高中化学必修2全套资料(课件PPT)

化学·必修2（鲁科版）第1章原子结构与元素周期律第1节原子结构第1课时原子核核素课标点击课前预习课堂解惑典例精析栏目链接1．了解原子的结构。2．知道核电荷数、质子数、中子数、核外电子数、质量数等概念以及它们之间的关系。3．了解元素、核素和同位素的含义。课标点击课标点击课前预习课堂解惑典例精析栏目链接课标点击课前预习课堂解惑典例精析栏目链接知识清单1．原子的构成。(1)原子及其构成微粒。原子：带一个单位的正电荷：不带电相对质量都近似为，决定原子的质量：带一个单位的电荷，质量很小。(2)对于原子来说：核电荷数＝________＝________。原子核质子中子1核外电子负质子数核外电子数课前预习课标点击课前预习课堂解惑典例精析栏目链接(3)质量数。质量数即原子核中______和______之和，用符号A表示。即质量数(A)＝___________________________。(4)原子构成的表示方法。一般用符号AZX表示，字母表示意义如下：如3717Cl表示______为37、______为17的氯原子。2．元素是____________________________________；元素的种类是由__________决定的。质子数中子数质子数(Z)＋中子数(N)质量数质子数元素符号质量数质子数具有相同质子数的同一类原子的总称质子数课前预习课标点击课前预习课堂解惑典例精析栏目链接3．把___________________________________________称为核素，核素的种类是由________决定的，有些元素有多种核素，如碳元素有3种核素，分别为____________，其中________作为国际原子量标准和阿伏加德罗常数标准；有些元素则只有1种核素，如氟(199F)、钠(2311Na)等。4．同位素。______相同而______不同的同一种元素的不同核素互称为同位素。具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子中子数126C、136C、146C126C质子数中子数课前预习课标点击课前预习课堂解惑典例精析栏目链接如氢元素的三种核素：11H21H31H名称氢重氢超重氢符号__________________质子数111中子数______1______5.几种重要的核素。(1)作为相对原子质量和阿伏加德罗常数测定用的标准原子为________；考古中常测量________的数量来推断生物体的存在年代。(2)制造氢弹的原料为________、________。(3)原子弹、核反应堆的燃料________。HDT02126C146C21H31H23592U课前预习课标点击课前预习课堂解惑典例精析栏目链接自学检测1.13153I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中13153I的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关13153I的叙述中错误的是()A.13153I的化学性质与12753I相同B.13153I的原子序数为53C.13153I的原子核外电子数为78D.13153I的原子核内中子数多于质子数C课前预习课标点击课前预习课堂解惑典例精析栏目链接13153I与12753I互为同位素，二者的化学性质相同；13153I的原子序数为53，原子核外电子数为53，中子数为131－53＝78，则13153I的原子核内中子数多于质子数。解析课前预习课标点击课前预习课堂解惑典例精析栏目链接2．自从1803年，英国化学家、物理学家道尔顿提出了原子学说，到现代，人类对原子结构的认识不断深入、不断发展，通过实验事实不断地完善着对原子结构的认识。请判断关于原子结构的下列说法中，正确的是()A．所有的原子都含有质子、中子和电子三种基本构成微粒B．所有的原子中质子、中子和电子三种基本构成微粒的个数都是相等的C．原子核对电子的吸引作用其实是原子核中质子对核外电子的吸引D．原子中的质子、中子和电子三种基本构成微粒不可能再进一步分成更小的微粒C课前预习课标点击课前预习课堂解惑典例精析栏目链接本题着重考查人类对原子结构的认识过程和现有水平，培养用发展和辩证的观点看待问题。所有的原子都含有质子和电子，并且二者的个数是相等的，因为质子和电子带的电荷相等，电性相反，只有二者的个数相等才能使原子不显电性。需要注意的是，并不是所有的原子中都含有中子，如11H中就只含一个质子和一个电子而没有中子，多数原子中的中子数和质子数比较接近但没有必然的数量关系，所以A和B两个选项是错误的。原子核对核外电子的吸引是一种电性作用，因为中子不显电性，质子和电子带相反电荷，所以C选项正确。从发展的观点出发，原子中的质子、中子和电子三种基本构成微粒有可能再进一步分成更小的微粒，如科学家们已经研究发现了质子和中子里面还有更小的微粒——夸克，所以D选项是错误的。解析课前预习课标点击课前预习课堂解惑典例精析栏目链接3.下列微粒中，互为同位素的是()A．D2O和H2OB.4019X和4020XC.12652Y和12852YD．O2和O3C同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素。A项中两物质均为化合物，D项中两物质均为单质，B项中4019X和4020X的质子数不同，是两种不同的元素，只有C项符合题意。解析课前预习课标点击课前预习课堂解惑典例精析栏目链接4．用A.质子数、B.中子数、C.核外电子数、D.最外层电子数，填写下列各空格(填代号)。(1)原子种类由________决定；(2)元素种类由________决定；(3)元素的同位素由________决定；(4)核素的相对原子质量由________决定；(5)元素的化合价由________决定。ABAABABD课前预习课标点击课前预习课堂解惑典例精析栏目链接一种原子即一种核素，是由质子数和中子数决定的；元素是具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称，即元素种类由质子数决定；同位素是质子数相同而中子数不同的一类原子，由质子数和中子数决定；元素化合价是由最外层电子数决定的。