2018年中考化学-我们身边的物质综合3工业流程图试题物质的制备(无答案)

1我们身边的物质（2018•遵义）某火力发电厂用石灰石吸收废气中的SO2，部分流程如图。下列说法错误的是（）A.该流程能减少酸雨的形成B.饱和食盐水中的NaCl没有参与反应C.用CO2制取NaHCO3，符合低碳理念D.用CaSO4和煤灰制水泥，实现废物再利用（2018•无锡）MgSO4•7H2O是一种重要的化工原料，某工厂以一种镁矿石（主要成分为SiO2和MgCO3，还含有少量FeCO3）为原料制备MgSO4•7H2O的主要流程如图：已知：SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸。请回答下列问题：（1）“操作a”的名称是。（2）“废渣Y”中含有少量的FeOOH，其中铁元素的化合价是。（3）MgCO3溶于稀硫酸的化学方程式为。（4）“溶液A”中加入H2O2溶液会生成Fe2（SO4）3，该反应的化学方程式为。（5）选用MgO调节pH使Fe3+转化为沉淀，而不选用NaOH的原因是2333。（18乌鲁木齐）10.含硫煤燃烧会产生大气污染。为防治该污染，某工厂设计的新的治污方法不仅吸收了SO2，同时还得到了某种化工产品。该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是A.该流程中可得到化工产品H2SO4B.图中FeSO4→Fe2(SO4)3的反应类型是复分解反应C.该流程中化合价发生改变的元素为Fe、S和OD.图中吸收SO2的化学反应方程式为：Fe2(SO4)3+SO2+2H2O==2FeSO4+2H2SO4（18北京）17、炼铁的主要原料是赤铁矿（主要成分是Fe2O3）、焦炭、空气等，转化过程如下：（1）②中，反应为CO2+C高温2CO，其中化合价发生改变的元素是。（2）③中，CO与Fe2O3反应的化学方程式为。（18北京）18、为保护绿水青山，可将工业残留的钡渣（主要成分为碳酸钡（BaCO3））进行无害化处理，制取化工原料；硫酸钡（BaSO4）。主要流程如下：已知：BaSO4难溶于水，氯化钡（BaCl2）可溶于水。（1）粉碎钡渣的目的是。（2）反应釜1中的气体X为。3（3）放反应釜2中发生复分解反应的化学方程式为。（18苏州）30、(6分)从大理石(主要杂质是氧化铁)中提纯碳酸钙的一种实验流程如下:(（1）反应池I中用硝酸不用稀硫酸的主要原因是______________。（2）反应池II中加入氨水的目的是______________。（3）反应池III用生成碳酸钙的化学方程式是______________。（4）过滤II中所得滤液在农业生产中的一种用途是______________。（18滨州）20、（4分）建造“辽宁”舰需要大量的金属钛，钛因其密度小，熔点高、常温下酸碱，耐腐蚀等优良性能，被誉为“未来金属”。工业上以钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁，FeTiO3）为原料生产钛，其主要工艺流程如下图所示：请写出上述工艺流程中镁在高温下与TiCl4反应生成Ti和氯化镁的化学方程式_________________________。其基本反应类型是___________________。图中X是一种极易与人体血液中血红蛋白结合的有毒气体，该气体的化学式为_________________。（18黄石）39.(5分)某兴题小组用铝简制备A12O3及明矾大晶体，具体流程如下：已知：明矾在水中的溶解度随着温度的升高而增大，请回答下列问题：4(1)步骤II中发生反应的化学方程式为：NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+X(方程式已配平)。X的化学式为_____________。(2)少骤III中发生的反应，其基本反应类型为__________。(3)写出Al(OH)3与硫酸反应的化学方程式____________。(4)在培养明矾大晶体的过程中，其操作的先后顺序为__________。A.自然冷却至室温B.选规则明矾小晶体，并用一根细线悬挂在溶液中央C.