高考化学一轮复习 专题13_1 原子结构与性质(练)(含解析)

-1-专题13.1原子结构与性质1．【2017届福建省华安一中高三上学期开学考试】下列说法正确的是（）A．原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似B．Zn2+的最外层电子排布式为3s23p63d10C．基态铜原子的外围电子排布图：D．基态碳原子的最外层电子排布图：【答案】B考点：考查了原子核外电子排布的相关知识。2．【2017届山西省重点中学协作体高三上学期开学考试】下列各项叙述正确的是（）A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态B．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素C．所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同D．24Cr原子的电子排布式是：1s22s22p63s23p63d44s2【答案】C-2-考点：考查了原子核外电子的能级分布；原子核外电子的运动状态；原子结构的构造原理的相关知识。3．下列各项叙述中正确的是（）A．电负性的大小可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度B．在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同C．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态D．原子最外层电子排布是5s1的元素，其氢氧化物一定不能溶解氢氧化铝【答案】A【解析】试题分析：A、电负性的大小可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度，电负性大，非金属性强，金属性弱，故正确；B、同一能级上电子自旋方向相反，但是同一电子层上运动的电子，自旋方向有的相同，故错误；C、从能量的低跃迁能量高，吸收能量，故错误；D、5s1的是Rb，其氢氧化物是RbOH，是可溶性强碱，能溶解氢氧化铝，故错误。考点：考查电负性、核外电子等知识。4．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是（）A．第一电离能：④＞③＞②＞①B．原子半径：④＞③＞②＞①C．电负性：④＞③＞②＞①D．最高正化合价：④＞③＝②＞①【答案】A【解析】试题分析：由基态原子的电子排布式可知①为S元素，②为P元素，③为N元素，④为F元素；A．同周期自左而右第一电离能增大，由于P为半充满状态，较稳定，所以第一电离能S＜P，N＜F，同主族自上而下第一电离能降低，所以第一电离能N＞P，所以第一电离能S＜P＜N＜F，即④＞③＞②＞①，故A正确；B．同周期自左而右原子半径减小，所以原子半径P-3-＞S，N＞F，同主族自上而下原子半径增大，所以原子半径P＞N，故原子半径P＞S＞N＞F，即②＞①＞③＞④，故B错误；C．同周期自左而右电负性增大，所以电负性O＞S，N＜F，同主族自上而下电负性降低，所以电负性P＜N，故电负性P＜S＜N＜F，即②＜①＜③＜④，故C错误；D．最高正化合价等于最外层电子数，但F元素没有正化合价，所以最高正化合价：①＞②=③，故D错误；故选A。考点：考查原子结构与元素周期律。5．【2017届湖北省恩施州建始一中高三上学期9月月考】已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A．原子半径：A＞B＞C＞DB．原子序数：d＞c＞b＞aC．离子半径：C3﹣＞D﹣＞B+＞A2+D．元素的第一电离能：A＞B＞D＞C【答案】C考点：考查了元素周期律与元素周期表的相关知识。6．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4∶3，Y原子P能级上有2个未成对电子，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是（）A．X、Y、Z的电负性大小顺序是Z＜Y＜XB．WY2分子中σ键与π键的数目之比是2∶1C．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序是X＞Y＞Z＞WD．W、Z形成的分子的空间构型是三角锥形【答案】C-4-考点：考查性质位置关系应用7．A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，A原子无中子，B的单质在空气中含量最多，C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，E元素的价电子排布式为(n-l)dn+6ns1。回答下列问题：（1）元素B在周期表中的位置是；E元素的元素符号为，它能形成E+的原因为。（2）D元素基态原子的核外电子轨道排布图为。（3）A元素与C元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为2：1和1：1，两种化合物可以任意比互溶，原因是；其中一种化合物可在酸性条件下将KMnO4还原为Mn2+，相关反应的离子方程式为。【答案】（1）第二周期ⅤA族Cu4s轨道全空，而3d全满符合洪特规则比较稳定（2）（3）水分子与过氧化氢分子之间能形成氢键，2MnO4—+5H2O2+6H+＝2Mn2++5O2↑+8H2O【解析】试题分析：A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，A原子无中子，则A是H；B的单质在空气中含量最多，因此B是N；C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，所以C是O，D是S；E元素的价电子排布式为(n-l)dn+6ns1，根据核外电子排布规律可知n＝4，所以E是Cu。（1）氮元素在周期表中的位置是第二周期第ⅤA族；E元素的元素符号为Cu，由于4s轨道全空，而3d全满符合洪特规则比较稳定，所以铜它能形成Cu+。（2）S的原子序数是16，根据核外电子排布规律可知D元1s2s2p3s3p1s2s2p3s3p-5-素基态原子的核外电子轨道排布图为。（3）A元素与C元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为2：1和1：1，分别为水和双氧水。由于水分子与过氧化氢分子之间能形成氢键，所以两种化合物可以任意比互溶；其中一种化合物可在酸性条件下将KMnO4还原为Mn2+，该化合物是双氧水，应的离子方程式为2MnO4—+5H2O2+6H+＝2Mn2++5O2↑+8H2O。