初中化学《常见的酸和碱》单元教学设计以及思维导图

《常见的酸和碱》单元设计适用年级九年级所需时间6课时主题单元学习概述本单元是九年级化学的重点内容，在学习了有关单质、化学用语和物质结构的基础上，对化合物知识的进一步研究，本单元中除了学习有关酸和碱的知识外，对学过的化学基本概念，化学基本原理进行了总结，对以后学习做好知识上的准备。重点：酸、碱的性质及中和反应。难点：根据化学方程式的有关计算。单元学习目标：1、了解酸和碱的性质，理解物质的酸碱性及中和反应的实质；学会测定溶液酸碱性的方法。2、初步学会根据化学方程式的计算；认识定量研究对于化学科学发展的重要作用。3、增进对科学探究的理解，提高科学探究能力和分析问题、解决问题的能力。4、了解酸和碱对生命活动的重要意义，进一步激发学习化学的兴趣。学法建议：1、学会由特殊到一般的归纳学习法，根据常见酸和碱的性质可以归纳出一般酸碱具有的性质。2、注意社会问题与学科知识的整合，从熟悉的生活现象入手，从化学的视角认识社会生活中的问题。3、注重形成基本概念及对知识的理解和应用，揭示中和反应的实质4、要重视科学探究方法的运用，在活动与探究中掌握化学知识，运用科学方法，提高科学探究能力。主题单元规划思维导图（说明：将主题单元规划的思维导图导出为jpeg文件后，粘贴在这里；如果提交到平台，则需要使用图片导入的功能，具体操作见《2013学员教师远程研修手册》。）主题单元学习目标知识与技能：1、了解酸和碱的性质，2、理解物质的酸碱性及中和反应的实质；3、学会测定溶液酸碱性的方法。过程与方法增进对科学探究的理解，提高科学探究能力和分析问题、解决问题的能力情感态度与价值观：了解酸和碱对生命活动的重要意义，进一步激发学习化学的兴趣对应课标（说明：学科课程标准对本单元学习的要求）1、了解酸和碱的性质，2、理解物质的酸碱性及中和反应的实质；3、学会测定溶液酸碱性的方法。主题单元问题设计1、酸和碱有哪些主要的性质？2、怎样理解物质的酸碱性及中和反应的实质？3、如何测定溶液酸碱性？专题划分专题一：（1课时）专题二：（1课时）专题三：（4课时）.......其中，专题（或专题一中的活动作为研究性学习）专题一溶液的酸碱性所需课时1课时专题学习目标1、初步学会用酸碱指示剂测定溶液酸碱性的方法2、从微观粒子H+和OH-的角度去认识溶液呈酸性或碱性的原因。3、知道pH与酸碱性的强弱关系，并会用pH试纸测定溶液的酸碱性强弱。4、了解酸碱性对生命活动的重要性，增强对化学学习的情感。专题问题设计1、怎样用酸碱指示剂测定溶液酸碱性？2、从微观粒子H+和OH-的角度去认识溶液呈酸性或碱性的原因是什么？3、pH与酸碱性有什么关系？怎样用pH试纸测定溶液的酸碱性强弱？所需教学环境和教学资源石蕊试液、酚酞试液等实验用品，多媒体课件学习活动设计学习活动设计一、前置测评1、同学们吃过山楂吗？什么味道？有这种味道的物质你还知道哪些？2、同学们洗衣服时使用肥皂或洗衣粉有什么感觉呢？二、自主学习学习任务一：学会用酸碱指示剂测定溶液酸碱性的方法。学习活动1：阅读教材P12-13通过实验探究认识几种识别酸碱的方法并完成下列问题。1、根据教材P12-13完成实验探究及后面的两个问题。2、酸碱指示剂：常用的酸碱指示剂有：和3、反应物酸性溶液碱性溶液中性溶液紫色石蕊试液无色酚酞试液4、通常为了方便，我们可以用红、蓝石蕊试纸来检测溶液的酸碱性。蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变成色，红色石蕊试纸遇到碱溶液变成色。小结：识别酸和碱的方法（1）（2）学习任务二：知道酸和碱的定义，从微观粒子H+和OH-的角度去认识溶液呈酸性或碱性的原因学习活动2：结合食盐在水中的溶解学生分析、讨论猜测，通过实验探究回答有关的问题：1、提出问题：为什么不同的酸溶液都能使石蕊试液变红？不同的碱溶液都能使石蕊试液变蓝？物质的酸性和碱性的本质区别是什么？建立假设：设计并进行实验：获得结论：2、叫做酸；叫做碱。3、原子团是，在许多化学反应里常作为一个整体参加反应，常见的原子团有反思交流：①酸溶液能使紫色石蕊试液变红，能使紫色石蕊试液变红的一定是酸溶液吗？为什么？碱溶液呢？