7.1 电解质的电离

7.1电解质的电离(Ionizationofelectrolytes)实验活动：物质的导电性干燥的氯化钠固体、硝酸钾固体、氢氧化钠固体、蔗糖固体、都不导电，酒精、蒸馏水也不导电。氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠、磷酸的水溶液却能够导电，蔗糖和酒精的水溶液不能够导电。实验活动：物质的导电性实验活动（课本P3）1、在试验物质导电装置的烧杯内，分别放入KNO3,NaOH,蔗糖固体，接通电源。实验现象：。灯泡不亮2、在上述装置中分别放入KNO3,盐酸，NaOH,蔗糖，酒精、甘油等水溶液，接通电源。实验现象：（1）、、水溶液，灯泡发亮。（2）、、水溶液，灯泡不亮。实验结论：、、等化合物为电解质；、、等化合物为非电解质。KNO3HClNaOH蔗糖酒精甘油KNO3HClNaOH蔗糖酒精甘油实验2：（1）在V形玻璃管里装入少量硝酸钾晶体，加热玻璃管，待晶体融化时，再插入电极观察灯泡情况。实验现象：。（2）在上述装置中将硝酸钾晶体换成蔗糖晶体，重复进行实验。实验现象：。灯泡亮灯泡不亮电解质和非电解质电解质:凡是在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物.非电解质:凡是在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物.碱、盐和大多数金属氧化物电解质：离子化合物：共价化合物：酸为什么氯化钠在干燥时不导电，而溶于水后却能导电了呢？干燥的氯化钠晶体中没有能够自由移动的粒子为什么氯化钠在干燥时不导电，而溶于水后却能导电了呢？氯化钠溶于水后，产生了自由移动的Na+和Cl-为什么氯化钠在干燥时不导电，而溶于水后却能导电了呢？在氯化钠溶液中接通直流电源后，Na+向阴极移动，Cl-向阳极移动，带电离子的定向移动就形成了电流，因此氯化钠的水溶液能够导电。电离定义：电解质在水溶液中或熔化状态下，离解产生自由移动离子的过程。物质导电条件：必须有自由移动的带电的微粒的物质才能导电。电离表示方法：电离方程式NaOHNa++OH-（自发过程，不需通电）NaClNa++Cl-KNO3K++NO3-（1）离子所带电荷数和电性，与电离前它在化合物中的元素或原子团的化合价数值及正负性有何关系？（2）在电离过程中，原子团拆不拆开？（3）电离出的阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数有什么关系？思考题：电解质溶液的导电能力强弱取决于溶液中自由移动离子浓度的大小。10ml0.3mol/LH2SO4与20ml0.5mol/LHCl哪种导电能力强？强电解质和弱电解质强电解质：在水溶液里全部电离为离子的电解质。弱电解质：在水溶液里只有部分电离为离子的电解质。强酸、强碱(K、Na、Ca、Ba)、大多数盐及金属氧化物弱酸、弱碱及水NaClNa++Cl-HAcH++Ac-NH3•H2ONH4++OH-H2OH++OH-纯净物化合物离子化合物共价化合物单质非金属金属(离子键)(共价键)(金属键)(非极性键)既不是电解质也不是非电解质强酸弱酸、弱碱、水、两性氢氧化物等其它（多数有机物、非金属氧化物等)-----非电解质活泼金属氧化物大多数盐类强碱强电解质弱电解质化合物电解质思考题3、书写电离方程式应注意哪些问题？总结:强箭头、弱可逆、多元弱酸分步写。练习：书写电离方程式1、BaSO42、Fe(OH)33、H2SBa2++SO42-Fe3++3OH-H++HS-HS-H++S2-练习1.下列物质：a.Nab.Br2c.CaOd.Al2O3e.SO3f.H2Sg.H2SO4h.HCli.HClOj.HFk.Ba(OH)2l.NH3•H2Om.NaCln.BaSO4o.H2Op.C2H5OH(1)属于电解质的有（）(2)属于非电解质的有（）(3)属于强电解质的有（）(4)属于弱电解质的有（）cdfghijklmnoepcdghkmnfijlo练习2.下列叙述正确的是（）A.强弱电解质的根本区别在于电离时是否存在电离平衡B.所有的离子化合物都是强电解质，所有的共价化合物都是弱电解质C.强电解质的水溶液中只有离子，没有分子D.强电解质融化状态下都能导电A