配制45℃的明矾饱和溶液(5)写出明矾的一种用途__________。（8黄冈）23、金属钨（W）可做白炽灯泡的灯丝。用黑钨矿［主要含有FeWO4（钨酸亚铁）］制得金属钨（W）的工艺流程如下图所示:其主要反应原理如下：①4FeWO4＋4Na2CO3＋O24Na2WO4＋2Fe2O3＋4CO2②Na2WO4＋2HCl（热浓）＝H2WO4＋2NaCl③H2WO4H2O＋WO3④3H2＋WO3W＋3H2O下列说法不正确的是A.反应③属于分解反应B.反应①②③④的产物都有氧化物C.反应①④中有元素的化合价发生改变D.为加快反应的速率，可将黑钨矿石碾成粉末5（18呼和浩特）8．黄铁矿的主要成分为二硫化亚铁（FeS2），工业上可利用黄铁矿煅烧的产物冶炼铁和生产浓硫酸，其工业流程如下：下列说法错误的是A．反应②不是置换反应，反应③④为化合反应B．反应①中各元素的化合价均发生了改变C．该工业生产过程产生的废气中的SO2可以用熟石灰溶液吸收D．向制得的100克98%的浓硫酸中加入100克蒸馏水，配制49%的稀硫酸（18娄底）20．（4分）2018年5月23日至25日，第九届中国卫星导航年会在哈尔滨拉开帷幕，中海达、华大北斗等一批国内企业先后发布了自主研发的北斗芯片产品。芯片的主要成分是硅，如图是工业上以石英砂（SiO2）为主要原料制取纯硅的种方法，请回答以下问题。（1）地壳中硅元素的含量仅次于元素；（2）写出反应①的化学方程；（3）反应②的基本反应类型是；（4）尾气氯化氢必须收集处理，不能排放到空气中，请简要说明原因。（18潍坊）25．（8分）（8分）某课外研究小组，用废弃的黄铜（铜锌合金），通过两种途径制取硫酸铜晶体。实验流程如图所示：6（1）操作a为，该操作中用到的玻璃仪器有烧杯、、玻璃棒。（2）浓硫酸是化学实验室里一种常见的酸。①实验室稀释浓硫酸的操作是：将，并用玻璃棒不断搅拌。②化学实验应高度关注安全问题。若不慎将少量浓硫酸沾到皮肤上，应先用大量水冲洗，再涂溶液。（3）如图2是实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的装置。①主要实验操作步骤有：a．收集气体b．检查装置气密性c．将二氧化锰放入锥形瓶中d．从长颈漏斗中注入过氧化氢溶液正确的操作顺序是（写字母序号）。②在实验过程中，某同学因加入的药品量不足，致使集气瓶内剩余少量水。若想集满这瓶氧气，在不拆卸装置和不添加药品的前提下，请帮他想出种解决的方法。（4）操作b的顺序为蒸发浓缩、过滤、干燥。（5）下列测定稀硫酸pH的操作正确的是（写字母序号）。A．将pH试纸直接插入稀硫酸中7B．先将pH试纸用蒸馏水润湿C．用玻璃梓蘸取少量稀硫酸，滴在pH试纸上D．根据试纸显示的颜色估算出溶液的pH（18广东）21.(8分)孔雀石主要成分为Cu2(OH)2CO3(难溶于水)，还含有少量SiO2(难溶于水、不与稀硫酸反应)、Fe2O3等杂质。现以孔雀石为原料制取胆矾(CuSO4·5H2O)的部分工艺流程如“题21图”。请回答:(1)滤渣b的化学式为______。(2)溶液c中的溶质有(写化学式)：H2SO4、______、_______。(3)盐溶液d的颜色为_______；实验室蒸发溶液时用到的玻璃仪器有_____(写1种)。(4)在气体a生成CaCO3的过程中，发生反应:CO2+CaCl2+NH3+H2O=CaCO3↓+2X，X的名称为_______；孔雀石与稀硫酸反应生成气体a的化学方程式为________。（18温州）32.工业生产常用“苛化法”制取氢氧化钠其原料为碳酸钠、石灰乳[由Ca(OH)2和水组成的混合物]，大致流程如下。科学兴趣小组模拟上述流程,在实验室中制备氢氧化钠。8(1)实验室进行“操作1”时,需要用到下列器材中的_______(可多选).(2)制备氢氧化钠的化学方程式为,Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓.将53克溶质质量分数为20%的碳酸钠溶液与17克石灰乳混合，若二者恰好完全反应出计算所得氢氧化钠溶液的溶质质量分数。