无机及分析化学试题(1)

无机及分析化学试题（1）系别：专业班级：姓名：学号：题号一二三四总分分数得分评卷人一、填空题（30分，每空2分）1、写出具有下列原子序数的原子的核外电子排布式：（1）11（2）172、0.2mol·L1HAc溶液中H+的浓度等于________。[Ka=1.8×10-5]3、CH4分子中心原子发生杂化，空间构型是。4、滴定分析中，根据反应类型的不同，可分为_____________、___________、____________和___________等。5、水分子之间存在着质子的传递作用，称为水的_____________作用,这种作用的平衡常数在25℃时等于______________。6、沉淀物按物理性质的不同分为__________沉淀和__________沉淀。7、朗伯—比耳定律：A=abc，其中符号c代表________，b代表_______，a代表_______。得分评卷人二、完成下列方程式（5分，每小题1分）1．MnO4-+Fe2++H+—2．Cl2+NaOH—3．S2O32-+H+—4．Hg2Cl2+NH3—5．Pb2++Cr2O72-+H2O—三、选择题（20分，每正确选择2分）1、不用查表，指出下列反应焓变为正值的是┄┄┄（）。A．CaCO3(s)→CaO(s)+CO2(g)得分评卷人B．CaO(s)+H2O→Ca(OH)2(s)C．2Mg(s)+O2(g)→2MgO(s)D．O2(g)+2H2(g)→2H2O(l)2、下列哪一种物质既有离子键又有共价键┄┄┄┄┄（）。A．H2OB．NaOHC．HClD．SiO23、在分光光度法中，宜选用的吸光度读数范围为┄（）。A．0~0.2B．0.1~0.3C．0.3~1.0D．0.2~0.84、下列关于价键理论对配合物的说法正确的是┄┄┄（）。A．任何中心离子与任何配体都可形成外轨型化合物；B．任何中心离子与任何配体都可形成内轨型化合物；C．中心离子用于形成配位键的原子轨道是经过杂化的等价轨道；D．以sp3d2和d2sp3杂化轨道成键的配合物具有不同的空间构型。5、人眼能感觉到的光称为可见光，其波长范围是┄（）。A.400~750nmB.200~400nmC.200~600nmD.300~780nm6、HAc的共轭碱是┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄（）。A．Ac¯B．H+C．HAcD．OH¯7、滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止了滴定，这一点称为┄┄┄┄（）。A．化学计量点B．滴定分析C．滴定D．滴定终点8、为了使碘在水中的溶解度增大，可加入的试剂是┄（）。A．H2OB．KIC．CCl4D．I29、CuSO4·5H2O中的五个水中┄┄┄┄┄┄┄（）。A．有四个配位水B．有四个结晶水C．全部都是结晶水D．全部都是配位水10、可用于测定水硬度的方法是┄┄┄┄┄┄（）。A.碘量法B.K2Cr2O7C.EDTA法D.酸碱滴定法得分评卷人四、计算题（共45分）1.现以0.1000mol·L–1NaOH滴定0.1000mol·L–1HCl，计算加入19．98毫升、20．00毫升、20．02毫升NaOH时溶液的PH值。投入2.0升密闭容器中，达平衡时有0.066molPCl5分解，求该温度下PCl5的分解率及平衡常数Kθ。3.已知lgKMnY=14.04pH3.03.54.04.55.05.56.06.5lgαY(H)10.609.488.447.446.455.514.653.92（1）求pH=4.0时，Mn2+与EDTA配合物的条件稳定常数。（不考虑羟基络合等副分应）（2）如果[Mn2+]=0.01mol·L–1，在pH=4.0时能否准确滴定。（说出判断依据）（3）以0.01mol·L–1的EDTA，滴定0.01mol·L–1的Mn2+，允许的最低pH值是多少？4.欲使0.1mol·L-1Fe3+形成氢氧化铁沉淀，计算开始沉淀和沉淀完全时的PH值。[KSPθ=4.0×1038]PCl5PCl3Cl2()g()g()g+2.