2018届高考化学第二轮专题复习课件：热点题型 高考非选择题热点题型特训

热点题型高考非选择题热点题型特训第9题第12题第8题目录ONTENTSC45第10题第11题首页上页下页尾页第8题第9题第10题第11题第12题第8题|化学实验评价与探究角度1物质制备综合探究型[解题指导]1．明确原理：根据制备或探究目标，选择利用常见的药品在实验室条件下能完成的反应制备气体，或写出制备目标产物的化学方程式或离子方程式。2．确定装置：根据制备反应中反应物的状态及反应条件，选择制备装置类型(固固加热、固液不加热、固液加热、液液加热)，并选择合适的实验装置。首页上页下页尾页第8题第9题第10题第11题第12题第8题|化学实验评价与探究3．分析杂质种类及产物的净化：根据制备原理中反应物的物理性质(挥发性、稳定性等)及反应副产物，确定目标产物中杂质的种类。4．除杂、收集：先除去其他杂质，后除去H2O，根据杂质与目标产物的性质可采用不同的分离方法(蒸馏、分液、过滤、洗气等)。根据气体的密度、气体的水溶性及气体是否与空气的主要成分发生反应选择合适的收集方法。首页上页下页尾页第8题第9题第10题第11题第12题第8题|化学实验评价与探究5．目标产物性质探究：一般对强氧化性、强还原性、酸性、碱性等性质的探究。6．尾气处理：根据气体的物理、化学性质选择合适的尾气处理方法。7．相关计算：产率计算、原样品纯度等计算，一般依据原子守恒、反应方程式中的计量关系、电子守恒等关系解决问题。首页上页下页尾页第8题第9题第10题第11题第12题强化练习第8题|化学实验评价与探究1．硫代硫酸钠(Na2S2O3·5H2O)是一种白色结晶粉末，易溶于水、不溶于乙醇，俗名“海波”或“大苏打”。常做照相底片的定影剂以及麦秆、羽毛、纸浆漂白的脱氯剂等，它在空气中易被氧化成Na2SO4。硫代硫酸钠的工业制法通常有：亚硫酸钠法：Na2SO3＋S＋5H2O===Na2S2O3·5H2O硫化钠碱法：2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2首页上页下页尾页第8题第9题第10题第11题第12题强化练习第8题|化学实验评价与探究某研究小组采用如图装置(实验前已除尽装置内空气)制取硫代硫酸钠。装置Ⅰ：烧瓶内盛Na2SO3粉末，分液漏斗中装70%H2SO4溶液装置Ⅱ：适当配比的Na2S、Na2CO3的混合液首页上页下页尾页第8题第9题第10题第11题第12题强化练习第8题|化学实验评价与探究(1)装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为________________________________________________________________________。(2)装置Ⅱ内的液体应保持碱性或中性环境。若控制pH小于7，则产品的产率会下降，请用离子方程式解释原因：__________。首页上页下页尾页第8题第9题第10题第11题第12题强化练习第8题|化学实验评价与探究(3)装置Ⅲ用于处理多余尾气，防止污染环境。下列装置中，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为________(填字母序号，后同)。首页上页下页尾页第8题第9题第10题第11题第12题强化练习第8题|化学实验评价与探究(4)已知12.50mL、0.10mol·L－1Na2S2O3溶液恰好将112mL(标准状况下)Cl2完全转化为Cl－，则S2O2－3将转化成________。(填字母序号)a．S2－b．Sc．SO2－3d．SO2－4(5)检验Na2S2O3晶体是否被空气完全氧化的实验方案是_____。首页上页下页尾页第8题第9题第10题第11题第12题强化练习第8题|化学实验评价与探究(6)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)常用作葡萄酒的抗氧化剂，是白色或黄色小结晶，带有强烈的SO2气味，溶于水即转化成NaHSO3。欲验证所得Na2S2O5水溶液中的微粒浓度大小关系：c(SO2－3)＞c(H2SO3)，下列选项中可采用的实验方法是_______________________________。(填字母序号)a．测定溶液的pHb．加入Ba(OH)2溶液c．加入盐酸d．加入品红溶液e．用紫色石蕊试纸检测f．加入BaCl2溶液首页上页下页尾页第8题第9题第10题第11题第12题强化练习第8题|化学实验评价与探究答案：(1)Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O(2)S2O2－3＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O(3)c(4)d(5)取少量Na2S2O3晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，如果既无气体、又无沉淀生成，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀出现，说明已被完全氧化(6)ae首页上页下页尾页第8题第9题第10题第11题第12题强化练习第8题|化学实验评价与探究2．ClO2在常温下是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59℃，沸点为11℃，易溶于水，是常见的消毒剂。工业上常用二氧化硫还原氯酸钠(NaClO3)的方法制备ClO2，某学生拟用如图所示装置模拟工业制取并收集少量ClO2。首页上页下页尾页第8题第9题第10题第11题第12题强化练习第8题|化学实验评价与探究(1)下列制备气体所用装置与A装置相同的是______________。(填字母序号)a．用过氧化氢与二氧化锰制氧气b．用铜与浓硫酸制二氧化硫c．用硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢d．只用浓氨水制氨气首页上页下页尾页第8题第9题第10题第11题第12题强化练习第8题|化学实验评价与探究(2)实验前，要检验装置的气密性，通常先________，将导气管插入盛有水的烧杯中，微热锥形瓶，若导管末端产生气泡，并在停止微热后，_________________________，说明装置不漏气。