南京医科大学康达学院无机化学第二次练习

1南京医科大学第一学期无机化学第二次测验卷一、判断题（20分）1.增加反应物浓度，可以增加活化分子分数，从而增加反应速率。2.任何一个反应的反应级数都应该用实验来确定。3.催化剂既能改变正反应的反应速率，也能改变逆反应的反应速率；有些催化剂可以加快反应速率，有些催化剂可以降低反应速率；但是催化剂本身在反应前后没有变化。4.升高温度可以增加系统内分子的碰撞频率，这是其提高反应速率的主要原因。5.在电池反应中，正极失去电子的总数等于负极得到的电子总数。6.在标准状态下，氢电极的测定值电极电位为0.000V。7.在原电池：（-）CuCuSO4（c1）CuSO4（c2）Cu（+）中，c2肯定大于c1。8.电极电势只取决于电极本身性质，而与其它条件无关。9.在电池反应中，电池电动势E越大，反应越快。10.饱和甘汞电极的电极电势大于标准甘汞电极的电极电势（注：常温下饱和KCl溶液浓度约为3.40mo/L）。11.屏蔽效应使相应的原子轨道的能量增加，钻穿效应使相应的原子轨道能量降低。12.海森堡测不准原理说明核外电子并没有确定的原子轨道，而波尔理论首次提出微观粒子具有波粒二象性。13.氢原子的3s轨道能量小于3d轨道。14.周期表中，凡是最外层电子组态为ns1和ns2的元素，均在s区。15.σ键可以单独存在；C=C双键中有两个π键。16.氢键是具有饱和性和方向性的一类特殊的化学键。17.色散力只存在于非极性分子之间。18.K3[Fe(CN)6]和[Fe(H2O)6]Cl2的中心原子的氧化数相等。19.同一中心离子形成的正八面体配合物中，强场配体形成的是低自旋配合物。20.H[Ag(CN)2]为酸，它的酸性比HCN的酸性强。二、选择题（40分）1.下列电子排布属于原子基态的是：A.1s22s22p54f1B.1s22p2C.1s22s12p1D.1s22s22.下列几组原子轨道沿y轴靠近时，不能形成π键的是：A.dxy—dxyB.py—pyC.dxy—pyD.px—px3.下列各组分子间同时存在取向力、诱导力、色散力和氢键的是：A.C6H6和CCl4B.O2和N2C.CH3F和C2H6D.H2O和C2H5OH4.将银丝插入下列溶液中组成电极，则电极电位最低的是（Ksp：AgClAgBrAgI）：A.1L溶液中含有AgNO30.1molB.1L含有AgNO30.1mol的溶液中加入0.1mol的NaIC.1L含有AgNO30.1mol的溶液中加入0.1mol的NaBrD.1L含有AgNO30.1mol的溶液中加入0.1mol的NaCl5.若由28Ni2+和H2O及Cl-制备配合物，所得的化合物的水溶液加入Ag+后没有明显沉淀，此配合物为正八面体结构，则可能的结构为A.[Ni(H2O)4]Cl2B.[Ni(H2O)4Cl2]C.[Ni(H2O)2Cl2]D.[Ni(H2O)5Cl]Cl6.下列配体中能与中心原子形成五元环螯合物结构的是2A.C2O42-B.H2NCH2CH2CH2NH2C.H2NCH2CH2COO-D.-OOCCH2CH2COO-7.由n和l两个量子数可以确定：A.原子轨道B.能级C.电子运动状态D.电子云形状及伸展方向8.已知电池反应为2MnO4-+10Fe2++16H+=2Mn2++10Fe3++8H2O，φ(MnO4-/Mn2+)=1.51V,φ(Fe3+/Fe2+)=+0.77V，该电池在标准状态下的电池组成式为A.（－）Pt∣Fe2+，Fe3+‖H+，Mn2+，MnO4-∣Pt（+）B.（－）Pt∣H+，Mn2+，MnO4－‖Fe2+，Fe3+∣Pt（+）C.（－）Pt∣Fe2+，Fe3+‖H2O，MnO4－，Mn2+∣Pt（+）D.（－）Pt∣Mn2+，MnO4－，H2O‖Fe2+，Fe3+，H+∣Pt（+）9.有四种元素，其基态原子价层电子组态分别为：①2s22p5，②4s24p5，③5s25p0，④4s24p0，它们的电负性由大到小的顺序为A.①②④③B.④③②①C.③④①②D.②①④③10.分子内氢键的形成，一般会使物质的A.沸点升高B.沸点降低C.在极性溶剂中溶解度增大D.对物质性质没有任何影响11.某金属离子生成的两种配合物磁矩分别为μ＝4.90μB和μ＝0，则该金属可能是A.Cr3+B.Mn2+C.Mn3+D.Fe2+12.下列对电极电位的叙述中，正确的是A.同一电极作为正极时与作为负极时的电极电位不应相同B.电对中还原态物质的浓度减小时，电对的电极电位减小C.电对中氧化态物质的浓度增大时，电对的电极电位增大D.电极反应式中各物质前面系数增大一倍，则电对的电极电位增大一倍13.下列分子或离子中，中心原子形成的键角最小的是：A.[47Ag(NH3)2]+(μ=0μB)B.[30Zn(NH3)4]2+(μ=0μB)C.[28Ni(CN)4]2-(μ=0μB)D.BF314.已知φ(Fe3+/Fe2+)=0.77V；φ(Fe2+/Fe)=-0.41V；φ(Sn4+/Sn2+)=0.15V；φ(Sn2+/Sn)=-0.14V；在标准状态下，下列反应不能正向进行的是：A.Fe3++Fe2Fe2+B.Fe2++SnFe+Sn2+C.2Fe3++Sn2+2Fe2++Sn4+D.Sn4++FeSn2++Fe2+15.