物质的检验、鉴别与除杂课件

专题物质的检验、鉴别与除杂1.物质鉴别原理利用一些离子间反应时的不同现象，如沉淀、气体、变色等进行鉴别；利用物质气味、温度、溶解性等的不同进行鉴别。重难点突破重难点一物质的检验和鉴别2.物理方法（1）依据颜色鉴别：含Cu2+溶液显蓝色，含Fe3+溶液显黄色；KMnO4溶液显紫红色。（2）依据气味鉴别：SO2、NH3均有刺激性气味。（3）依据溶解性鉴别：CaCO3不溶于水、Na2CO3溶于水。（4）依据溶解时吸放热现象鉴别：NaOH溶于水放热、NH4NO3溶于水吸热、NaCl溶于水后无明显变化。（5）依据磁性鉴别：铁丝可以用磁铁来吸引，而铝丝不可以。3.化学方法（1）根据酸碱性不同，可使用石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸鉴别。（2）根据发生复分解反应的不同现象进行鉴别。4.常见物质的鉴别（1）纤维的检验与鉴别一般考查天然纤维和合成纤维的鉴别。天然纤维又包括含纤维素的棉、麻和含蛋白质的丝、毛等。分别将纤维点燃，有烧焦羽毛气味或烧纸气味，且燃烧后的残留物是黑色，能捏碎的是天然纤维，燃烧产物通常是黑色硬球，捏不碎的是合成纤维。（2）硬水和软水的鉴别生活中常用肥皂水来鉴别。加入肥皂水，振荡或搅拌，产生泡沫较多、浮渣较少的是软水，产生泡沫较少、浮渣较多的是硬水。（3）化肥的鉴别①看外观：氮肥、钾肥都是白色晶体；磷肥是灰白色粉末。②加水：氮肥、钾肥都溶于水；磷肥大多不溶于水或微溶于水。③加熟石灰研磨：铵态氮肥（铵盐）能放出具有刺激性气味的氨气。（4）过氧化氢溶液和水的鉴别加入MnO2，有气泡产生的是过氧化氢溶液，没有气泡产生的是水。5.常见离子的检验离子鉴别方法实验现象H+①取少量试剂滴加紫色石蕊溶液石蕊溶液变红②用玻璃棒蘸取少量试剂滴在pH试纸上与标准比色卡对照，pH7③取少量试剂加入Zn粒有气体生成(H2）离子鉴别方法实验现象OH-①取少量试剂滴加紫色石蕊溶液石蕊溶液变蓝②用玻璃棒蘸取少量试剂滴在pH试纸上与标准比色卡对照，pH7③取少量试剂滴加无色酚酞溶液酚酞溶液变红④取少量试剂加入可溶性铜盐有蓝色絮状沉淀生成离子鉴别方法实验现象Cl-取少量试剂滴加少量AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀生成，且沉淀不溶解SO42-取少量试剂滴加少量Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀生成，且沉淀不溶解离子鉴别方法实验现象CO32-取少量试剂滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中产生气泡，澄清石灰水变浑浊NH4+取少量试剂滴加可溶性碱，加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口产生有刺激性气味的气体，红色石蕊试纸变蓝离子鉴别方法实验现象Cu2+取少量试剂滴加可溶性碱有蓝色絮状沉淀生成Fe3+取少量试剂滴加可溶性碱有红褐色沉淀生成Ag+取少量试剂滴加少量NaCl溶液和HNO3有白色沉淀生成，且沉淀不溶解Ba2+取少量试剂滴加少量Na2SO4溶液和HNO3有白色沉淀生成，且沉淀不溶解6.常见气体的检验气体检验方法实验现象氧气将带火星的木条伸入集气瓶中木条复燃二氧化碳通入澄清石灰水石灰水变浑浊氢气点燃，在火焰上方罩干冷的烧杯纯净气体能安静燃烧，产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有水珠气体检验方法实验现象一氧化碳点燃，在火焰上方罩涂有澄清石灰水的烧杯石灰水变浑浊甲烷点燃，在火焰上方罩干冷的烧杯，迅速倒转后，注入少量澄清石灰水烧杯内壁有水珠，石灰水变浑浊气体检验方法实验现象氨气将湿润的红色石蕊试纸放在试管口红色石蕊试纸变蓝水蒸气通过无水CuSO4粉末白色粉末变蓝氮气伸入燃着的木条，再加入澄清石灰水，振荡木条火焰熄灭，石灰水不变浑浊气体检验方法实验现象氯化氢通入AgNO3溶液产生白色沉淀重难点二物质的除杂1.