(3)二氧化硫与氯酸钠的反应需在75～90℃进行，为此，B装置必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、________；写出B中产生二氧化氯的离子方程式______；(4)C装置放在冰水浴中，其原因是_________________________________________________________________________。首页上页下页尾页第8题第9题第10题第11题第12题强化练习第8题|化学实验评价与探究(5)用氢氧化钠溶液吸收ClO2，反应后可得到NaClO2与NaClO3混合液。已知：NaClO2饱和溶液在较低温度时析出晶体NaClO2·3H2O，在较高温度时析出晶体NaClO2；NaClO在高温时溶解度很大。则从该混合溶液中获得晶体NaClO2的操作步骤为①蒸发浓缩结晶；②________；③洗涤干燥。首页上页下页尾页第8题第9题第10题第11题第12题强化练习第8题|化学实验评价与探究(6)碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下：①取1L水样，加入足量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝；(ClO2全部转化为NaClO2)②用1.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液10.00mL；(已知：2S2O2－3＋I2===S4O2－6＋2I－)确定操作②达到滴定终点的现象是___________________________________；经计算，水样中ClO2的浓度是________mg·L－1，若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。首页上页下页尾页第8题第9题第10题第11题第12题强化练习第8题|化学实验评价与探究答案：(1)ac(2)关闭分液漏斗活塞倒吸形成一段水柱且达到最高点后高度不变(合理即可)(3)温度计2ClO－3＋SO2===2ClO2＋SO2－4(4)使ClO2充分冷凝，减少挥发(5)趁热过滤(6)蓝色消失，半分钟内不变色0.675偏高首页上页下页尾页第8题第9题第10题第11题第12题第8题|化学实验评价与探究角度2实验设计与评价综合探究型[解题指导](1)看目的——一定要明确，如果有必要，可以用笔在题目的相应位置上划出。如果题目中有括号等说明方式，也一定要注意标出。(2)明原理——决不可忽视，最好能写出化学方程式。这样能具有针对性，同时也可以解决后面的部分填空题。如果题中新信息较多，应注意提取重要信息用于解题。首页上页下页尾页第8题第9题第10题第11题第12题第8题|化学实验评价与探究(3)懂装置——看懂各部分的作用。头脑中要对装置有明确的划分。明确哪些属于主干装置，哪些属于辅助装置。如果涉及选填装置的顺序等题目，此时应在头脑中先模拟一遍顺序。(4)清步骤——看懂每一步骤的意思，同时思考为什么要这样做，如果不清楚，就结合实验目的进行理解和分析。首页上页下页尾页第8题第9题第10题第11题第12题第8题|化学实验评价与探究(5)看现象——分两个方面，一是看到现象心里明确产生的原因，或者能给出一个合理的解释。二是如果涉及填写相关实验现象，则在表述时一定要全面(实验前——实验中——实验后)，书写清楚明白，准确规范，贴题。(6)析结论——要前呼后应，结合实验目的进行分析。如果涉及实验评价，多从环保、实用性、误差分析等方面考虑。首页上页下页尾页第8题第9题第10题第11题第12题强化练习第8题|化学实验评价与探究1．某研究性学习小组同学通过查阅资料知道，一定浓度的硝酸被金属还原时，可同时得到NO2、NO、N2三种气体，欲利用下列仪器验证该结论的正确性(已知二氧化氮的沸点为21.1℃、熔点为－11℃，NO的沸点为－151℃、熔点为－164℃，假设实验中每步转化均是完全的，不考虑硝酸的挥发)。首页上页下页尾页第8题第9题第10题第11题第12题强化练习第8题|化学实验评价与探究(1)实验时先打开开关K，通过导管向装置内通入CO2气体以排出装置内的空气，要排出空气的原因是__________________，表明空气已排尽的实验现象是______________________。(2)若装置B的试管内装入淀粉­KI溶液也能验证有NO2生成，但实验中不用此种方法的原因是______________________________________________；试剂a最好是____(填字母)。a．水b．冰盐水c．稀硫酸首页上页下页尾页第8题第9题第10题第11题第12题强化练习第8题|化学实验评价与探究(3)实验过程中，发现C中1%酸性KMnO4溶液颜色慢慢褪去，则发生反应的离子方程式是___________________________；虚线框中的装置用于收集N2以验证反应中有N2生成，所用的装置是________(填“E”或“F”)。(4)将等物质的量的NO2、NO通入冰冻的水中后二者恰好反应并得到一种酸X，则X的化学式为________，有人认为，用X与Na2S反应可证明X的酸性比氢硫酸的酸性强，请对此实验方法作出评价：___________________________________。首页上页下页尾页第8题第9题第10题第11题第12题强化练习第8题|化学实验评价与探究答案：(1)防止氧气、氮气对生成的NO、N2检验产生干扰D中出现白色沉淀(2)NO2氧化I－的同时有NO生成，这会对验证金属与硝酸反应产生的NO带来干扰b(3)5NO＋4H＋＋3MnO－4===3Mn2＋＋5NO－3＋2H2OE(4)HNO2此方案无法达到目的，因为亚硝酸会氧化氢硫酸首页上页下页尾页第8题第9题第10题第11题第12题强化练习第8题|化学实验评价与探究2．(2017·湖北省部分重点中学起点考试)资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物。某同学通过如下实验探究反应原理并验证产物。实验Ⅰ：用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的烧杯中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液的浅红色加深。首页上页下页尾页第8题第9题第10题第11题第12题强化练习第8题|化学实验评价与探究(1)提出假设：假设1：白色不溶物可能为________。假设2：白色不溶物可能为MgCO3。假设3：白色不溶物可