考点：考查元素推断、核外电子排布、氢键以及氧化还原反应方程式书写等8．（1）第一电离能介于B和N的原子有种。（2）某正二价阳离子核外电子排布式为［Ar］3d6,该金属的元素符号为。（3）乙醇和乙醚是同分异构体，但它们性质存在差异：分子式结构简式熔点沸点水溶性乙醇C2H6OC2H5OH-114.3℃78.4°C互溶二甲醚C2H6OCH3OCH3-138.5℃-24.9℃微溶乙醇和二甲醚沸点及水溶性差异的主要原因是。(4）H3O+中H－O－H键角比H2O中H－O－H键角大，原因是。(5）微粒间存在非极性键、配位键、氢键及范德华力的是。A.NH4Cl晶体B.CH3COOH溶液C.Na2CO3•10H2O晶体D.CuSO4溶液【答案】(1）2（2分）（2）Fe（2分）；（3）乙醇分子间能形成氢键，而二甲醚不能。（2分）(4）H3O+中的O只有1对孤对电子，H2O的O有2对孤对电子（2分）（5）B（2分）。-6-考点：考查第一电离能的比较、原子核外电子排布式的应用、物质的熔沸点及溶解性的不同的原因分析、物质微粒内键角不同的原因、物质微粒内含有的作用力的种类的判断及应用的知识。1．【2017届福建省华安一中高三上学期开学考试】A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列有关两元素的叙述中正确的是（）①原子半径:AB②离子半径：AB③原子序数：AB④第一电离能：AB⑤A的正价与B的负价的绝对值相等⑥电负性：ABA．①②B．③⑥C．③⑤D．③④⑤⑥【答案】B【解析】试题分析：A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，则离子核外电子数相等，A元素处于B元素相邻的下一周期；①A元素形成阳离子与B元素形成阴离子，A元素处于B元素相邻的下一周期，电子层越多，原子半径越大原子半径A＞B，故①错误；②A元素处于B元素相邻的下一周期，原子序数A较大，核外电子排布相同的离子，核原子序数越大，离子半径越小，所以B离子半径较大，即离子半径A＜B，故②错误；③A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，则离子核外电子数相等，A元素处于B元素相邻的下一周期，原子序数A较大，即原子序数A＞B，故③正确；④金属易失电子，电离能较小，非金属元素不易失电子电离能较大，所以第一电离能：A＜B，故④错误；⑤A元素原子最外层电子数与B元素原子最外层电子数之和为8，则A的正价与B的负价绝对值相等，若A元素原子最外层电子数与B元素原子最外层电子数之和不为8，则A的正价与B的负价绝对值不相等，故⑤错误；⑥A能形成阳离子，说明A易失去电子，具有较强的金属性，的电负性较弱，B能形成阴离子，说明在反应时易得到电子，具有较强的电负性，则A的电负性小于B的电负性，故⑥正确；-7-所以③⑥正确；故选B。考点：考查了原子的结构与元素的性质的相关知识。2．下列说法正确的是（）A．原子的第一电离能越大，该元素的电负性就越大B．原子的电子层数越多，原子半径越大C．原子失去电子越多，说明其还原性越强D．同一原子的能层越高，S电子云的半径越大【答案】D考点：考察电离能、电负性、原子半径比较等知识。。3．现有三种元素的基态原子的电子排布式：①1s22s22p63s23p4；②ls22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是（）A．第一电离能：③＞②＞①B．原子半径：③＞②＞①C．电负性：③＞②＞①D．最高正化合价：③＞②＞①【答案】A【解析】试题分析：由核外电子排布式可知，①1s22s22p63s23p4为S元素，②1s22s22p63s23p3为P元素，③1s22s22p5为F元素。A．同周期自左而右，第一电离能增大，但P元素原子3p能级为半满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素，所以第一电离能Cl＞P＞S；同主族自上而下第一电离能减弱，故F＞Cl，故第一电离能F＞P＞S，即③＞②＞①，故A正确；B．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径P＞S＞F，即②＞①＞③，故B错误；C．同周期自左而右，电负性增大，同主族自上而下电负性降低，故电负性③＞①＞②，故C错误；D．S元素最高正化合价为+6，P元素最高正化合价为+5，F没有正化合价，故最高正化-8-合价：①＞②，故D错误。故选A。考点：原子结构与元素的性质4．下列说法或有关化学用语的表达正确的是（）A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量B．基态Fe原子的外围电子排布图为：C．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素【答案】B考点：考查原子核外电子排布规律及排布式、排布图的书写。5．下列有关电负性的说法中正确的是（）A．主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大B．在元素周期表中，元素电负性从左到右越来越小C．金属元素的电负性一定小于非金属元素的电负性D．在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显正价【答案】D【解析】试题分析：A、N元素的电负性小于氧元素的电负性，但N元素原子2p能级为半满稳定状态，第一电离能大于O元素，故A错误；B、对于主族元素同周期自左而右电负性逐渐增大，过渡元素电负性没有明显规律，故B错误；C、过渡元素很多金属的电负性大于非金属元素，故C错误；D、电负性数值小的元素在化合物吸引电子的能力弱，元素的化合价为正值，电负性大的元素在化合物中吸引电子的能力强，元素的化合价为负值，故D正确；故选D。考点：考查了电负性的含义及应用的相关知识。6．气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是（）-9-A．1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1B．1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2C．1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3D．1s22s22p63s23p63d104s24p2→1s22s22p63s23p63d104s24p1【答案】B考点：考查核外电子排布等知识。7．太阳能电池常用材料除单晶硅，还有铜铟镓硒等化合物。（1）镓的基态原子的电子排布式是。（2）硒