解的规律：K/Ca/Na:MNO2+O2↑Mg/Al/Zn/Fe/Sn/Pb/(H)/Cu:MO+NO2+O2↑Hg/Ag:M+NO2+O2↑硝酸盐在酸性条件下是强氧化剂。10.硝酸根离子的检验：样品+Cu+浓硫酸→产生红棕色气体（NO2）（六）速率与平衡1.速率的求算：v=△c/t固体和纯液体无浓度变化值，不能用速率表示2.影响反应速率的因素：内因：反应物的内在性质，起决定性因素外因：浓度、压强、温度、催化剂、固体表面积、原电池3.化学反应速率中压强的特殊分析：恒容状态下充入惰性气体：反应速率不变恒压状态下充入惰性气体：浓度减小速率减小