硫和氮的氧化物ppt

第三节硫和氮的氧化物1.硫的存在游离态化合态硫铁矿（FeS2）石膏（CaSO4•2H2O）黄铜矿（CuFeS2）芒硝（Na2SO4•10H2O）硫广泛存在于自然界游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐的形式存在石膏黄铁矿黄铜矿硫还是一种生命元素，组成某些蛋白质离不开它蛋白质中的硫：蛋黄内含硫，如果煮鸡蛋的时间过长，硫会转移到蛋黄的边缘，形成灰色的细环。硫是增强人们体质的蛋白质中至关重要的一部分。蛋白质分解后会产生硫化氢，有臭蛋味的有毒气体。硫的常见化合价-20+4+6你能说出哪些对应这些化合价的物质？H2SNa2SSSO2H2SO3SO32-SO3H2SO4SO42-从氧化还原的角度对上述价态硫元素性质做预测只有还原性既有氧化性也有还原性只有氧化性一、单质硫(sulphur)淡黄色晶体（俗称硫磺）质脆，容易研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。(可以用来清洗沾满硫的试管）熔沸点低（112.8℃,444.6℃)1、硫的物理性质：（1）氧化性：（和CI2对比）2.化学性质：在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，空气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的SO2气体。Fe＋SFeS点燃S+O2===SO2（2）还原性：可以作为对比氧化性的依据2Cu＋SCu2S著名的杭州灵隐寺的“摩崖石刻”近年经酸雨侵蚀，佛像眼睛、鼻子、耳朵等剥蚀严重，面目皆非，修补后，古迹不“古”。受酸雨伤害的水稻未受酸雨伤害的水稻二.二氧化硫(sulphurdioxide)1.无色、有刺激性气味、有毒气体2.比空气密度大3.易溶于水(1体积水溶解40体积SO2）4.易液化(101KPa沸点是-10℃)（NH3溶于水1:700)(HCl溶于水1:500)（一).二氧化硫的物理性质：（二）.二氧化硫的化学性质：⑴与水的反应：1、具有酸性氧化物的通性SO2溶于水【现象】：①紫色石蕊试液变成红色；②液体沿试管内壁上升。【实验】：（二）.二氧化硫的化学性质：SO2+H2O====H2SO3（亚硫酸中强酸）二氧化硫气体的水溶液可以使紫色的石蕊试液变为红色。⑴与水的反应：1、具有酸性氧化物的通性可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向负反应方向进行的反应叫做可逆反应。把向生成物方向进行的反应叫做正反应，把向反应物方向进行的反应叫做逆反应[思考]下列反应是否为可逆反应？不是可逆反应是可逆反应延伸1(1)CO2+H2O=H2CO3，H2CO3=H2O+CO2↑(2)2H2+O2==2H2O，2H2O==2H2↑+O2↑点燃通电SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O⑵与碱的反应：（和CO2比较）CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2OCO2＋Na2CO3＋H2O=2NaHCO3CO2＋NaOH=NaHCO3SO2＋Na2SO3＋H2O=2NaHSO3SO2＋NaOH=NaHSO3实验室制取SO2，可选择碱液吸收尾气，防止空气污染。怎样区别SO2与CO2？⑵与碱的反应：SO2与澄清石灰水反应，有与CO2类似的现象。CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2OSO2＋Ca(OH)2=CaSO3↓＋H2O⑶与盐的反应：SO2＋Na2SO3＋H2O=2NaHSO3⑷与碱性氧化物的反应：SO2+Na2O=Na2SO3SO2+CaO=CaSO3（钙基固硫）燃煤烟气中含有SO2为了减少它的污染排放我们通常在燃煤中添加一定量的生石灰钙基固硫SO2+CaO==CaSO3（亚硫酸钙）+SO2中的S化合价是+4价：S-2S0S+4S+6→←→←→←“高价氧化，低价还，中间价态两边转”∴SO2既有氧化性，又有还原性。2SO2+O2====2SO3催化剂加热+4S+6S被氧化2.还原性SO3+H2O==H2SO4SO3是一种无色固体，酸性氧化物熔点16.8℃，沸点44.8℃。SO3+CaO=CaSO4SO3＋Ca(OH)2=CaSO4＋H2O二氧化硫是怎样形成酸雨的？