可逆反应在523K时，将0.07molPCl55.25℃时，装有0.3MPaO2的体积为1L的容器与装有0.06MPaN2的体积为2L的容器用旋塞连接。打开旋塞，待两气体混合后，求：（1）O2、N2的物质的量。（2）混合气体的总压力。无机及分析化学试卷（2）系别：专业班级：姓名：学号：题号一二三四总分分数得分评卷人一、填空题（30分，每空1分）1、0.2mol·L1HAc溶液中H+的浓度等于________。[Ka=1.8×10-5]2、NH3分子中心原子发生杂化，空间构型是。3、在下列各组量子数中，填入尚缺的量子数（1）n=2l=1m=ms=-1/2（2）n=l=2m=0ms=+1/24、配制标准溶液的方法一般有_________和__________两种。5、水分子之间存在着质子的传递作用，称为水的_____________作用,这种作用的平衡常数在25℃时等于______________。6、沉淀物按物理性质的不同分为__________沉淀和__________沉淀。7、朗伯—比耳定律：A=abc，其中符号c代表________，b代表_______，a代表_______。8、在下列氧化剂中，Cl2、Cr2O72-、MnO4-，如果H+浓度增大，的氧化性不变。9、原子序数电子排布式区12352610、滴定分析中，根据反应类型的不同，可分为_____________、___________、____________和___________等。11、填写分子式：灰锰氧，甘汞，海波，铜在潮湿的空气中放置生成的铜锈是，银在含有硫化氢的气体中放置变黑，所形成的物质为。得分评卷人二、选择题（20分，每正确选择1分）1、下列哪一种物质既有离子键又有共价键┄┄┄┄┄（）。A．H2OB．NaOHC．HClD．SiO22、滴定分析要求相对误差为正负0.1%，若称取试样的绝对误差为0.0002g，则一般至少称样┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄（）g。A．0.1000B．0.2000C．0.3000D．0.40003、在分光光度法中，宜选用的吸光度读数范围为┄（）。A．0~0.2B．0.1~0.3C．0.3~1.0D．0.2~0.84、不用查表，指出下列反应焓变为正值的是┄┄┄（）。A．CaCO3(s)→CaO(s)+CO2(g)B．CaO(s)+H2O→Ca(OH)2(s)C．2Mg(s)+O2(g)→2MgO(s)D．O2(g)+2H2(g)→2H2O(l)5、下列关于价键理论对配合物的说法正确的是┄┄┄（）。A．任何中心离子与任何配体都可形成外轨型化合物；B．任何中心离子与任何配体都可形成内轨型化合物；C．中心离子用于形成配位键的原子轨道是经过杂化的等价轨道；D．以sp3d2和d2sp3杂化轨道成键的配合物具有不同的空间构型。6、摩尔沉淀滴定法中使用的指示剂是┄┄┄┄（）。A．NaClB．NH2OHC．K2CrO4D．NH4FeSO4·12H2O7、人眼能感觉到的光称为可见光，其波长范围是┄（）。A.400~750nmB.200~400nmC.200~600nmD.300~780nm8、H2PO4¯的共轭碱是┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄（）。A．H3PO4B．HPO42¯C．PO43¯D．OH¯9、滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止了滴定，这一点称为┄┄┄┄（）。A．化学计量点B．滴定分析C．滴定D．滴定终点10、为了使碘在水中的溶解度增大，可加入的试剂是┄（）。A．H2OB．KIC．CCl4D．I211、下列排列顺序与其第一电离能减少的顺序一致的是┄（）。A．Na、F、O、B．Li、Na、K、C．Mg、Na、AlD．Na、S、O12、能与浓盐酸发生氧化还原反应的是┄┄┄┄（）。A．MnO2B．Fe2O3C．Co(OH)3D．B(OH)313、CuSO4·5H2O中的五个水中┄┄┄┄┄┄┄（）。A．有四个配位水B．