解析课前预习课标点击课前预习课堂解惑典例精析栏目链接课标点击课前预习课堂解惑典例精析栏目链接要点1微粒间的几种重要关系1．几种微粒间的数量关系。(1)原子(同一元素)或分子：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数(2)原子或离子：质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)核电荷数＝核内质子数课堂解惑课标点击课前预习课堂解惑典例精析栏目链接(3)离子：质子数≠电子数阳离子(Rm＋)质子数电子数质子数＝电子数＋m阴离子(Rm－)质子数电子数质子数＝电子数－m课堂解惑课标点击课前预习课堂解惑典例精析栏目链接2.原子的质量数、原子的相对原子质量及元素的相对原子质量的关系。区别原子元素质量数(A)相对原子质量(M)相对原子质量A＝质子数＋中子数，为正整数M＝一个X原子质量与一个12C原子质量的比值，不是正整数用各同位素原子的相对原子质量计算得到的平均值课堂解惑课标点击课前预习课堂解惑典例精析栏目链接(续表)联系如果忽略电子的质量，质子、中子的相对质量分别取其近似整数值，那么，原子的相对原子质量在数值上与原子的质量数相等。而元素的相对原子质量是由天然元素的各种同位素的相对原子质量与其在自然界中所占原子个数的百分数的积加和得来的。数学表达式为Ar＝A1×a1%＋A2×a2%＋……课堂解惑课标点击课前预习课堂解惑典例精析栏目链接尝试应用1．X元素原子的质量数为A，核内中子数为N，则1molX＋含有电子的物质的量是()A．(A－N)molB．(A－N－1)molC．(A＋N)molD．(A－N＋1)molB课堂解惑课标点击课前预习课堂解惑典例精析栏目链接要点2元素、核素、同位素、同素异形体之间的区别与联系1．区别。名称内容项目元素核素同位素同素异形体本质质子数相同的一类原子质子数、中子数都一定的原子质子数相同、中子数不同的核素同种元素形成的不同的单质范畴同类原子，存在游离态、化合态两种形式原子原子单质课堂解惑课标点击课前预习课堂解惑典例精析栏目链接特性只有种类，没有个数化学反应中的最小微粒由同位素组成的单质化学性质相同，物理性质不同由一种元素组成，可独立存在决定因素质子数质子数、中子数质子数、中子数组成元素、结构举例H、C、N三种元素11H、21H、31H三种核素23492U、23492U、23892U互为同位素石墨与金刚石(续表)课堂解惑课标点击课前预习课堂解惑典例精析栏目链接2.联系。课堂解惑课标点击课前预习课堂解惑典例精析栏目链接同位素和同素异形体这两个概念都有“同”和“素”两个字，且都是对同一种元素而言，同位素对同一种元素而言，指的是一种元素的不同核素，而同素异形体指的是一种元素组成的不同单质，它们属于不同的概念，应用时一定要注意！特别提示课堂解惑课标点击课前预习课堂解惑典例精析栏目链接尝试应用2．Se是人体必需的微量元素，下列有关7834Se和8034Se的说法中正确的是()A.7834Se和8034Se互为同素异形体B.7834Se和8034Se互为同位素C.7834Se和8034Se分别含有44和46个质子D.7834Se和8034Se都含有34个中子B课堂解惑课标点击课前预习课堂解惑典例精析栏目链接解析课堂解惑课标点击课前预习课堂解惑典例精析栏目链接3.23592U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低，23592U的浓缩一直为国际社会关注。下列有关23592U说法正确的是()A.23592U原子核中含有92个中子B.23592U原子核外有143个电子C.23592U与23892U互为同位素D.23592U与23892U互为同素异形体C课堂解惑课标点击课前预习课堂解惑典例精析栏目链接解析根据题设信息，铀元素的一种核素为23592U，推知其核电荷数Z＝92，质量数A＝235，则中子数N＝A－Z＝235－92＝143，电子数为92；23592U与23892U同为铀元素的不同核素，互为同位素，不是同素异形体。课堂解惑课标点击课前预习课堂解惑典例精析栏目链接课标点击课前预习课堂解惑典例精析栏目链接题型1原子的构成微粒例13115P－NMR(核磁共振)已广泛运用于含磷化合物的结构分析和医疗技术诊断，3115P表示的磷原子是()A．核外有15个电子，核内有15个中子B．质量数为31，原子序数为15，核内有15个中子C．核外有15个电子，核内有16个中子D．质量数为31，原子序数为15，核内有16个质子典例精析课标点击课前预习课堂解惑典例精析栏目链接解析答案C由3115P知其质量数为31，原子序数为15，核外有15个电子，核内有15个质子，核内中子数为31－15＝16个，则C正确。该题考查构成原子的微粒间的关系，基础但仍为高考重点、热点。明确，AZR表示质子数为Z、质量数为A、中子数为A－Z。典例精析课标点击课前预习课堂解惑典例精析栏目链接变式应用1．美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差为()A．57B．47C．61D．293中性原子中，核内质子数等于核外电子数，则该元素原子核内的中子数与核外电子数之差为：175－118＝57。解析A典例精析课标点击课前预习课堂解惑典例精析栏目链接题型2原子微粒间的相互关系例2核内中子数为N的R2＋，质量数为A，则ng它的氧化物中所有含质子的物质的量是()A.nA＋16(A－N＋8)molB.nA＋16(A－N＋10)molC．(A－N＋2)molD.nA(A－N＋6)mol典例精析课标点击课前预习课堂解惑典例精析栏目链接答案BR2＋的中子数为N，质量数为A，则质子数为(A－N)，氧原子的质子数为8，其氧化物的化学式为RO，1mol氧化物含质子的物质的量为(A－N＋8)，RO的相对分子质量为(A＋16)，所以ng氧化物所含质子的物质的量为nA＋16(A－N＋8)mol，则A正确，在进行有关定量计算时，若未知原子的相对质子质量，可用质量数近似计算，因为二者大小相近，本题若弄不清楚质子数和