②NaHSO4的水溶液中，存在着电离生成的氢离子，它是不是一种酸？为什么？学习任务三：记住pH的范围及意义，学会使用试pH纸测定溶液酸碱性的强弱程度。学习活动3：阅读教材P14交流回答下列问题：1、酸溶液中都含，使溶液呈；碱溶液中都含，使溶液呈。在一定量的水溶液中，H+的数量越多越强,OH-的数量越多越强。2、通常用表示溶液的酸碱性强弱，范围是，请用数轴表示pH与溶液的酸碱性强弱的关系：3、使用pH试纸测定溶液酸碱性强弱的方法：4、完成P14的实验探究。反思交流：①某同学用pH试纸测得某溶液的pH=5.5，该说法对吗？②使用pH试纸测定溶液酸碱性的强弱程度时，能否先用水润湿？为什么？结果会怎样？学习任务四：了解酸碱性对生命活动的重要性，增强对化学学习的情感。学习活动4：阅读教材P15-16交流回答下列问题：1、体液中酸性最强的是，碱性最强的是。2、大多数的植物适宜在接近的土壤中生长，土壤酸性太强（pH）碱性太强（pH），作物就不能正常生长。3、说一说你还知道的在自然界中或在生命活动中受酸碱影响事情？谈谈你对酸和碱对生命活动的意义的认识？三、课堂检测：1、向某溶液中滴入无色酚酞试液后不变色，向该溶液中滴入紫色石蕊试液，则：A一定显红色B可能为紫也可能为红色C可能显蓝色D一定显无色2、柠檬汁能使石蕊试液变红色，由此可知柠檬汁：A.显酸性B.显碱性C.显中性D.无法确定3、酸溶液能使紫色石蕊试液变红，是因为酸溶液中都含有（）A.氢离子B.氢分子C.酸根离子D.酸分子4、向某种溶液中滴入无色酚酞试液不变色，则该溶液（）A、一定显酸性B、一定显碱性C、一定显中性D、可能显酸性，也可能显中性5、小红通过查阅资料得知：红色、蓝色、紫色的花里含有的色素叫花青素。花青素遇酸性溶液就变红，遇碱性溶液就变蓝，于是她选做了如下实验：用一朵紫色的喇叭花浸泡在肥皂水里，喇叭花很快变蓝，她又将另一朵喇叭花浸泡在家庭厨房里的某种调味品中，喇叭花变成了红色，根据上述现象回答：（1）小红选用的调味品可能是________________。（2）如果小红将纯碱溶液滴在喇叭花上则喇叭花应显_________色。（3）喇叭花汁液的性质与化学实验室中常用的___________性质相似。评价要点1、初步学会用酸碱指示剂测定溶液酸碱性的方法2、从微观粒子H+和OH-的角度去认识溶液呈酸性或碱性的原因。3、知道pH与酸碱性的强弱关系，并会用pH试纸测定溶液的酸碱性强弱。4、了解酸碱性对生命活动的重要性，增强对化学学习的情感（说明：设计本专题需要评价的学习环节或学习成果）专题二中和反应所需课时1课时专题学习目标（说明：描述学生在本专题学习中所要达到的学习目标，注意与主题单元的学习目标呼应）1、认识中和反应的实质，学会用中和反应来改变溶液的酸碱性；2、认识盐的组成。3、了解中和反应在生产、生活中的应用；专题问题设计1、中和反应的实质是什么？2、怎样用中和反应来改变溶液的酸碱性所需教学环境和教学资源(说明：在此列出本专题所需要的教学环境和学习过程中所需的信息化资源、常规资源等和各种支持资源)盐酸、氢氧化钠等实验用品，多媒体课件学习活动设计一、自主预习：1、盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式是_______________________。2、中和反应是指与作用生成和的反应，其实质是。3、由和组成的化合物叫盐，如，但有一类化合物尽管不含有金属离子而含有，可把这种离子看作金属离子，称为盐。4、下列化合物Na2SO4、CO2、、KCl、CuSO4、(NH4)2SO4,其中不属盐的是。5、生活中所说的盐特指食盐，化学上所学的盐也是食盐吗？6、在Ca(OH)2与HCl发生的反应物是和，生成物是，其反应的化学方程式为。7、人的胃液中含有少量的酸，如果胃酸过多会使人感到不适，可服用碱性药物，如，其反应的化学方程式为。8、土壤中的酸性过强不利于作物生长，你向农民朋友提出的建议是向土壤里撒以中和酸性物质。9、某化工厂所排放的废水经测定PH=3，可向废水中加入，直到使其PH约为7，从而使废水得到净化二、合作探究实验探究：见课本18页和19页“活动天地”及P20实验探究。