以食盐为原料的化工产品课件2

2.1以食盐为原料的化工产品1、人为什么要“吃”盐？请你思考2、食盐和盐是一回事吗？3、除调味外，你还能说出食盐的其他用途吗？4、在自然界中，氯化钠如何分布？5、海水如何制精盐？钠离子(Na+)维持细胞内外正常的水分分布促进细胞内外物质交换氯离子（Cl-）胃液中的主要成分，促生盐酸、帮助消化、增进食欲医疗应用:新闻事件两则1、某10岁少年因食用非法私制的食盐而中毒殒命。2、某女大学生一口气吃了十多根火腿肠，出现休克现象。经医院抢救后脱险。NaNO2金属离子(或铵根离子)酸根离子盐Na+K+NH4+Mg2+Ca2+Zn2+Ba2+Al3+Fe2+Fe3+Cl-SO42-NO3-CO32-MnO4-食盐的用途4、融雪机洒盐融雪2、农业选种1、调味剂、防腐剂3、医疗：生理盐水5、化工原料氯化钠的分布海盐湖盐岩盐井盐一、海水晒盐：海水蓄水池蒸发池结晶池粗盐母液氯化钠多种化工产品思考与探究关于粗盐提纯，您知道了多少？某班同学进行粗盐提纯实验时的部分场景称量过滤溶解蒸发一贴二低三靠过滤要点食盐溶液滤液滤液滤液氯化钠如何将食盐中含有的Mg2+、Ca2+和SO42—等杂质除去？二、中国现代化工之母——氯碱工业电解饱和食盐水2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑通电阴极阳极三、重要的化工基础原料——盐酸和烧碱H2+Cl22HCl点燃氯化氢是一种无色、有刺激性气味的气体，密度大于空气的密度，极易溶于水，可形成盐酸。盐酸是易挥发的一元强酸，具有酸的通性，在盐酸中没有氯化氢分子，它全部电离成氢离子和氯离子。HCl→H++Cl—以盐酸和烧碱为例，归纳整理酸和碱的通性盐酸：1、与酸、碱指示剂反应；2、与活泼金属反应；3、与碱性氧化物反应；4、与碱反应；5、与某些盐反应。1、与酸、碱指示剂反应；2、与酸性氧化物反应；3、与酸反应；4、与某些盐反应。烧碱：（HCl）（NaOH）氯化氢的溶解性实验（喷泉实验）1、喷泉实验的基本原理是：2、喷泉实验成功的关键是：气体在液体中溶解度很大，在短时间内产生足够的压强差，则打开活塞后，大气压将烧杯内的液体压入烧瓶中，在尖嘴导管口形成喷泉。②盛气体的烧瓶必须干燥；①气体要充满烧瓶；③烧瓶不能漏气；④所用气体能大量溶于所用液体或气体与液体快速反应。(1)NH3、HCl、NO2等与水组合能形成喷泉。(2)CO2、SO2与NaOH(aq)组合能形成喷泉。4、喷泉的计算根据充入烧瓶中液体的体积可以计算烧瓶内所盛气体的纯度或平均式量。3、形成喷泉的组合（1）假设在标况下，将收集满HCl的烧瓶做喷泉实验，则所得盐酸的物质的量浓度为mol/L。（2）在用收集满HCl的烧瓶做喷泉实验时，发现水没有充满烧瓶，只占整个烧瓶体积的2/3，则原烧瓶中气体的摩尔质量为g/mol。四、HCl的实验室制法①发生装置②净化装置③收集装置④尾气吸收装置①④③②发生装置净化装置干燥装置收集装置吸收装置反应物状态及反应条件气体及杂质的性质气体的性质选择干燥剂气体水溶性及密度气体的毒性选择吸收剂12543五、常见气体的制取（一）发生装置1、加热固体----O2、2KClO3==2KCl+3O2↑MnO2注意事项：（1）试管口应略向下倾斜（2）试管夹夹在试管的中上部;（3）药品应平铺于试管底部（4）导管不宜伸入试管过长（5）实验开始时先检验装置的气密性（6）加热时，先预热且应用外焰加热常见气体的制取五、常见气体的制取2、固体+液体不加热（一）发生装置----O2、H2、CO2、常见气体的制取2、固体+液体不加热（一）发生装置注意事项：（1）启普发生器只适用于块状固体与液体在不加热条件下制取难溶于水的气体如CO2、H2（2）简易装置则适用于固体与液体在不加热下制取气的反应（3）操作时应注意：A..检验装置的气密性B.