炔烃--5

1潼阳中学高二化学选修五导学案编号5班级：姓名：专题三第一单元脂肪烃（五）【学习目标】：编制：沈会娟1、知道乙炔分子结构及物理性质；掌握乙炔的化学性质及用途。2、掌握乙炔的实验室制法3、掌握炔烃的概念、通式、物理性质及化学性质【学习重、难点】：掌握乙炔的化学性质及实验室制法；掌握炔烃的概念、通式及化学性质。【知识链接】：乙烯及烯烃的性质【学法指导】：在学案的启发、引导下，学生自主阅读、思考、讨论、交流学习成果【学习过程】：一、乙炔的分子结构：(课本P19表2-1)分子式；结构式；结构简式；电子式；最简式：；空间构型；二、乙炔的物理性质：纯净的乙炔是无色无味的气体，密度略小于空气，微溶于水而易溶于有机溶剂。由电石与水反应产生的乙炔常因混有PH3、H2S等杂质而具有特殊难闻的气味。三、乙炔的化学性质：（官能团是，具有不饱和烃的通性）1、加成反应（写出乙炔与H2、溴水、HCl、HCN(氰化氢)加成的反应方程式）2、氧化反应（1）可燃性，现象：；完全燃烧的方程式：；（2）乙炔能被酸性KMnO4溶液氧化为CO2，而使溶液紫红色褪去。3、加聚反应（写出由乙炔制备聚乙炔的反应方程式）【练习】：写出由乙炔制备聚氯乙烯的反应方程式四、乙炔的实验室制法1、药品：电石(CaC2)、水；2、气体发生装置：右图3、反应原理（反应方程式）：；4、除杂试剂：酸性CuSO4溶液除PH3、H2S、AsH3等杂质5、气体收集装置：排水法收集2〖注意〗：1、因电石与水反应很剧烈，应选用分液漏斗，以便控制水的流速。2、为了得到平稳的乙炔气流，常用饱和食盐水代替水，与电石反应制取乙炔。3、因反应剧烈且产生泡沫，为防止产生的泡沫涌入导管，可在导气管口塞入少许棉花。4、不能用启普发生器制取乙炔。因该反应大量放热，会损坏启普发生器，且生成的Ca(OH)2是糊状物，会堵塞反应容器，使水面难以升降。五、乙炔的主要用途重要的化工原料，常用于制氯乙烯，也用于作氧炔焰。六、炔烃的结构、通式和性质1、链烃分子里含有C≡C的不饱和烃称为炔烃。2、分子里只有一个C≡C的炔烃的分子通式为CnH2n-2(与同碳原子数的二烯烃、环单烯烃等互为同分异构体)。3、物理性质碳原子数≤4的炔烃在常温常压下都是气体；炔烃随着分子里碳原子数的增加，熔、沸点逐渐升高，密度逐渐增大，物质的存在状态由气态向液态或固态逐渐过渡。4、化学性质（与乙炔相似）（1）加成反应（炔烃在一定条件下既可与X2、H2、HX等按物质的量之比1:1加成，也可按物质的量之比1:2加成，其加成程度是可以控制的）（2）氧化反应①炔烃CnH2n-2完全燃烧的方程式：；②炔烃能被酸性KMnO4溶液氧化，其氧化产物的对应关系是HC≡氧化为CO2，R—C≡氧化为R—COOH。（用酸性溶液氧化C=C或C≡C可以减短碳链，在有机合成中有重要应用）（3）加聚反应5、炔烃的命名（1）将含有C≡C的最长碳链作为主链，称为“某炔”。（2）从距离C≡C最近的一端给主链上的C原子依次编号定位。（3）用阿拉伯数字标明C≡C的位置(只需标明三键碳原子编号较小的数字)，用“二、三”等表示C≡C的个数。如：CH3CH3—C—CH—C≡C—CH35,5—二甲基—4—乙基—2—己炔【达标检测】H3CC2H51、描述CH3—CH=CH—C≡C—CF3分子结构的下列叙述中，正确的是(双选)（）A、6个碳原子有可能在同一直线上B、6个碳原子有可能在同一平面上C、6个碳原子不可能在同一直线上D、6个碳原子不可能在同一平面上2、下列除杂质过程中，选用试剂和方法正确的是（）A、除去乙烷中混有的乙烯，加氯气光照B、除去乙烯中混有的水蒸气，通过盛浓H2SO4的洗气瓶C、除去乙炔中混有的H2S和水蒸气，可通过盛碱石灰的干燥管D、除去乙烯中混有的SO2，通过KMnO4酸性溶液后再干燥3、用乙炔原料制取CH2Br—CHBrCl，可行的反应途径是（）A、先加Cl2，再加Br2B、先加Cl2，再加HBrC、先加HCl，再加HBrD、先加HCl，再加Br2