(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)（18江西）19、(5分)分子筛(又称为沸石，主要成分为水和硅铝酸钠)可作为催化剂或吸附剂等，以高岭土[主要成分为Al2(Si2O5](OH)4]。烧碱等为主要原料生产分子筛的工艺流程如下:(1)步骤①所得烧渣中主要含有两种固体氧化物，分别为SiO2和_____(写化学式)(2)步骤②加入NaOH溶液前需将烧渣粉碎，其目的是________________________。(3)步骤③发生的反应之一是Na2SiO3溶液和通入的CO2气体生成偏硅酸(H2SiO3)沉淀和碳酸氢钠，该反应的化学方程式为___________________。(4)上述流程中可以循环利用的物质(水除外)是_____________________。（18杭州）23.(4分)某化工厂利用含有1%-2%BaCO3的废料制取BaCl2(废料中其他物质不溶于水和稀盐酸、且不与稀盐酸反应)。其部分流程如下:9滤渣必须经过充分洗涤，确保其中Ba2+含最达到规定标准才能作为固体度弃物处理，检验Ba2+的试剂可用______，洗涤滤渣的主要目的是________。（18扬州）25、（13分）某工厂产生的废渣主要成分是含钙的化合物(杂质为Fe2O3)。用该废渣制取CaCl2晶体(CaCl2·xH2O)并进行组成测定，其制取的流程如下图所示：已知：NH4Cl溶液显酸性，且浓度越高酸性越强（1）XRD图谱可用于判断某固态物质是否存在。右图为煅烧前后废渣的XRD图谱。写出煅烧时发生的化学反应方程式________________________________。（2）浸取时需连续搅拌，其目的是_________________；生成的NH3能使湿润的红色石蕊试纸变____________色。（3）在其它条件相同的情况下，CaCl2的产率随浸取温度的变化如下图所示。则宜选择的浸取温度为____________℃左右。10（4）若使用过量浓度较高的NH4Cl溶液，则所得CaCl2溶液中会含有NH4Cl、_______(填化学式)等杂质。（5）过滤得到的Fe2O3在高温下可与CO反应，写出该反应的化学方程式____________________________。96测定晶体(CaCl2·xH2O)的组成：a.称取14.7000gCaCl2晶体于锥形瓶内，加入适量蒸馏水.使其全部溶解。b.再向其中加入足量的Na2CO3溶液，静置。C.过滤、洗涤、干燥、称量，得到10.0000g固体。①通过计算，确定x的值(写出计算过程)。______________________。②判断步骤b中沉淀完全的方法是：静置，向上层清液中滴加__________，则说明已沉淀完全；若沉淀不完全，则测得的x值比实际值______(填“偏大”、“偏小”或“不变”。（18德阳）30．（8分）氢氧化镁是一种重要的化工原料，某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成。用它制备氢氧化镁的流程示意图如下：部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Cu(OH)2Mg(OH)2开始沉淀1.94.29.1完全沉淀3.26.711.1（1）熟石灰主要成分的化学式是。（2）溶液A中的阳离子是（填离子符号）。（3）沉淀C的成分是。（4）溶液B与熟石灰反应的化学方程式是。11（18泸州）46.工业上用闪锌矿(主要含ZnS，还含PbS等杂质)制备锌的流程如下(部分产物略去):(1)X的化学式是_______，图中用过量空气的目的是_________。(2)①~④中属于化合反应的是______。(3)Zn______(填“能”或“不能)与PbCl2溶液反应。(4)写出反应③中生成ZnO的化学方程式_________。(5)结合下表数据设计:从粗锌中分离出纯锌的方案是_________。物质ZnPbC沸点℃90717494827(6)反应②中固体质量随反应时间的变化图示如右图，计算产生Y的质量。(写出必要的计算过程)（18成都）18.(9分)某同学设计的工业制备氢氧化钠的流程如下图。资料:122NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2