延伸2工业上如何制备硫酸？较强的还原性SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl（两种气体生成两种强酸）0S被还原+4S+6S被氧化3、氧化性2H2S+SO2==3S↓+2H2O还原剂氧化剂中央电视台《生活》栏目报到在田间大棚里加工白银耳（用硫熏蒸的银耳）4.二氧化硫的漂白性：实验：二氧化硫与品红溶液的作用现象：向品红溶液中通入SO2气体，品红溶液的颜色逐渐褪去变为无色，二氧化硫有漂白作用，但漂白后的新物质不稳定，易恢复原来的颜色。给试管加热以后，溶液又变为红色。4、SO2的漂白性(暂时性)SO2溶于水产生的H2SO3能与某些有色物质结合成不稳定的无色物质而具有漂白性---加热可恢复颜色并释放出二氧化硫.选择性：不能使紫色石蕊试液褪色(石蕊变红)——结合漂白让SO2溶解在品红溶液中，品红溶液的红色褪去；加热后，溶液又恢复红色这是检验SO2重要方法物质H2O2、HClOSO2木炭原理将色素氧化为稳定的无色物质与色素结合成不稳定的无色物质将有色物质的分子吸附在其表面实质化学变化化学变化物理吸附范围可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊褪色可漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色可吸附某些有色物质的分子几种物质的漂白性比较因强氧化性而具有漂白性的物质有：HClONa2O2H2O2O3ClO2等某学生利用如图装置做如下实验：在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是溶液。加热时溶液由无色变为红色的原因是。溶有SO2的品红SO2气体逸出，品红恢复红色延伸3延伸4某混合气体由SO2CO2和水蒸气组成，为分别检验三种气体，使用下列装置：可供选择的药品为：酸性高锰酸钾溶液、品红溶液澄清石灰水、无水硫酸铜，指明各容器中的药品，D装置作用是___________________________说明存在CO2的实验现象是___________________abccde无水硫酸铜品红高锰酸钾品红澄清石灰水d中品红不退色e中出现白色浑浊检验SO2是否除净原理：4、SO2的实验室制法H2SO4(浓)+Na2SO3=SO2↑+H2O+Na2SO4利用了什么原理？体现了亚硫酸的什么性质？———强制弱、难挥制易挥———弱酸性、不稳定性SO2的用途杀菌、消毒、干果防腐剂制造硫酸漂白纸浆、毛、丝、草帽小结：SO2与CaO等反应与碱反应还原性氧化性酸性氧化物+4价漂白性、毒性特性杀菌、防腐、漂白、制硫酸与水反应用途1、指出下列反应或现象中，SO2所体现的性质：（1）（2）SO2+2H2S=3S+2H2O（3）SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4（4）SO2使品红溶液褪色（5）SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色（6）SO2使紫色石蕊试液变红色2SO2+O22SO3催化剂△还原性[巩固训练]氧化性还原性漂白性还原性水溶液呈酸性2、将SO2依次通过下列实验装置，说出A、B、C、D各装置中的实验现象。ABCD褪色褪色红色先浑浊后澄清【实验探究】下图制取SO2并验证SO2性质的装置图，(1)⑥中发生的反应。(2)①中的实验现象实验证明SO2是气体(3)②中品红溶液证明SO2有性(4)③中实验现象证明SO2有性(5)④中实验现象是证明SO2有性。(6)⑤的作用反应方程式。氧化吸收多余的SO2，防治污染空气课堂练习2.足量的SO2、Cl2分别通入到石蕊试液中有什么现象？若按1：1的体积比混合后再通入石蕊试液中又有什么现象？为什么？1.下列化学反应表示SO2作还原剂的是A．SO2+NaOH=NaHSO3B．2H2O+SO2+Fe2(SO4)3=2H2SO4+2FeSO4C．SO2+2H2S=3S+2H2OD．Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO43.如何除去下列气体的杂质气体?(括号内为杂质)①Cl2(HCl):②SO2(HCl):③CO2(HCl):④CO2(SO2):BD通人饱和食盐水通人饱和NaHSO3溶液通人饱和NaHCO3溶液通人KMnO4溶液