高中化学《第四章-第四节-氨硝酸硫酸(第3课时)》课件-新人教版必修1

第四章非金属及其化合物第四节氨硝酸硫酸第3课时新课标人教版高中化学课件系列必修化学1⑴纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体。二、硝酸⑵能以任意比溶于水；⑶密度比水大；⑷沸点低：83℃；⑸常用浓硝酸的浓度为69％，98％的浓硝酸叫作“发烟硝酸”。（一）硝酸的物理性质：二、硫酸和硝酸的氧化性常见酸的挥发性⑴常见的易挥发性酸（或称低沸点酸）有HNO3、盐酸、H2CO3等；⑵难挥发性的酸（或称高沸点酸）有H2SO4、H3PO4等。二、硫酸和硝酸的氧化性（二）硝酸的化学性质HNO3=H++NO3-1、具有酸的通性与酸、碱指示剂作用与金属作用与金属氧化物作用与碱作用与某些盐作用H+二、硫酸和硝酸的氧化性2、硝酸的不稳定性：①常用浓硝酸为何呈黄色？②实验室应怎样贮放浓硝酸？二、硫酸和硝酸的氧化性4HNO3O2↑+2H2O+4NO2↑△或光照久置硝酸分解产生的NO2溶于溶液中,使得溶液变黄！密封于棕色瓶中，并放在阴暗处！保存：二、硫酸和硝酸的氧化性浓硝酸与铜的反应：NaOH溶液浓HNO3现象：1、产生红棕色气体；2、溶液由无色变为绿色；3、铜在不断的溶解。固+液→气二、硫酸和硝酸的氧化性3、硝酸具有强氧化性：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O还原剂氧化剂3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O硝酸与氢后不活泼金属反应的规律：M+HNO3(稀)→M(NO3)n+H2O+2NO↑M+HNO3(浓)→M(NO3)n+H2O+2NO2↑二、硫酸和硝酸的氧化性注意：Fe和Al遇到冷的浓硝酸被钝化，被氧化成一层致密的氧化膜，与浓硫酸一样。氧化性：浓硝酸稀硝酸二、硫酸和硝酸的氧化性△C+4HNO3(浓)===CO2↑+4NO2↑+2H2O当硝酸与金属或非金属(如碳、硫等)及某些有机物反应时，反应物反应条件不同，硝酸被还原得到的产物也不同.硝酸中的+5价的氮得电子，被还原成较低得氮的化合物。如:+4+3+2+10-3NO2HNO2NON2ON2NH3二、硫酸和硝酸的氧化性⑴大量实验证明：不论浓、稀硝酸都有很强的氧化性，几乎能与所有金属(除Pt、Au等少数金属外)反应，如：Mg、Al、Zn、Fe、Cu等。但Al、Fe在冷、浓硝酸中要发生钝化。二、硫酸和硝酸的氧化性（2）Pt、Au不与硝酸反应，但能与王水反应。王水是由浓硝酸和浓盐酸以体积比1：3组成的混合物，具有极强的氧化性，能氧化Pt、Au等极不活泼金属。记忆方法：“三言（盐）一笑（硝）”二、硫酸和硝酸的氧化性介绍玻尔爱国事迹玻尔巧藏“诺贝尔金质奖章”的故事玻尔（1885—1962）丹麦物理学家在“量子力学”的建立中有重大贡献二、硫酸和硝酸的氧化性玻尔是丹麦著名的物理学家，曾获得诺贝尔奖。第二次世界大战中，玻尔被迫离开将要被德国占领的祖国。为了表示他一定要返回祖国的决心，他决定将诺贝尔金质奖章溶解在一种溶液里，装于玻璃瓶中，然后将它放在柜面上。二、硫酸和硝酸的氧化性后来，纳粹分子窜进玻尔的住宅，那瓶溶有奖章的溶液就在眼皮底下，他们却一无所知。这是一个多么聪明的办法啊！战争结束后，玻尔又从溶液中还原提取出金，并重新铸成奖章。新铸成的奖章显得更加灿烂夺目，因为，它凝聚着玻尔对祖国无限的热爱和无穷的智慧。二、硫酸和硝酸的氧化性氧化性酸小结:硝酸(浓或稀)、硫酸（浓）、次氯酸、王水（硝酸和盐酸）等，都是具有强氧化性的酸。易钝化物质小结:Mg、Al在空气中其表面形成致密的氧化物薄膜而钝化。Al、Fe在冷的浓硫酸、浓硝酸中其表面形成致密的氧化物薄膜而钝化。二、硫酸和硝酸的氧化性硝酸的用途：硝酸是一种重要的化工原料，可用于制造炸药、燃料、塑料、硝酸盐等，在实验室里它是一种化学试剂。二、硫酸和硝酸的氧化性浓硝酸、浓硫酸、浓盐酸性质对比酸通性H+氧化性强氧化性热稳定性挥发性吸水性脱水性盐酸硫酸硝酸有有有有有有无浓有有稳定稳定不稳定易挥发难挥发易挥发无有无无有无二、硫酸和硝酸的氧化性