化学实验报告

化学实验报告——自制酸碱指示剂广州市八十六中初中部初三一班张峻宁周秋乐指导老师：麦从心实验目的与原因•下学期的化学即将要学习酸和碱这一部分的知识，为此，寒假中抽出了一些时间做了“自制酸碱指示剂”这个小实验，想借这个实验，了解一下“酸”和“碱”以及酸碱指示剂的工作原理，也就是变色的原因。•【实验准备】书上说实验需要的植物可以是甘蓝，牵牛花和月季花。做这个实验之前就在想，这三种花都是以蓝紫色或红色色调为主的花，如果换成了其他色调的花可不可以完成这个实验呢？于是就找来了一种黄色的小花，想进行对比实验。•【器材以及材料】蝴蝶兰适量（暂时没有书上写的三种植物）；黄色小花适量；玻璃杯一个；量筒一个；试管十支（含试管架）；滴管三支；95%酒精一瓶；PH试纸两盒（测酸一盒，测碱一盒）；碳酸氢钠粉末适量；雪碧一瓶。••【实验步骤】（大致来自书本）•将植物磨碎。•将磨碎的植物放在杯中，倒入乙醇和水的1:1溶液（酒精）。•将浸泡出来的液体分别滴入酸性和碱性的液体中。•观察颜色的变化。•【实验过程】•根据实验步骤，首先将两种植物分别磨碎，并放入杯中，倒入酒精。•看见两种植物分别浸泡出了蓝紫色和淡黄色的溶液。接着，分别取样到试管中，准备接下来的实验。•首先，将被测的液体准备好，首先是碳酸氢钠的溶液，碳酸氢钠易溶于水而在水中氢钠会电离出钠离子和碳酸氢根子，而碳酸氢根离子会和水发生化学反应产生氢氧根离子，由此可知碳酸氢钠的溶液是显碱性的。（由图可以知道PH值为8.0，呈弱碱性）碱性液体便准备好了•接着是准备酸性液体，汽水因为二氧化碳溶于水产生了碳酸，所以显酸性。•接着取样，也测了PH值。••【大概PH值为2.5】•接着分别取样，准备向两种液体中滴加指示剂•首先尝试了分别向其中滴加了淡黄色的试剂，（由于种种原因没有拍这一部分的照片），并且摇晃，但是过了很久都没有变色，两只试管中无论是酸性溶液还是碱性溶液，都还保持着淡淡的黄色没有变色的趋势，所以我们初步判断这种淡黄的溶液没有办法鉴别出酸和碱，无法当作指示剂来使用。•然后我们使用了蓝紫色的溶液向试管中两种不同的液体进行滴加，充分震荡后发现，两支试管中都开始有了不同的颜色的变化趋势。过了一会，变色停止了。•发现滴进碱性溶液中后（左图）变成了黄色，滴进酸性溶液中后（右图）变成了近似红色的紫红色。•【结论】首先是用黄色的花泡出来的溶液，滴在了碱性和酸性的溶液中都没有明显的颜色变化。当初以为是浓度不够或者时间不够长，无法达到充分反应的效果，但是当再次用更浓的黄色溶液进行实验时，发现就算放置时间再怎么长，再怎么充分震荡，结果还是一样，试管中没有明显的变色现象。所以我们初步推论，这种黄色的小花泡出来的黄色溶液不能当作酸碱指示剂来使用。•实验比较成功的是用蝴蝶蓝泡出来紫色溶液，起初认为它的颜色和石蕊试剂的效果相似，但是实验证明并不是这样。蝴蝶兰试剂遇碱变黄色，遇酸变成紫红色，最后再慢慢转成红色，效果可以说和石蕊试剂有很大的差别。所以我们认为可以使用蝴蝶兰泡出来的溶液当作酸碱指示剂进行使用。•由本次实验我们得出:以蓝紫色或红色色调为主的花更适合用作酸碱指示剂•【实验原理】酸碱指示剂有一大部分是有机弱酸。它们在溶液中能部分电离成指示剂的离子和氢离子（或氢氧根离子），并且由于结构上的变化，它们的分子和离子具有不同的颜色，因而在pH不同的溶液中呈现不同的颜色。以石蕊试剂来说，石蕊(主要成分用HL表示)在水溶液里能发生如下电离：HL红色H+L-蓝色，在酸性溶液里，红色的分子是存在的主要形式，溶液显红色；在碱性溶液里，上述电离平衡向右移动，蓝色的离子是存在的主要形式，溶液显蓝色；在中性溶液里，红色的分子和蓝色的酸根离子同时存在，所以溶液显紫色。•（资料参考自百度百科）•