2018版高考化学一轮总复习课件：全国高考题型突破综合考查电解质溶液知识的图象问题

第八章水溶液中的离子平衡全国高考题型突破综合考查电解质溶液知识的图象问题(2016·全国Ⅰ卷)298K时，在20.0mL0.10mol·L－1氨水中滴入0.10mol·L－1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10mol·L－1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是()A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B．M点对应的盐酸体积为20.0mLC．M点处的溶液中c(NH＋4)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)D．N点处的溶液中pH12解析：A项，盐酸滴加氨水，滴定终点时溶液由碱性变为酸性，根据人视觉的滞后性，为减小滴定误差，在该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂，错误；B项，M点pH＝7，如果二者恰好反应，生成的氯化铵是强酸弱碱盐，NH＋4水解使溶液显酸性，因此M点对应的盐酸体积小于20.0mL，错误；C项，由电荷守恒得：c(NH＋4)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)。因M点处溶液显中性，c(H＋)＝c(OH－)，所以c(NH＋4)＝c(Cl－)。盐是强电解质，电离远远大于弱电解质水的电离程度，所以溶液中离子浓度关系是：c(NH＋4)＝c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)，错误；D项N点氨水溶液中已经电离的一水合氨浓度等于溶液中氢氧根离子的浓度，c(OH－)＝0.1mol·L－1×1.32%＝1.32×10－3mol·L－1，根据水的离子积常数可知：N处的溶液中氢离子浓度＝10－141.32×10－3mol＝7.6×10－12mol·L－1，根据pH＝－lgc(H＋)可知此时溶液中pH12，正确。答案：D(1)“有序思维”破解弱(强)酸与强(弱)碱混合的图象问题。向弱酸(或强酸)溶液中逐滴滴入强碱(或弱碱)溶液，离子浓度、pH有一定的变化规律。现以向CH3COOH溶液中逐滴加入NaOH溶液为例进行分析，以能够对该类题有一个整体把握。上图一目了然，可以很清楚地得出不同情况下溶液中的pH、离子浓度的关系。(2)抓“四点”巧析酸碱混合或滴定图象题。①抓反应“一半”点，判断是什么溶质的等量混合。②抓“恰好”反应点，生成什么溶质，溶液呈什么性，是什么因素造成的。③抓溶液“中性”点，生成什么溶质，哪种反应物过量或不足。④抓反应“过量”点，溶质是什么，判断谁多、谁少还是等量。1．(2015·山东卷)室温下向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入0.1mol·L－1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()A．a点所示溶液中c(Na＋)c(A—)c(H＋)c(HA)B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C．pH＝7时，c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)D．b点所示溶液中c(A－)c(HA)解析：A项，a点NaOH与HA恰好完全反应，溶液的pH为8.7，呈碱性，说明HA为弱酸，NaA发生水解反应，c(Na＋)c(A－)c(HA)c(H＋)，错误；B项，a点NaA发生水解反应，促进了水的电离，所以a点水的电离程度大于b点，错误；C项，根据电荷守恒，c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(A－)，pH＝7，则c(H＋)＝c(OH－)，则c(Na＋)＝c(A－)，错误；D项，b点HA过量，溶液呈酸性，HA的电离程度大于NaA的水解程度，所以c(A－)c(HA)，正确。答案：D2．常温下，用0.1000mol·L－1的NaOH溶液滴定20mL同浓度的一元弱酸HA，滴定过程溶液pH随X的变化曲线如图所示(忽略中和热效应)，下列说法不正确的是()A．HA溶液加水稀释后，溶液中c（HA）c（A－）的值减小B．HA的电离常数KHA＝10－7x100－x(x为滴定分数)C．当滴定分数为100时，溶液中水的电离程度最大D．滴定分数大于100时，溶液中离子浓度关系一定是c(Na＋)c(A－)c(OH－)c(H＋)解析：弱酸加水稀释促进电离，n(A－)增大，n(HA)减小，故c（HA）c（A－）的值减小，A正确；设HA的量是100，根据图象知有x被反应，K＝10－7x100－x＝10－7x100－x，B正确；当滴定分数为100时，溶液中水的电离程度最大，二者刚好反应，生成的盐水解，水的电离程度最大，C正确；滴定分数大于100时，即氢氧化钠过量，溶液中离子浓度关系可能有c(Na＋)c(OH－)c(A－)c(H＋)，D错误。答案：D