有四个结晶水C．全部都是结晶水D．全部都是配位水14、MnO4¯在中性介质中被还原时，其产物是（）A．MnO42-B．MnO2C．Mn2+D．Mn15下列金属离子的溶液在空气中放置时，易被氧化变质的是（）A．Pb2+B．Sn2+C．Sb3+D．Bi3+16、可用于测定水硬度的方法是┄┄┄┄┄┄（）。A.碘量法B.K2Cr2O7C.EDTA法D.酸碱滴定法17、下列哪些物质的标准溶液可以用直接法配制┄┄（）。A.氢氧化钠B.盐酸C.EDTAD.重铬酸钾18、在1.0L的0.10mol·L–1的NH3·H2O中加入0.10mol（NH4）2SO4固体（加固体后体积不变），所得溶液的pH┄┄┄┄┄（）。A.8.90B.5.10C.2.32D.7.8919、升高温度可以加快反应速率的主要原因是┄┄┄┄（）。A.增加了单位体积分子总数B.增加了单位体积活化分子百分数C.降低了反应的活化能D.促使平衡向吸热方向移动得分评卷人三、完成下列方程式（5分，每小题1分）1．NO2-+I-+H+—2．Cl2+NaOH—3．S2O32-+H+—4．Hg2Cl2+NH3—5．Pb2++Cr2O72-+H2O—得分评卷人四、计算题（共45分）投入2.0升密闭容器中，达平衡时有0.066molPCl5分解，求该温度下PCl5的分解率及平衡常数Kθ。2．欲使0.1mol·L-1Fe3+形成氢氧化铁沉淀，计算开始沉淀和沉淀完全时的PH值。[KSPθ=4.0×1038]3.已知lgKMnY=14.04pH3.03.54.04.55.05.56.06.5lgαY(H)10.609.488.447.446.455.514.653.92（1）求pH=4.0时，Mn2+与EDTA配合物的条件稳定常数。（不考虑羟基络合等副分应）（2）如果[Mn2+]=0.01mol·L–1，在pH=4.0时能否准确滴定。（说出判断依据）（3）以0.01mol·L–1的EDTA，滴定0.01mol·L–1的Mn2+，允许的最低pH值是多少？4.某纯碱试样1.00g，溶于水后，用酚酞作指示剂，滴定时用去了0.2500mol·L–1盐酸20.40ml；再以甲基橙作指示剂，继续用上述盐酸滴定共用去了48.86ml，计算试样中各组分的质量分数。（Na:22.99H:1.01C:12.01O:16.00）5.25℃时，装有0.3MPaO2的体积为1L的容器与装有0.06MPaN2的体积为2L的容器用旋塞连接。打开旋塞，待两气体混合后，求：PCl5PCl3Cl2()g()g()g+1.可逆反应在523K时，将0.07molPCl5（1）O2、N2的物质的量。（2）混合气体的总压力。无机及分析化学试卷（3）系别：专业班级：姓名：学号：题号一二三四总分分数得分评卷人一、选择题（20分，每正确选择1分）1、在分光光度法中，宜选用的吸光度读数范围为┄（）。A．0~0.2B．0.1~0.3C．0.3~1.0D．0.2~0.82、不用查表，指出下列反应焓变为正值的是┄┄┄┄（）。A．CaCO3(s)→CaO(s)+CO2(g)B．CaO(s)+H2O→Ca(OH)2(s)C．2Mg(s)+O2(g)→2MgO(s)D．O2(g)+2H2(g)→2H2O(l)3、佛尔哈德法用的指示剂是┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄（）。A.NH4Fe(SO4)2B.K2CrO4C.NaClD.KMnO44、人眼能感觉到的光称为可见光，其波长范围是┄（）。A.400~750nmB.200~400nmC.200~600nmD.300~780nm5、下列关于价键理论对配合物的说法正确的是┄┄┄┄（）。A．任何中心离子与任何配体都可形成外轨型化合物；B．任何中心离子与任何配体都可形成内轨型化合物；C．中心离子用于形成配位键的原子轨道是经过杂化的等价轨道；D．以sp3d2和d2sp3杂化轨道成键的配合物具有不同的空间构型。6、NH3的共轭酸是┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄（）。A.NH2-B.NH2OH