2018-2019学年高一上学期期末考试化学试卷(PDF版)

铁人中学2018级高一学年上学期期末考试化学试题考试时间：2019年01月第1页共4页铁人中学2018级高一学年上学期期末考试化学试题试题说明：1、本试题满分100分，答题时间90分钟。2、请将答案填写在答题卡上，考试结束后只交答题卡。3、可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16S：32Si：28Al：27Na：23Mg：24K：39Cl：35.5Ca：40Fe：56Cu：64Ba：137第Ⅰ卷选择题（共54分）一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题3分，共54分。）1．化学在生产和生活中有重要的应用，下列说法正确的是()A．苏打在生活中可用做发酵粉B．磁性氧化铁可用于制备颜料和油漆C．石灰石既是制玻璃的原料又是制水泥的原料D．二氧化硅可用于制作硅芯片和光电池2．下列试剂储存说法不正确的是()A．金属钠存放在盛有煤油的试剂瓶中B．漂白粉置于冷暗处密封保存C．存放液溴的试剂瓶中应加水封D．烧碱盛放在玻璃瓶塞的磨口玻璃瓶中3．有以下物质①Na2SO4溶液②熔融的CaCl2③CuSO4·5H2O固体④KOH固体⑤石墨⑥蔗糖。有关它们的说法正确的是()A.不能导电的有③④⑥B.属于电解质有①②③④C.属于非电解质的有①⑤⑥D.属于混合物的有①②③⑥4．下列叙述不正确的是()A．丁达尔效应可以区别溶液和胶体B．合金与各组分金属相比一般具有更大的硬度C．向醋酸溶液中加入Na2CO3固体，溶液的导电性明显增强D．配制一定物质的量浓度溶液，定容时仰视容量瓶刻度线，使所得溶液浓度偏大5．用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是()A．常温常压下，11.2LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.5NAB．标准状况下，7.1g氯气与足量氢氧化钠稀溶液反应转移的电子数为0.1NAC．1molFe(OH)3胶体中含有的胶粒数目为NAD．2L0.5mol·L−1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA6．在加入铝粉能放出氢气的溶液中，下列各组离子可能．．大量共存的是()A.Na+、K+、AlO、COB.Ag+、Cu2+、NO、Cl-C.Mg2+、Fe3+、I-、SOD.NH、K+、SO、CO7．完成下列实验所选择的装置或仪器正确的是（）选项ABCD实验从食盐水中提取NaCl固体分离碘和泥沙分离水和四氯化碳分离Na2SO4溶液和苯（苯是难溶于水，密度比水小的液体）装置或仪器8．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是()A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO－2＋4NH＋4＋2H2OB．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2OC．水玻璃中通入少量的二氧化碳：Na2SiO3＋CO2＋H2O＝2Na＋＋CO32－＋H2SiO3↓D．氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3－═3Fe3++2H2O+NO↑9．下列说法正确的是()A.节日里燃放的五彩缤纷的烟花是某些金属元素化学性质的展现B.将等物质的量的氧化钠和过氧化钠分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质质量分数分别是a%和b%的两种溶液，则a和b的关系是a=b铁人中学2018级高一学年上学期期末考试化学试题考试时间：2019年01月第2页共4页C.用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来，说明金属铝的熔点较低D.用如图装置进行实验，将装置①中的AlCl3溶液滴入装置②浓氢氧化钠溶液，溶液中可观察到有大量白色沉淀产生10．下列关于氯及其化合物说法正确的是()A．氯气溶于水的离子方程式：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－B．洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合产生的HClO易分解C．漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3D．氯气可以使湿润的有色布条褪色，实际起漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气11．一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入1molN2，右边充入一定量的CO时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法正确的是()A．右边与左边分子数之比为4∶1B．右侧CO的质量为5.6gC．右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍D．若改变右边CO的充入量而使隔板处于容器正中间，保持温度不变，则应充入0.2molCO12．赤铜矿的主要成分是氧化亚铜(Cu2O)，辉铜矿的主要成分是硫化亚铜(Cu2S)，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应：Cu2S＋2Cu2O===6Cu＋SO2↑，下列对于该反应的说法正确的是()A．该反应中的氧化剂只有Cu2OB.Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂C．Cu既是氧化产物又是还原产物D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为6：113．下列实验操作不能．．达到实验目的的是（）选项实验目的实验操作A配制0.4000mol·L−1的NaOH溶液称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250mL容量瓶中定容B除去Mg粉中混有的Al粉加入足量的NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥C用CCl4萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层，再从上口倒出水层D检验溶液中存在SO42‾向未知溶液中先加入足量盐酸酸化，再加入BaCl2溶液14．下列各组物质之间不能通过一步就能实现如图所示转化的是（）物质编号物质转化关系abcdASiO2Na2SiO3SiH2SiO3BNa2ONa2O2NaNaOHCAl2O3NaAlO2AlAl(OH)3DFeCl2FeCl3FeCuCl215．