长颈漏斗插入液面以下常见气体的制取3、固体（液体）+液体加热液体----分液漏斗固体----圆底烧瓶石棉网常见气体的制取（二）净化装置→→洗气瓶（长进短出）五、常见气体的制取（三）干燥装置☆常见干燥剂及使用原则液态干燥剂固态干燥剂装置常见干燥剂可干燥气体不可干燥气体→→浓硫酸CaONaOHH2,O2,SO2,CO,N2,CH4O2,H2,CO,N2,H2,O2,N2,CH4,NH3NH3,（H2S）NH3SO2,CO2,常见气体的制取（四）收集装置1、排水法难溶于水的气体：H2、CH4、O2、N2、常见气体的制取（四）收集装置2、排气法（1）向上排空气法（密度大于空气的）（2）向下排空气法（密度小于空气的）多媒体课堂常见气体的制取（五）吸收装置--尾气处理i.燃烧法如CO、CH4等。ii.碱液反应法如SO2、H2S、CO2等。1．已知氨气（NH3）是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。在实验室中通常用加热固体氯化铵和熟石灰的混合物来制取氨气。试回答下列问题：（1）实验室制取氨气的装置可以和制取的装置相同。（2）氨气可以用法收集，收集氨气的集气瓶必须十分干燥，这是因为。（3）现欲制取一瓶氨气，除已有试管、带导管的橡皮塞、铁架台（附铁夹）外，要完成该实验，还必须用到的仪器有。氧气向下排空气氨气极易溶于水酒精灯2.用锌与盐酸反应制得的氢气中混有氯化氢和水蒸气。现有以下装置：（1）制氢气的发生装置应选用（填装置对应的字母号，下同）。（2）检验氯化氢气体，可选装置；除去氯化氢气体，应选装置。（3）检验水蒸气，应选装置；除去水蒸气，应选用装置。（4）如果要制取和收集纯净、干燥的氢气，各装置的导管连接顺序是。DBFCE6-10-9-3-2-8-7-4-5-113.利用纯净、干燥的氢气还原灼热的氧化铜来测定水的组成。实验装置由A、B、C、D组成（氢气发生装置省略未画出）。回答下列问题：（1）如果某学生用锌和较浓的盐酸制取氢气，他用装置A、B是为了得到纯净、干燥的氢气，在装置A中通常放溶液，其作用是；在装置B中通常放溶液，其作用是。（2）若实验前后，称量结果如下，装氧化铜的玻璃管的质量减少6.4克，装氯化钙的U型管的质量增加了7.2克。根据上述实验数据，写出水中氢、氧两种元素质量比的原始计算式.（3）在装置D中，将CaCI2改换为，才能检验出氢气还原氧化铜有水生成。NaOH除去氢气中的氯化氢气体浓硫酸除去氢气中的水蒸气无水硫酸铜4.水蒸气通过灼热的煤所产生的混合气，其主要成分是CO、H2、CO2和水蒸气。请用下列装置设计一个实验，以确认混合气中含有CO和H2。（1）连接上述装置的正确顺序是：（填各接口的代码字母）混合气→()()接()()接()()接()()接()()。（2）确认混合气中含有H2的实验现象是：；其理由是5.．硫化氢（H2S）是一种有毒气体，其密度比空气的密度大，且能溶于水形成氢硫酸。实验室通常用块状固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸混合，在常温下通过发生复分解反应制得硫化氢气体。试回答：（l）实验室制取硫化氢的化学反应方程式为：（2）根据装置图回答下列问题：①制取硫化氢气体的发生装置可以选用②若用C装置收集硫化氢气体，进气口应为，原因是③为了验证硫化氢的水溶液呈酸性，可以将该气体通入装置D，D中所盛的试剂应该是，现象是④做上述实验时，为了防止多余的硫化氢逸出污染环境，可以将其通入装置E吸收，E中的试剂应该为溶液。FeS+H2SO4==FeSO4+H2S↑Bb硫化氢气体密度比空气的密度大紫色石蕊试液变红氢氧化钠科学性安全性可行性简约性实验设计一、回顾已学习的知识规律二、设计化学实验时，应遵循四个基本要求：（即实验原理、操作程序和方法必须正确）（即用药及操作要注意安全，注意环境保护等问题）（要满足中学现有的实验条件）（装置简单、步骤少、药品用量少、时间短等）