四、展示质疑1、通过实验探究理解盐的概念，中和反应及其实质。2、有人说只要生成盐和水的反应就是中和反应，你同意他的观点吗？发表你的看法。五、巩固练习1、下列属于盐的是（）A、CO2B、HClC、NaOHD、（NH4)2SO42、欲将含有盐酸的氯化钙溶液中和至中性，在不用指示剂的条件下，应加入的试剂是（）A、石灰水B、CaO粉末C、石灰石粉末D、NaOH溶液3、小明同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，小明从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。于是他得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。⑴你认为他得出的结论是否正确，理由是__________________；⑵写出该反应的化学方程式________________；⑶请你另设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和。4、右图是盐酸滴入氢氧化钠溶液中，有关粒子之间反应的示意图。下列说法错误的是（）A．盐酸溶液中含有氢离子和氯离子B．氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子C．两种溶液混合时，氢离子与氢氧根离子结合生成了水分子D．两种溶液混合时，钠离子与氯离子结合生成了氯化钠分子5、一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物，这样做不能起到的作用是（）A、改良碱性土壤B、改良酸性土壤C、促进植物的光合作用D、提高农作物产量六、课堂小结：七、课堂检测题1、能与盐酸发生中和反应的是()A、Fe2O3B、CaCO3C、ZnD、NaOH2、下列反应中属于中和反应的是()A、CaO+2HCl=CaCl2+H2OB、NaOH+HCl=NaCl+H2OC、Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2OD、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO23、下列变化不能表明盐酸与NaOH发生了反应的是()A、向NaOH溶液中加入盐酸后，混合溶液的温度升高B、向NaOH溶液中加入盐酸后，混合溶液的质量增大C、向NaOH溶液中加入盐酸后，混合溶液的PH7D、向滴有酚酞的NaOH溶液中加入盐酸后，红色褪去4、下表列出了家庭中一些物质的PH物质醋牙膏食盐溶液肥皂水PH39710(1)上述物质能使无色的酚酞试液变红的是。(2)黄蜂的刺是碱性的，若你被黄蜂刺了，应用上述的涂在皮肤上，理由是。5.小华同学用pH试纸，按正确操作测定洗发剂和护发剂的pH，测得洗发剂的pH略大于7，则洗发剂显_________性；测得护发剂的pH略小于7，则护发剂显_________性。弱酸性有益于头发的健康，想一想，洗发时应先用_________剂，后用_________剂。6.某镇有座硫酸厂，设备简陋，技术陈旧，该厂每天排放大量含SO2的废气和含H2SO4的酸性废水。当地的其他工厂和居民均用煤炭作燃料。只要下雨就下酸雨，对该镇环境造成极大破坏。⑴分析该镇下酸雨的原因：。⑵举一例说明酸雨牟环境造成的危害：。⑶该镇某中学环保小组提出了治理酸雨的下列措施，你认为其中不妥的是(选填字母)。A．将硫酸厂搬离该镇B．建议环保部门限令整改C．将硫酸厂排出的废气中的SO2处理后排放D．工厂和居民改用较清洁的燃料⑷可用熟石灰来处理硫酸厂排出的酸性废水，处理原理的化学方程式是。反思：评价要点（说明：设计本专1、认识中和反应的实质，学会用中和反应来改变溶液的酸碱性；2、认识盐的组成。3、了解中和反应在生产、生活中的应用；专题三酸和碱的性质所需课时4课时专题学习目标1、认识几种重要的酸，认识酸的化学性质；。2、理解酸的化学性质的实质就是H+的性质。3、会书写酸与镁、铁、碳酸钙、氧化铁反应的化学方程式专题问题设计1、盐酸、硫酸有哪些重要的性质？2、为什么说酸的化