物质除杂原则（1）不增：不能引入新杂质。（2）不减：不减少被提纯物质。（3）易分：操作简单，易于分离。（4）易复原：被提纯的物质要容易复原。2.常见物质的除杂物质状态物质杂质方法气体CO2CO通过灼热的氧化铜CO2HCl通过饱和NaHCO3溶液，干燥COCO2通过足量的氢氧化钠溶液，干燥COH2O通过浓硫酸或碱石灰干燥物质状态物质杂质方法气体H2HCl、水蒸气通过装有足量生石灰和烧碱混合固体的干燥管O2HCl通过足量氢氧化钠溶液，干燥O2水蒸气通过浓硫酸物质状态物质杂质方法N2O2、水蒸气先通过灼热的铜网，再通过浓硫酸气体O2CO2通过足量氢氧化钠溶液，干燥CO2水蒸气通过浓硫酸H2水蒸气通过浓硫酸物质状态物质杂质方法固体CaOCaCO3高温煅烧CuOCu在空气流中（或氧气流中）灼烧混合物CaCO3CaO加入大量水过滤CuFe加入足量的稀硫酸，过滤物质状态物质杂质方法固体CuCuO加入足量的稀硫酸，过滤KClKClO3加热NaClNa2CO3加入适量CaCl2，过滤，蒸发Ca(OH)2CaO加适量的水，蒸发物质状态物质杂质方法液体NaOH溶液Ca(OH)2加入适量碳酸钠溶液，过滤NaOH溶液Na2CO3加入适量澄清石灰水充分反应后过滤CaCl2溶液HCl加入碳酸钙粉末充分反应后过滤物质状态物质杂质方法液体KCl溶液K2CO3加入适量氯化钙溶液充分反应后过滤H2OH2O2加过量二氧化锰，过滤NaCl溶液Na2CO3加入适量的盐酸，蒸发Ca(OH)2溶液CaO加足量的水溶解物质状态物质杂质方法液体KNO3溶液NaCl冷却热的饱和溶液NaCl溶液Na2SO4加入适量的氯化钡溶液，过滤NaCl溶液NaOH加入适量的盐酸，蒸发NaCl溶液CuSO4加入适量的氢氧化钡溶液，过滤物质状态物质杂质方法液体NaCl溶液KNO3蒸发结晶NaNO3溶液NaCl加入适量的硝酸银溶液，过滤FeSO4溶液CuSO4加入足量的铁粉，过滤经典示例例1（’14烟台）下列鉴别方法不能把待鉴别的物质区分开的是（）待鉴别的物质鉴别方法A硬水和软水加肥皂水B硫酸铵溶液和硝酸钾溶液加氯化钡溶液C羊毛面料和腈纶面料抽丝点燃闻气味D氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液加无色酚酞试液【答案】D【方法指导】在鉴别物质时，首先应该判断采用的鉴别方法能否使需要鉴别的物质产生不同的现象，常见的现象如：是否产生气泡、温度变化、颜色变化、生成特殊气味的物质等，根据判断是否能产生不同的实验现象判断物质的鉴别是否可行。例2（’14临沂）除去下列物质中含有的少量杂质（括号内的物质），所选试剂不合理的是()A.CaO(CaCO3):稀盐酸B.NaOH溶液［Ca(OH)2溶液］:碳酸钠溶液C.Cu(Fe)：硫酸铜溶液D.CO(CO2)：氢氧化钠溶液A【方法指导】利用各组成成分的物理性质或化学性质的差异，将物质中混有的杂质除去，得到纯净物的过程称为提纯，因此，除杂与提纯常常合并在一起，与之有关的一类题目，称为除杂题。在确定除杂试剂和实验操作方法时，应遵循“四原则”和“三必须”：（1）“四原则”：不增（除杂过程中，不增加新的杂质）；不减（不减少被提纯的物质）；易分离（被提纯的物质与杂质容易分离）；易复原（被提纯物质要容易复原）；（2）“三必须”：除杂试剂必须适量或过量；过量试剂必须除尽（因为过量试剂带入新的杂质）；除杂途径选最佳。基本思路是：把杂质变为沉淀、气体或水，最佳原理是将杂质转化为被提纯的物质。