用四个量子数描述基态K原子核外的价电子，正确的是：A.3,2,0,+1/2B.4,1,0,-1/2C.4,0,0,+1/2D.4,0,1,+1/216.配合物[Pt(NH3)2Cl2]中心原子的配体是：A.NH3、Cl2B.NH3、Cl-C.NH3D.Cl-17.φ(M3+/M2+)＞φ[M(OH)3/M(OH)2]，则Ksp(M(OH)3)与Ksp(M(OH)2)相比较，有：A.Ksp(M(OH)3)＜Ksp(M(OH)2)B.Ksp(M(OH)3)＞Ksp(M(OH)2)C.Ksp(M(OH)3)＝Ksp(M(OH)2)D.不能比较18.下列分子中属于极性分子的是A.CCl4B.BF3C.CS2D.CH3OCH3(乙醚)19.某一级反应的速率常数是9.5×10-2min-1，其半衰期是：A.3.65minB.7.29minC.0.27minD.0.55min20.CCl2F2会破坏臭氧层，它的杂化类型和空间构型分别是：A.sp3等性杂化，正四面体型B.sp3等性杂化，变形四面体型C.sp3不等性杂化，正四面体型D.sp3不等性杂化，变形四面体型3++--xz三、填空题（20分）1.[PtCl2(OH)2(NH3)2]命名是(1)；[Co(en)2ClOH]的配位数是(2)。2.已知下列配合物的分裂能（o）和中心离子的电子成对能（P）[Fe(H2O)6]2+[Co(NH3)6]3+P/cm-11760021000o/cm-11040022900[Fe(H2O)6]2+配合物中心离子的d电子排布分别为(3)、[Co(NH3)6]3+配合物中心离子的d电子排布分别为(4)，在这二种配合物中高自旋型的是(5)、低自旋型的是(6)。3.以X—H···Y的形式写出氨水溶液中的4种氢键(7)。4.O2，O2-，O22＋，O2＋分子中的最稳定性的顺磁性的物质是(8)。5.D（r）表示离核半径为r处微单位厚度薄球壳夹层内电子出现的(9)。6.反应3A+2B→C+4D中反应物的初始浓度及初始反应速率如表所示，No.[A][B]初始速率，mol·L-1·s-110.0500.0501.80×10-520.0500.1007.20×10-530.1000.0502.55×10-5其反应速率方程式是____(10)。（本题2分）7.写出右图所示轨道角度分布图的名称(11)。8.考古学者从古墓中取出的纺织品经取样分析其14C含量为动植物活体的85%。若放射性核衰变符合一级反应速率方程且已知的半衰期为5720年，则该纺织品的年龄是(12)年。9.25Mn元素属于第(13)族，位于(14)区。29Cu元素价电子排布式为(15)。10.已知φ(Cu+/Cu)=0.52V，φ(Cu2+/Cu+)=0.16V，Cu++2Cl-=[CuCl2]-，K稳=3.6×105，标准状态下，反应2[CuCl2]-=Cu2++Cu+4Cl-所组成原电池的电动势是(16)。（本题2分）11.已知φ(Fe3+/Fe2+)=0.77V，[Fe(CN)6]3-K稳=1.0×1042，[Fe(CN)6]4-K稳=1.0×1035，则电极的φ([Fe(CN)6]3-/[Fe(CN)6]4-)是(17)。（本题2分）四、计算题：（20分）1.用杂化轨道理论说明CH3COOH分子的中心原子(碳和羟基上氧)的杂化情况(用轨道方框图表示)，分别属于等性还是不等性杂化，详细说明C=O键的成键情况（包括成键所用轨道、键的类型）。2.合成氨反应一般在773K下进行，没有催化剂时反应的活化能约为32kJ·mol-1，使用Fe粉作催化剂时，活化能降低至175kJ·mol-1，试求加入催化剂后反应速率扩大了多少倍？3.已知反应：AgI+2CN-[Ag(CN)2]-+I-，（1）写出上述反应所代表的电池组成式。（2）正、负极电极反应。（3）若φ(Ag+/Ag)=0.7996V，AgI的Ksp=8.52×10-17，[Ag(CN)2]-的K稳=1.26×1021，求该电池的标准电池电动势E。4（4）求该反应的平衡常数K。4.有一含0.0100mol·L-1NH4Cl和0.100mol·L-1[Cu(NH3)4]2+的混合溶液，向其中通入氨气至0.100mol·L-1，问有无沉淀生成？已知[Cu(NH3)4]2+的Ks=2.10×1013，Kb(NH3)=1.76×10-5，Cu(OH)2的Ksp=2.20×10-20。52013-2014学年南京医科大学第一学期《无机化学》第二次测验答题纸班级___________学号姓名成绩一、判断题1234567891011121314151617181920二、选择题1234567891011121314151617181920三、填空题(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)（2分）(11)(12)(13)(14)(15)(16)（2分）(17)（2分）四、问答及计算题：