衡中高一化学元素化合物综合8

1对命运承诺对承诺负责第1页综合八一、（每个选择2分，部分分1分满分46分，选择题有一个或两个答案）可能用到的相对原子质量：K39Ca40C12N14H1Na23Cl35.5Br801．下列实验能证明某无色气体为SO2的是（）A.能使澄清石灰水变浑浊B.能使湿润的蓝色石蕊试纸变红C.能使品红试液褪色，加热后又显红色D.能使溴水褪色2、NaOH、K2CO3等碱性溶液可以贮存在下列哪种试剂瓶中（）A．具有玻璃塞的细口瓶B．具有玻璃塞的广口瓶C．带滴管的滴瓶D．具有橡胶塞的细口瓶3、能与Fe3＋反应，且能证明Fe3＋具有氧化性的是①SCN－②Fe③Fe2＋④Cu⑤H2S⑥OH－（）A．①②③B．②④⑤C．①③⑥D．①②⑤4、下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是（）A．次氯酸不稳定，易分解B．次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸C．次氯酸是一种强氧化剂D．次氯酸能使染料和有机色质褪色5、下列物质中不与二氧化硅反应的是（）A．烧碱B．氢氟酸C．硝酸D．生石灰6、下列关于氯水的叙述中，正确的是（）A．新制氯水中既有分子，又有离子B．新制氯水可以使干燥的布条褪色C．新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象D．新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气7、常温常压下，下列几种气体在水中的溶解度由大到小的是①HCl②Cl2③SO2④H2（）A.①③②④B.①②③④C.①④②③D.④②③①8、下列除去杂质的方法不正确的是（）A.Cl2中混少量HCl，通过碱石灰收集气体B.Na2CO3固体中混有少量NaHCO3固体，充分加热至质量不变C.SO2中混有少量SO3，通过足量浓硫酸，收集气体D.Mg粉中混少量Al粉，加足量烧碱溶液，充分反应后过滤9、下列反应中，SO2起还原剂作用的是()A.2H2S+SO23S↓+2H2OB.2SO2+O22SO3C.SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OD.SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO410、有关SO2说法错误的是()A.单质硫在空气中燃烧可生成SO2B.SO2能使品红溶液褪色是因为它具氧化性，加热可恢复原本红色C.SO2能使加酚酞的NaOH溶液褪色是因为它能与NaOH反应D.SO2和Cl2都具有漂白作用，所以将两种气体同时作用于潮湿有色物，可大大增强漂白性11、下列物质中，属于“城市空气质量日报”报道的污染物是()A.N2B.SO2C.CO2D.CO12、从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。这个先后顺序跟下列有关的是：①地壳中的金属元素的含量；②金属活动性；③金属的导电性；④金属冶炼的难易程度；⑤金属的延展性；A．①③B．②⑤C．③⑤D．②④13、下列关于二氧化硫和氯气的说法中，错误的是（）A.二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有和氯气相同的性质（氧化漂白性）B.二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊变红，说明它能和水反应生成亚硫酸C.实验室可用氢氧化钠溶液处理含有二氧化硫和氯气的尾气D.将二氧化硫气体通入装有品红溶液的试管中，红色逐渐褪去，给试管加热无明显的现象。催化剂△☆☆☆信心来自于实力，实力来自于勤奋☆☆☆力争100分！我要成功！我能成功！我必成功！第2页共4页14、区别二氧化硫和二氧化碳气体的最佳方法是（）A.通入澄清的石灰水B.用湿润的蓝色石蕊试纸C.用品红溶液D.根据有无毒性16、10g含有杂质的CaCO3和足量的盐酸反应，产生CO20.1mol，则此样品中可能含有的杂质A．KHCO3和MgCO3B．K2CO3和MgCO3C.MgCO3和SiO2D．无法确定17、下列离子方程式书写正确的是（）A．FeCl2溶液中通入Cl2Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl－B．Ba(OH)2溶液与盐酸的反应OH－＋H+＝H2OC．Al(OH)3沉淀中滴加盐酸Al(OH)3＋3H+＝Al3+＋3H2OD．AlCl3溶液中加入过量氨水Al3+＋4OH－＝AlO2-＋2H2O18、向FeCl3的酸性液中,通入H2S气体,有沉淀生成,此沉淀是（）A.BaSO4B.FeSC.BaSO3D.S19．若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1molCl2作为氧化剂得到的电子数为NAB．在0℃，101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子C．14g氮气中含有7NA个电子D．NA个一氧化碳分子和0.5molCH4的质量比为7：421．甲、乙、丙三种不同浓度的稀硫酸，分别和等物质的量的Al、KHCO3、K2CO3刚好反应完全，所耗去甲、乙、丙三种酸的体积比为1︰2︰3，则甲、乙、丙三种酸物质的量之比应是A、1︰1︰1B、3︰1︰2C、6︰2︰3D、18︰3︰422、（15分）如图所示装置可用来制取Fe(OH)2和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验时必须使用铁屑、6mol/L硫酸溶液，其他试剂任选。填写下列空白：（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是________，A中反应的化学方程式为（2）实验开始时应先将活塞E______（填“打开”或“关闭”）在C中收到的气体主要为（3）简述生成Fe（OH）2的操作过程（4）拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式：23、在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量。经测定，加入的NaOH的物质的量(mol)和所得沉淀的物质的量(mol)的关系如下图所示。则：（1）写出代表各线段发生反应的离子方程式：OD段____________，DC段____________。（2）原溶液中Mg2＋、Al3＋物质的量浓度之比为（3）图中C点表示当加入molNaOH时，Al3＋已经转化为，Mg2＋已经转化为。（4）图中线段OA∶AB＝24、有A、B、C、D四种化合物，分别由K＋、Ba2＋、SO42－、CO32－、SO32－、OH－中的两种组成。它们具有下列性质：1对命运承诺对承诺负责第3页①A不溶于水和盐酸②B不溶于水但溶于盐酸并放出无刺激性气味的气体③C的水溶液呈碱性，与H2SO4反应生成A④D可溶于水，与H2SO4作用时放出的气体E可使溴水褪色（1）推断A～E的化学式：A．；B．；C．；D．；E．。（2）有关反应的离子方程式：①B与盐酸反应；②C与硫酸反应；③D与硫酸反应；④E与溴水反应。25.镁铝合金5.1g，与100mL6mol/L盐酸完全反应，生成H25.6L(标准状况)，试计算在反应后的溶液中应加入多少体积的5mol/LNaOH溶液才能得到纯净的Mg(OH)2沉淀？☆☆☆信心来自于实力，实力来自于勤奋☆☆☆力争100分！我要成功！我能成功！我必成功！第4页共4页25．（1）铁屑；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（2）打开；排除B中的空气；H2（3）关闭活塞E，使FeSO4溶液压入B瓶中进行反应（4）4Fe（OH）2＋O2＋2H2O＝4Fe（OH）312、（1）略（2）2∶1（3）0.8全部溶解生成NaAlO2、完全生成沉淀Mg(OH)2（4）7∶1三．140mL