已知含有硝酸铜、硝酸锌、硝酸铁、硝酸银各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol铁粉，充分搅拌后，铁溶解，溶液中不存在Fe3+，同时析出0.1mol银。下列结论正确的是（）A.氧化性：Ag+Cu2+Fe3+Zn2+B.溶液中Cu2+与Fe2+物质的量比为2：1C.0.1molFe可还原0.2mol阳离子D.加入0.1molFe时发生了反应Fe+Cu2+=Fe2++Cu16．向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸,CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列判断正确的是()铁人中学2018级高一学年上学期期末考试化学试题考试时间：2019年01月第3页共4页A.在0～a范围内,只发生中和反应B.ab斜段发生反应的离子方程式为CO2－3+2H+H2O+CO2↑C.a=0.3D.原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1∶217．有一混合物的水溶液可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Cl﹣、Ba2+、HCO3﹣、SO42﹣，现取两份100mL的该溶液进行如下实验：（1）第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下的气体448mL；（2）第二份加足量Ba（OH）2溶液，得沉淀4.30g，再用足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．根据上述实验，下列推测正确的是（）A．Ba2+一定存在B．100mL该溶液中含0.01molHCO3﹣C．Na+不一定存在D．Cl﹣不确定，可向原溶液中加入AgNO3溶液进行检验18．铁、铜混合粉末18.0g加入到100mL5.0mol•L﹣1FeCl3溶液中，充分反应后，剩余固体质量为2.8g。下列说法正确的是（）A．剩余固体是铁、铜混合物B．原固体混合物中铜的质量是9.6gC．反应后溶液中n（Fe3+）=0.10molD．反应后溶液中n（Fe2+）+n（Cu2+）=0.75mol第Ⅱ卷非选择题（共46分）二、非选择题（4个小题，共46分）19．（10分）A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下A为固体、B为黄绿色气体、C为无色气体。D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X常温下是无色气体，其水溶液是一种无氧强酸溶液，E为黑色固体，H在常温下为液体。它们之间的转化如图所示（某些反应条件和部分反应产物已略去）。（1）写出下列物质的化学式：DX。（2）在反应①～⑦中，不属于氧化还原反应的是（填编号）。（3）反应⑥的离子方程式为：。（4）反应⑦的化学方程式为；该反应中每消耗0.3mol的A，可转移电子mol。（5）除去D溶液中混有的少量G的方法是：。（6）检验G溶液中阳离子的方法是：。20．（14分）(1)在标准状况下，4.48LCH4和CO2的混合气体质量为6.0g，则该混合气体的平均摩尔质量为____，其中CH4和CO2的物质的量之比为____。(2)将17.1gBa(OH)2溶解在水中，配成100mL溶液，配好后从中取出10mL溶液，加水稀释至100mL，则稀释后所得溶液中OH-的物质的量浓度是__________mol/L。(3)在标准状况下，VL某气体(摩尔质量为Mg/mol)溶解在1L水(水的密度近似为1g/cm3)中，假设气体完全溶解且不与水发生反应，所得溶液的密度为ρg/cm3，则所得溶液的物质的量浓度c=______mol/L(用以上字母表示，且必须化简)。铁人中学2018级高一学年上学期期末考试化学试题考试时间：2019年01月第4页共4页（4）实验室用MnO2与浓盐酸制取Cl2，发生反应的化学方程式：______________________。ClO2处理水时被还原成Cl－，不生成有机氯代物等有害物质。工业上用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备ClO2反应：NaClO2＋HCl→ClO2↑＋NaCl+H2O。写出配平的化学方程式________________________。生成0.2molClO2转移的电子数目为________。（5）取体积相同的KI、Na2SO3、FeBr2溶液，分别通入足量氯气，当恰好完全反应时，三种溶液消耗氯气的物质的量相同，则KI、Na2SO3、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为_______________________。如果向FeBr2溶液中通入等物质的量的Cl2，该反应的离子方程式为___________________________。21．（10分）把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.16g白色沉淀，再向所得浊液中逐渐加入2.00mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示。（1）A点沉淀物的化学式为_______________________。B点纵坐标为_______________________。（2）A点至B点改为通入二氧化碳气体，至少须标准状况下二氧化碳_______________________mL。此时发生反应的离子方程式为。（3）B点含溶质的物质的量是___________________________mol。C点（此时沉淀恰好完全溶解．．．．．．．．．．）HCl溶液的体积为___________________________mL。22．（12分）某同学为了探究钠与CO2的反应，利用如图装置进行实验。（已知PdCl2能被CO还原为黑色的Pd）（1）装置②中用稀盐酸与CaCO3反应制备CO2，在加稀盐酸时，发现CaCO3与稀盐酸不能接触，而稀盐酸又不够了，为使反应能顺利进行，可向长颈漏斗中加入的试剂是。A.H2SO4溶液B.CCl4C.苯D.稀硝酸（2）将图中各装置按顺序连接（填装置接口字母）：c接，接，接，接。（3）装置④的作用是。（4）检查完装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让CO2充满整个装置，当观察到时再点燃酒精灯。（5）若反应过程中CO2足量，钠与CO2充分反应后，生成的固体物质可能有多种情况，该同学提出以下猜想：①生成的固体物质为Na2CO3②生成的固体物质为Na2CO3和C的混合物③生成的固体物质为Na2CO3和Na2O的混合物假设反应过程中有下列两种情况：I.观察到装置⑤PdCl2溶液中有黑色沉淀，若装置①中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸可产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，写出该情况下钠与CO2反应的化学方程式。II.装置①中钠的质量为0